高中化學58個考點精講
1、氧化還原反應及其配平
1．複習重點：1、氧化還原反應概念。
2、電子守恆原理的應用。
3、根據化合價公升降總數守恆配平化學反應方程式。
2．難點聚焦
氧化還原反應中的概念與規律:
一、 五對概念
在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯絡的概念。它們的名稱和相互關係是：
二、 五條規律
1、表現性質規律
同種元素具有多種價態時，一般處於最**態時只具有氧化性、處於最低價態時只具有還原性、處於中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。
2、性質強弱規律
3、反應先後規律
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有febr2溶液中通入cl2，首先被氧化的是fe2+
4、價態歸中規律
含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「**＋低價→中間價」的規律。
5、電子守恆規律
在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。
三．物質氧化性或還原性強弱的比較:
（1）由元素的金屬性或非金屬性比較
<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱
非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱
（2）由反應條件的難易比較
不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：
前者比後者容易發生反應，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。
（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較
當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。
同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。
（4）根據反應方程式進行比較
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物
（5）根據元素週期律進行比較
一般地，氧化性：上》下，右》左；還原性：下》上，左》右。
（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：
溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。
濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。
酸鹼性：如中性環境中不顯氧化性，酸性環境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。
注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定於得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如還原性： ，氧化性：。
3．例題精講：
一、氧化還原反應中的概念辨析：
例1、（廣州測試題）製備氰化鈣的化學方程式為
caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co↑+ h2↑ + co2↑，在反應中（ ）
a. 氫元素被氧化，碳元素被還原b. hcn既是氧化劑又是還原劑
c. ca(cn)2是氧化產物，h2 是還原產物 d. co為氧化產物，h2 為還原產物
解析：本題考查氧化還原反應的有關概念。
caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co↑+ h2↑ + co2↑（注意生成物中co2碳元素來自caco3，它的化合價在反應前後沒有發生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價公升高，故hcn既是氧化劑又是還原劑，ca(cn)2 是氧化產物，h2是還原產物。答案：b、c。
點評：此類結合例項確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價判型別分公升降定其他。
其中「找變價」是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應（如本題反應物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。
例2. (全國高考題)下列敘述正確的是（ ）
a. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子
b. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
c. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
d. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
解析：本題主要是考查氧化還原反應概念正誤的判斷。
答案：a、d。
點評：解此類有關概念辨析的試題應遵循「理解概念抓實質」的原則，若是再輔以具體例項，會使抽象的問題具體化，其判斷結果更具有可靠性。
例3：（98高考試測題）120℃、101.3kpa條件下，有2lh2o、2lco、1lco2、0.
5lo2和1lh2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應，且不論三個反應管以何種順序排列，問：
⑴尾氣是否有可能是單一氣體填「可能」或「不可能」）。若可能，該氣體是
⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在於尾氣之中填「有」或「沒有」。若有，它們（或它）是
⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在於尾氣中填「有」或「沒有」。若有，它們（或它）是
解答:題時若將放有足量cu粉、c粉和cuo粉的三個反應管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當費時費力。如運用發散思維從還原劑cu粉、c粉可將o2、co2、h2o還原成co、h2；氧化劑cuo可將co、h2氧化成co2、h2o等角度來考慮，就能找到乙個新角度，發現新的解法：
不難發現cu粉、c粉和cuo粉的三個反應管無論如何排列，o2一定不再存在，尾氣之中有co2、h2o或co、h2存在。
答案：⑴不可能 ⑵有，o2 ⑶沒有
二、氧化性或還原性強弱判斷：
例4. (上海高考試題)根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）
解析：本題是根據物質氧化性或還原性強弱的規律解題。
在同一氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物，
還原性：還原劑》還原產物；氧化性：氧化劑》氧化產物，
概括為：左》右。據此規律，由反應式（1）可知還原性 ，
由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。
2023年高考化學氧化還原反應及其配平考點解析
4 根據反應方程式進行比較 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 5 根據元素週期律進行比較 一般地，氧化性 上 下，右 左 還原性 下 上，左 右。6 某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關 溫度 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性...
高中化學考點氧化還原反應及其配平
1 氧化還原反應及其配平 複習重點 1 氧化還原反應概念。2 電子守恆原理的應用。3 根據化合價公升降總數守恆配平化學反應方程式。例題精講 例1 廣州測試題 製備氰化鈣的化學方程式為 caco3 2hcn ca cn 2 co h2 co2 在反應中 a.氫元素被氧化，碳元素被還原b.hcn既是氧化...
氧化還原反應方程式的配平
1 4 氧化還原反應方程式的配平 1 教學目標 1 使學生理解氧化還原反應方程式的配平原則。2 使學生掌握用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式的基本步驟，以提高學生分析問題和觀察問題的能力。教學重點氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。教學難點氧化還原反應方程式配平的一些可供借鑑的經驗。教學方法 1...