1、根據金屬活動順序進行判斷
[說明]一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。如cu2＋＋2e－＝cu遠比na＋ ＋e－＝na容易，即氧化性cu2＋＞na＋，還原性na＞cu
2、根據非金屬活動順序進行判斷
3、根據氧化還原反應的發生規律判斷
氧化還原反應發生規律可用如下式子表示：
氧化性：反應物中的強氧化劑，生成物中的弱氧化劑
還原性：反應物中的強還原劑，生成物中的弱述原劑
例：已知①2fecl3＋2ki＝2fecl2＋i2＋2kcl ②2fecl2＋c12＝2fecl3
由①知，氧化性fe3＋＞i2，由②知，氧化性c12＞fe3＋，綜合①②結論，可知氧化性cl2＞fe3＋
4、根據氧化還原反應發生反應條件的不同進行判斷
如：mno2十4hcl(濃) mncl2＋c12↑＋2h2o
2kmno4十16hcl(濃)＝2mncl2＋5c12↑＋8h2o
後者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 kmno4＞mno2
5、根據元素週期表判斷
①對同一週期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如na、mg、a1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。
②對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如li、na、k、rb、cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。
③對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如f、cl、br、i非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。
6、根據被氧化或被還原的程度來判斷：
如：cu＋cl2cucl2，2cu＋scu2s，即氧化性cl2＞s。
又如：2hbr＋h2so4(濃) br2＋so2＋2h2o，8hi＋h2so4（濃）＝4i2＋h2s↑＋4h2o，
即有還原性：hi＞hbr。
7、根據原電池的正負極來判斷：
在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。
8、根據電解池中溶液裡陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。
如：cl－失去電子的能力強於oh－，還原性： cl－＞oh－。
9、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：
元素處於最**只有氧化性，最低價只有還原性，處於中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性：
fe3＋＞fe2＋＞fe，s（＋6價）＞s（＋4價）等，還原性：h2s＞s＞so2，但是，氧化性：hclo4＜ hclo3＜ hclo2＜ hclo，這也和穩定性有關，越不穩定，氧化性越強。
注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。
如：氧化性：hno3（濃）＞hno3（稀）；cu與濃h2so4常溫下不反應，加熱條件下反應；kmno4在酸性條件下的氧化性比在中性、鹼性條件下強。
②原子的氧化性一般都強於分子的氧化性。如：氧化性f＞f2、cl＞cl2、o＞o2等。
10、根據反應速率的大小來判斷:
如:2na2so3＋o2=2na2so4（快）， 2h2so3＋o2=2h2so4（慢），2so2＋o22so3
其還原性：na2so4>h2so3>so2
11、根據反應熱以及放熱、吸熱多少判斷：
o2、s、se、te和h2反應時，o2、s放熱，△h＜0；se、te吸熱，△h＞0。
o2（g）＋2h2（g）2h2o（l）；△h1＜0
s（s）＋h2（g）h2s（g）；△h2＜0
se（g）＋h2（g）h2se（l）；△h3＞0
te（g）＋h2（g）h2te（l）；△h4＞0
△h1＜△h2＜△h3＜△h4，說明氧化性o2＞s＞se＞te。o2和h2反應時放熱最多，te和h2反應時吸熱最多。
初中化學碳氫氣一氧化碳的還原性
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