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近段時間我在原有的基礎上自學了分析化學中四大滴定法之二，即氧化還原滴定法和配位滴定法，使我對四大滴定法的異同有了一定的了解，也對分析化學有了更深的了解。下面是我對這兩種滴定法的所學和總結。
氧化還原滴定法
1、概述
氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身並沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。
氧化還原反應要注意選擇合適的條件使反應能定量、迅速、完全進行：
1、滴定反應必須按一定的化學反應式定量反應，且反應完全，無副反應；
2、反應速度必須足夠快；
3、必須有適當的方法確定化學計量點。
若氧化還原反應的速度極慢，該反應就不能直接用於滴定，那麼通常我們會採用以下方法來提高氧化還原反應速度：
1、增大反應物的濃度或減小生成物的濃度；
2、公升高溫度；
3、加催化劑。
我查閱到氧化還原滴定法根據使用的標準溶液不同可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法等。最常用的也就是高錳酸鉀法和碘量法，下面主要介紹這兩種方法的原理及其應用。
2、高錳酸鉀法
（一）原理和條件
。在酸性條件下其化學反應式為：。
測定方法有三種：直接滴定法、返滴定法和間接滴定法。一些具有還原性的物質如等可用直接滴定法，一些不能直接用高錳酸鉀滴定的氧化性和還原性物質則可選用返滴定法，有些非氧化性或還原性物質不能用直接滴定法或返滴定法時可採用間接滴定法。
（2）高錳酸鉀法的應用
高錳酸鉀法的應用範圍非常廣，自學過程中我學到了用它測定市售過氧化氫中含量。
過氧化氫具有還原性，可用高錳酸鉀標準溶液直接滴定，測量其含量。高錳酸鉀自身作指示劑，進行滴定。在酸性溶液中與反應的方程式：。的含量可按下式計算：。
三、碘量法
（一）原理和條件
碘量法是利用的氧化性的的還原性進行滴定的分析方法。其化學方程式是：,。從可知是較弱的氧化劑，是中等強度的還原劑。
碘量法可分為直接碘量法和間接碘量法。
直接碘量法是利用的氧化性直接測定（滴定）還原性較強的的物質，又叫碘滴定法。應在酸性、中性或弱鹼性溶液中進行。時則會發生如下發反應：。
直接碘量法可用澱粉指示劑指示終點，終點時溶液呈藍色。由於的氧化能力不強，所以只能滴定較強的還原劑，因此用於直接滴定的物質不多，有等。如可用標準溶液滴定,。
間接碘量法是利用的還原性間接測定氧化物質含量的方法。測定時先將氧化物質，與過量的反應析出定量的，然後可用標準溶液滴定析出的，通過消耗量，計算氧化劑的含量這種方法稱為間接碘量法。間接碘量法也有滴定條件：
1、增加溶液的酸度；2、加入過量的；3、近終點時加入澱粉；4、室溫及避光條件下滴定。間接碘量法也可用澱粉指示劑指示終點，根據藍色消失確定滴定終點。
（2）碘量法應用（維生素c含量測定）
維生素c分子中含有烯二醇基，易被氧化成二酮基，反應式如下:。測定時加入使溶液成弱酸性，減少維生素c的副反應，且不影響滴定速度。
第一步是配置標準溶液；第二步是標定溶液濃度，可用已標定好的標準溶液來標定溶液濃度：；第三步是維生素c含量的測定並計算出維c含量。
配位滴定法
一、概述
利用形成配合物的反應進行滴定分析的方法稱為配位滴定法，也稱絡合法。能夠用於配位滴定的反應，必須具備以下條件：1、形成的配合物要相當穩定，,否則不易得到明顯的滴定終點；2、在一定條件下，配位數必須固定（也只形成一種配位數的配合物）；3、反應速度要快；4、要有適當的方法確定滴定的計量點。
目前應用最為廣泛的有機配位劑是乙二胺四乙酸，簡稱edta.
二、edta配位滴定法的基本原理
（一）edta配合物的穩定性
水溶液中edta分子中互為對角線的兩個羧基上的會轉移到氮原子上，形成雙偶極離子結構。edta與金屬離子形成配位化合物的反應式：, ,越大，配合物越穩定。
edta與金屬離子形成的配合物具有下列特點：1、配位比較簡單絕大多數為1：1，沒有逐級配位現象；2、配位能力強，配合物穩定，滴定反應進行的完全程度高；3、配合物大多帶電荷水溶性較好；4、配位反應的速度快，除等金屬外一般都能迅速地完成；5、配合物的顏色主要取決於金屬離子的顏色。
酸度會影響該反應，滴定時需滿足條件：,查表可得，它反應edta配合物的穩定性，越大配合物越穩定，不同ph下edta的也可以查表得到。
我們還應考慮其他配位劑的影響，其他絡合劑同時存在的溶液中時會與金屬離子反應，降低金屬離子的濃度，配位滴定中常利用這個原理消除干擾離子。這種消除干擾的作用叫作掩蔽作用，起掩蔽作用的配位劑叫作掩蔽劑。
（2）金屬指示劑
配位滴定中指示終點的方法有很多，其中最重要應用最多的是金屬指示劑。它常常是一種配位劑，能與金屬離子形成可溶於水的有色配合物。常見的金屬指示劑有鉻黑t、鈣試劑等。
鉻黑t是乙個具有弱酸性酚羥基的有色配位劑，在不同的酸度下顯不同的顏色，，呈紫紅色，呈藍色，呈橙色。只有在時進行滴定，顏色變化才顯著。
三、edta配位滴定應用（水的總硬度）
水的總硬度是指水中的總含量，水中鈣鎂酸式鹽形成的硬度稱為暫時硬度，鈣鎂的其他鹽類如硫酸鹽、氯化物等形成的硬度稱為永久硬度，暫時硬度和永久硬度的總和稱為總硬度，其單位用每公升水中或的含量來表示。
第一步需要配置的edta標準溶液；第二步用作基準物質標定其濃度，計算公式如下：;第三步是水的總硬度的測定，。
第五章配位滴定法
1 配位滴定中什麼是主反應，有哪些副反應？2 配合物的穩定常數和條件穩定常數有什麼不同？為什麼要引入條件穩定常數？3 兩種金屬離子m和n共存時,什麼條件下才可用控制酸度的方法進行分別滴定 4 掩蔽的方法有哪些？各運用於什麼場合 為防止干擾,是否在任何情況下都能 使用掩蔽方法？5 假設mg2 和edt...
第8章沉澱滴定法和滴定分析小結
思考題 1 用銀量法測定下列試樣中的cl 時，選用什麼指示劑指示滴定終點比較合適？a.cacl2b.bacl2c.fec12d.nacl na3po4 e.nh4clf.nacl na2so4 g.pb no3 2 naclh.cucl2 答 a.三種方法均可。b.由於ba2 與cr2o42 生成沉...
第5章酸鹼滴定法
1 寫出下列溶液的質子條件式。a c1 mol l l nh3 c2 mol l l nh4cl b.c1 mol l l naoh c2 mol l l h3bo3 c c1 mol l l h3po4 c2 mol l l hcooh d.0.010mol l lfecl.解 a.對於共軛體系，...