1、配位滴定中什麼是主反應，有哪些副反應？
2、配合物的穩定常數和條件穩定常數有什麼不同？為什麼要引入條件穩定常數？
3、兩種金屬離子m和n共存時,什麼條件下才可用控制酸度的方法進行分別滴定 ？
4、掩蔽的方法有哪些？ 各運用於什麼場合 ？為防止干擾,是否在任何情況下都能
使用掩蔽方法？
5、假設mg2+和edta的濃度皆為10-2 mol·l-1，在ph=6時，鎂與edta配合物的條件穩定常數是多少（不考慮羥基配位等副反應）？並說明在此ph條件下能否用edta標準溶液滴定mg2+。如不能滴定，求其允許的最小ph.
6、稱取0.1005g純caco3溶解後，用容量瓶配成100.00ml溶液。
吸取25.00ml，在ph＞12時，用鈣指示劑指示終點，用edta標準溶液滴定，用去24.90ml。
試計算：
（1）edta溶液的濃度，
（2）每毫公升edta溶液相當於多少克zno、fe2o3。
7、分析含銅、鋅、鎂混合試樣時，稱取0.5000g試樣，溶解後用溶量瓶配成100.00ml試液。
吸取25.00ml，調至ph＝6，用pan作指示劑，用0.0500 0mol·l-1edta準溶液滴定銅和鋅，用去37.
30ml。另外，又吸取25.00ml試液，調至ph=10，加kcn，以掩蔽銅和鋅。
用同濃度edta溶液滴定鐵，用去4.10ml。然後再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的edta溶液滴定，用去13.
40ml。計算試樣中含銅、鋅、鎂的質量分數。
氧化還原滴定法和配位滴定法自學總結
姓名學員營隊 學號日期 近段時間我在原有的基礎上自學了分析化學中四大滴定法之二，即氧化還原滴定法和配位滴定法，使我對四大滴定法的異同有了一定的了解，也對分析化學有了更深的了解。下面是我對這兩種滴定法的所學和總結。氧化還原滴定法 1 概述 氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的容量分析方法。它以氧化劑...
第5章酸鹼滴定法
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第8章沉澱滴定法和滴定分析小結
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