第一章化學計量及其應用
第一講物質的量氣體摩爾體積
知識點一物質的量及其單位
1、物質的量
物質的量是乙個物理量，它表示含有的集合體，符號為___。物質的量的單位為_______，簡稱摩，符號為_______。1 mol粒子集體所含的粒子數與中所含的碳原子數相同，約為作為物質的量的單位，mol可以計量所有微觀粒子（包括等）。
【問題思考】
⒈1 mol nacl和1 mol hcl所含的粒子數相同嗎？
2、阿伏加德羅常數
⑴規定所含的原子數為阿伏加德羅常數。把含有個粒子的任何粒子集體的物質的量計量為1 mol叫做阿伏加德羅常數。其符號是_______，單位是_______。
⑵物質的量(n)、阿伏加德羅常數(na)與微粒數(n)之間的關係為
【問題思考】
⒉阿伏加德羅常數（na）與6.02×1023完全相同嗎？
3、摩爾質量
⑴概念的物質所具有的質量。
⑵單位：_______，符號是_______。
⑶當摩爾質量以g·mol-1為單位時，在數值上與該物質的相等。
⑷物質的量、物質的質量和摩爾質量之間的關係為：_______。
【問題思考】
⒊摩爾質量、相對分子質量、1 mol 物質的質量三者的區別和聯絡。
知識點二氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積
⑴定義：在一定條件下的氣體所佔的體積。
⑵符號_______，單位_______。
⑶氣體摩爾體積概念的要點：
①物質的聚集狀態必須是______，不適用於物質的量必須為______。
③必須指明氣體所處的外界條件，即
【問題思考】
⒋標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 l，如果當1 mol氣體的體積是22.4 l時，一定是標準狀況嗎？
2、影響氣體摩爾體積大小的因素
當粒子數相同時，氣體的體積主要決定於
其影響因素主要有
標準狀況下氣體摩爾體積概念剖析：
⑴四條件
⑵結論⑶單位
3、阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。在相同
這就是阿伏加德羅定律。可總結為「三同定一同」，適用物件是氣體。
一、氣體摩爾質量的求解方法
⑴標況密度法：m
⑵相對密度法：a氣體對b氣體的相對密度d(b)＝＝，如對空氣：m＝d(對空氣)×29。
⑶體積分數法：＝m1×v1%＋m2×v2%＋……(v1%、v2%……表示各組分的體積分數，也等於物質的量分數)。
【典例導悟1】（2013·南京聯考）在150℃時，將一定質量的nh4hco3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量。
【變式演練1】標準狀況下，某常見氣體的密度為1.25 g/l，則
①該氣體的相對分子質量為
②若該氣體的化學式為a2型，其名稱為
若該氣體的化學式為ab型，其名稱為
【變式演練2】由co2、h2和co組成的混合氣體，在同溫同壓下與n2的密度相同，則該混合氣體中co2、h2和co的體積比為（ ）
a．29:8:13 b．22:1:14 c．13:8:29 d．26:16:57
【變式演練3】8.64 g a和3.65 g b完全反應，生成5.
85 g c和1.8 g d及一種氣體e，e的密度是相同條件下氧氣密度的1.375倍，則氣體e在標準狀況下的體積是（ ）
a．22.4 l b．11.2 l c．2.24 l d．5.6 l
二、氣體體積、質量的測定方法
1．下列氣體中：h2、n2、o2、no2、nh3、hcl，哪些可以用排水法測量氣體的體積？為什麼？
2．實驗室在做h2和cuo的實驗時，如何測得參加反應的h2的質量？
3．⑴下列裝置中，可以用來量取氣體體積的是
可以用來測定氣體質量的是
⑵用d裝置測定氣體體積，讀數時應注意哪些問題？
【典例導悟2】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖。該實驗的主要操作步驟如下：
ⅰ.請將下述步驟補充完整
⑴配製濃度為0.5 mol·l－1 h2so4溶液和h2c2o4溶液；
⑵用量取10.00 ml 0.5 mol·l－1 h2so4和h2c2o4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
⑶分別稱取除去表面氧化膜的鎂條並繫於銅絲末端；
⑷檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連線好裝置；
⑸將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄
⑹反應結束後，讀取量筒中水的體積為y ml。
ⅱ.回答下列問題：
⑴以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積。這三步操作的正確順序是
⑵讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高於乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
⑶簡述速率不等的原因是
銅絲不能與酸接觸的原因是
題組一對阿伏加德羅常數的考查
1．na表示阿伏加德羅常數，判斷下列各項是否正確。
考查物質的結構
⑴1 mol羥基中電子數為10 na（ ）(2013·江蘇－5b)
⑵1.7 g h2o2中含有電子數為0.9 na（ ）(2013·上海－7b)
⑶1 mol 乙烷分子中含有8na個共價鍵（ ）(2013·浙江理綜－8b)
⑷58.5 g的nacl固體中含有na個氯化鈉分子（ ）(2013·浙江理綜－8c)
⑸24 g鎂的原子最外層電子數為na（ ）(2013·福建理綜－8a)
考查物質的物理性質
⑹標準狀況下，22.4 l乙醇的分子數為na（ ）(2013·福建理綜－8d)
⑺標準狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數約為4 na個（ ）(2013·四川理綜－7a)
⑻標準狀況下，22.4 l戊烷所含分子數為0.1 na（ ）(2013·上海－7d)
考查電離情況
⑼1 l 0.1 mol·l－1乙酸溶液中h＋數為0.1 na（ ）(2013·福建理綜－8b)
考查氧化還原反應中電子的轉移
⑽1 mol ca變成ca2＋時失去的電子數為2na（ ）(2013·廣東理基－20d)
⑾1 mol cl2與足量fe反應，轉移的電子數為3na（ ）(2008·廣東－10a)
⑿1 mol cl2參加反應轉移電子數一定為2na（ ）(2013·福建理綜－7c)
⒀在反應kio3＋6hi===ki＋3i2＋3h2o中，每生成3 mol i2轉移的電子數為6na（ ）(2013·江蘇－5c)
物質的量 氣體摩爾體積
高一化學標準化考試 10月27日 原子量 h 1 o 16 cl 35.5 s 32 c 12 na 23 n 14 ne 20 一 選擇題 每道題4分，共72分 答案統一填在題後的 中。1 下列說法中錯誤的是 a.0.3 mol h2so4b.1 mol h2o c.0.5 mol 氧 d.3 m...
高物質的量氣體摩爾體積
1 下列各組物質中，所含分子數相同的是 a 10 g h2和10 g o2b 5.6 l n2 標準狀況 和44 g co2c 9 g h2o和0.5 mol br2d 224 ml h2 標準狀況 和0.1 mol n22 瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1 4時極易 此時甲烷與氧氣的體積比為 a 1 ...
物質的量氣體摩爾體積高效演練 跟蹤檢測
溫馨提示 此套題為word版，請按住ctrl,滑動滑鼠滾軸，調節合適的 比例，答案解析附後。關閉word文件返回原板塊。高效演練 跟蹤檢測 教材母題拓展練 1.rj必修1 p17改編題 在0.5 mol na2so4中含有離子的個數和氧原子的質量分別是 a.1.5na 2 molb.1.5na 32...