課題課型教學用具
第一節金屬的結構和性質
新授理論課
授課人課時安排
崔玲1課時
多**裝置，鎂片，鋅片，鐵條，銅條，hcl溶液、cuso4溶液、agno3
溶液、feso4溶液等。
教學目標
1、知道金屬在元素週期表中的位臵及金屬的分類方法。2、初步了解和認識金屬鍵的概念。（難點）3、了解金屬的物理性質。
4、掌握金屬的化學性質，並能利用金屬活動順序對有關的化學反應式做出判斷。（重難點）
教學重點教學難點教學方法
金屬的化學性質。
1、金屬鍵的概念
2、金屬的化學性質，並能利用金屬活動順序對有關的化學反應式做出判斷。
歸納法、誘導**法、練習法、實驗驗證法
1、本節教學內容在許多地方都涉及到以前的知識,可能同學們對前面的知識掌握的程度不一樣,所以本節課的教學應盡量讓學生動手、動腦、參與歸納,並在學習的過程中幫助學生查漏補缺,教學中不但要注意對舊知識的複習,更應注意剖析新舊知識的區別與聯絡,幫助學生溫故知新,實現由未知向已知,由淺入深的轉化.
2、本節課因為有演示實驗,根據學生的心理特點,講授此課不會顯得十分枯燥,但本節內容的目的是在實驗驗證的基礎上幫助學生理解和掌握金屬的化學性質，若引導不好,往往使實驗起到喧賓奪主的作用,因此,我在講授本節內容時,盡量讓學生參與到教學活動中來,啟用他們的思維,使其從認識上公升到認知的高度,並鍛鍊他們的推理能力.
教學說明
教後總結
(課後對教學過程、教學組織、教學環節、學生反映、教學效果、教學經驗的反思和總結,以利於以後的教學)
1教學過程
【匯入】通過歷史的學習，我們知道我國早在幾千年前就出現了青銅文化和冶鐵鑄鐵技術，甚至把金、銀、銅、鐵、錫合稱為」五金」，發展到現代社會，金屬在工業、農業、國防、科技、人們的日常生活等各個方面都起到了非常重要的作用，那麼金屬到底具有什麼樣的魅力使其具有如此悠久的歷史和廣泛的用途呢？本章我們就來學習有關的金屬的知識，首先我們來學習：
【板書】第一節金屬的結構和性質
前面我們學習了元素週期表，不知同學們對金屬在元素週期表中的位臵有沒有印象？下面我們來具體學習這個問題。【板書】一、金屬在元素週期表中的位臵
在元素週期表中，鋁(al)、鍺(ge)、碲(te)、釙(po)左邊的元素全部為金屬元素，該區稱為金屬區，右邊的元素全部為非金屬元素，該區稱為非金屬區。金屬元素數量眾多，在目前所發現的110多種元素中，金屬元素約佔了總量的4/5。
【知識點轉換】為了便於記憶和說明，人們將眾多的金屬進行了分類，分類的依據有多種，因此也就出現了多種分類方法。
【老師講解】在冶金工業上，金屬分為黑色金屬和有色金屬兩大類。黑色金屬包括鐵、鉻、錳；有色金屬是指鐵、鉻、錳三種金屬以外的所有金屬，大致按其密度、**、在地殼中的儲量及分布情況和被人們發現與使用情況的早晚等可將有色金屬分為以下五類：
備註借助多**向同學們展示元素週期表
根據實際情況可進
（1）輕有色金屬：指密度小於4.5的有色金屬。包括鋁、鎂、鉀、行知識延
伸鈉、鈣等。
2（2）重有色金屬：指密度大於4.5的有色金屬。包括銅、鉛、鋅、鎳、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。
（3）***：指在地殼中含量少，開採和提取都比較困難，對氧和其它試劑穩定，**比一般金屬貴的有色金屬，如金、銀、鉑等。
（4）半金屬：一般指矽、硒、碲、砷和硼五種元素。其物理化學性質介於金屬和非金屬之間。如砷是非金屬，但它能傳熱和導電。
借助多**課件
（5）稀有金屬：稀有金屬並不是說稀少，只是指在地殼中分布不廣，開採冶煉較難，在工業應用較晚，故稱為稀有金屬。包括鋰、鈹、銣、銫、鈦、鋯等。
【過渡】金屬的數量和種類雖然非常多，但是它們卻具有乙個共同的特點：那就是所有的金屬都具有晶體結構。
【設疑】金屬原子是依靠一種什麼力量緊密堆集而構成晶體的呢？
【解疑】自由電子：金屬原子釋放出的價電子在整個金屬晶體裡自由地運動著，這些電子稱為自由電子。
金屬鍵：金屬離子跟自由電子之間存在的、較強的作用，叫做金屬鍵。
金屬晶體：通過金屬鍵形成的晶體，稱為金屬晶體。
【提問】前面我們學習了共價鍵，那麼共價鍵的特點是什麼？(舊知識，學生回答)，它和金屬鍵有什麼區別？
根據實際
【教師講解】金屬晶體裡的自由電子不專屬於某幾個特定的金屬離情況可進
行知識延
子，而是為許多金屬離子所共有，它們均勻地分布在整個晶體裡，因伸
此金屬鍵即沒有方向性也沒有飽和性。
3【過渡】從上面的學習我們可以得出：金屬都具有緊密堆集的晶體結構，且內部都存在著自由電子，也就是因為這個共有的特點，使得金屬具有許多相似的物理性質。
二、金屬的物理性質
【觀察**】思考後得出：金屬都具有金屬光澤且不透明。
對學生對於實驗現象的描述,
【觀察**】分析討論後得出：大多數金屬具有良好的導電性和導熱教師要根
據具體情
性。況進行糾
正.【觀察**】分析討論後得出：大多數金屬具有良好的延展性。
【比較圖表】分析討論後得出：大多數金屬具有較大的密度、熔點和硬度，但不同金屬其密度、熔點和硬度差別較大。【小結一】金屬的物理性質：
１.不透明，具有金屬光澤;２.具有良好的導電性和導熱性;３.
具有良好的延展性;
４.密度、熔點、硬度差別較大。
【過渡】學完了物理性質，接下來學習化學性質。金屬原子容易失去
外層電子而表現出較強的還原性，我們討論金屬的化學性質也主要是
從這方面入手。
1、金屬與非金屬的反應
【回顧】寫出前面所學的金屬與非金屬如鹵素、o2、s等的反應方程式。4
教師巡視並糾正錯誤
四、金屬的化學性質
點燃【舉例】2na + cl2==2nacl
mg + br2==mgbr22cu + o2 == 2cuohg + s == hgs
借助多**課件
【結論】絕大多數金屬都能與活潑非金屬，如鹵素單質、氧氣、硫等發生反應，生成相應的化合物。2、金屬與水、非氧化性酸的反應
【演示實驗一】取4支試管，各加入稀鹽酸，然後分別放入鎂、鋅、鐵、銅，觀察實驗現象。請同學根據實驗現象填寫下表：
稀鹽酸或水
金屬現象
反應的化學方程式
放出氣泡最迅速，反應最劇mg + 2hcl = mgcl2+ h2↑鎂
烈。mg+2h2o==mg(oh)2+h2↑
放出氣泡速度次之，反應zn + 2hcl = zncl2+ h2↑
鋅較為劇烈。
鐵為緩和。
銅不反應
fe + h2o難以進行
高溫zn + h2o == zno + h2↑
放出氣泡速度最慢，反應較fe + 2hcl = fecl2+ h2↑
5結合金屬的活動性順序表，我們可以得出以下結論：
位於氫前面的金屬能臵換出水和酸中的氫，位於氫後的則不能。
3、金屬與鹽溶液的反應
【演示實驗二】取3支試管，分別入cuso4、agno3、feso4溶液，按順序依次放入鐵絲、銅絲、銅絲，稍臵片刻，觀察實驗現象，請同學根據實驗現象填寫下表：
實驗現象浸入溶液中的鐵絲
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
表面覆蓋一層紫紅
fe + cuso4= feso4+ cu
色物質，溶液由藍
色逐漸變為淺綠色。浸入溶液中的銅絲
銅絲浸入硝酸銀溶液中
表面覆蓋一層銀白
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
色物質，溶液由無
色逐漸變為藍色。
銅絲浸入硫
不反應酸鐵溶液中
結合金屬的活動性順序表，我們可以得出以下結論：
排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的化合物溶液中臵換出來。
-------反應的化學方程式
【練習鞏固】1.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關反應方可以給同
同學們準備一些閱程式。
讀材料（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液
6（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：能發生反應的是（2）、（4）、（6）反應式為：zn + cuso4==cu + znso4al + 3agno3==3ag + al(no3)3
通過多**出示練習題
mg + feso4== fe+ mgso4
本節課我們用實驗及推理的方式學習了金屬的結構和性
【提煉總結】質,明確了金屬在元素週期表中的位臵，概括認識了金屬的物理
性質和化學性質。
7【布臵作業】p33習題1、28
金屬的性質
奇妙的金屬性質 一 導學案 學習目標 1 了解金屬的物理性質，知道物質性質與用途的關係。2 認識同類物質既有通性又有各自的特性。3 初步認識常見金屬與酸的反應。4 知道鐵 銅 鋁等常見金屬與氧氣的反應。引入新課 環顧四周，金屬製品比比皆是 文具盒裡的小刀，房門的鎖和把手，玻璃窗的框架，還有各種車輛，...
金屬的化學性質教案八
實驗3 2鈉的燃燒。學生活動 描述實驗現象 設問 生成物是氧化鈉嗎？學生回答 不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體 講解 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物 過氧化鈉 淡黃色固體 板書 2na o2 na2o2 淡黃色固體 投影 過氧化鈉的特殊用途 潛水艇供氧劑。2na2o2 2h2o 4na...
金屬鈉的性質及應用 教案
第二單元金屬及其化合物 第一節金屬的化學性質 課時安排 1課時金屬鈉 教學目標 1 知識技能目標 了解鈉的物理性質，初步掌握鈉的化學性質，認識鈉是一種很活潑的金屬。2 能力方法目標 培養學生實驗 能力，觀察描述能力和思維能力。3 情感態度目標 培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合...