答案解析
1.【解析】選d。鋁與硫酸的反應不是可逆反應，不存在化學平衡。
2.【解析】選c。由於a、b數值之比不一定為1∶2，故雖然轉化的a、b物質的量之比為1∶2，二者轉化率之比不一定為1∶2，a項錯誤；該容器為恆溫、恆壓，故b項錯誤；在恆溫、恆壓下，充入惰性氣體(如ar)，容器的容積變大，平衡向左移動，d項錯誤。
3.【解析】選b。因反應放熱，公升高溫度平衡常數減小，故a項不正確；
2ch3oh(g) ch3och3(gh2o(g)
某時刻 0.8 mol·l-11.24 mol·l-1 1.24 mol·l-1
變化 2x mol·l-1x mol·l-1x mol·l-1
平衡 (0.8-2x) mol·l-1 1.24+x mol·l-1 1.24+x mol·l-1
解得x=0.36 mol/l，平衡時，c(ch3och3)=1.6 mol/l；
反應物甲醇蒸氣又消耗掉0.72 mol，放出熱量為12.5 kj/mol×0.
72 mol=9 kj,故c項不正確；平衡時，再加入與起始等量的ch3oh,達新平衡時與原平衡等效，ch3oh轉化率不變，故d項不正確。
4.【解析】選d。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動，c(pb2+)不變，a選項錯誤；加入sn(no3)2固體後，增大了c(sn2+)，平衡逆向移動，c(pb2+)增大，b選項錯誤；公升高溫度，c(pb2+)增大，說明平衡逆向移動，即逆反應吸熱，則正反應放熱，δh＜0，c選項錯誤；由圖可知，平衡時c(sn2+)＝0.
22 mol·l-1，c(pb2+)＝0.10 mol·l-1，所以平衡常數k＝＝2.2，d選項正確。
5.【解析】選c。隨溫度公升高乙烯的轉化率減小，說明該反應為放熱反應，故a項不正確；採用適當的溫度(250～300 ℃)是為了加快反應速率，而不是提高乙烯的轉化率，故b項不正確；適當的加壓既加快反應速率，又使平衡向正向移動，提高乙醇的產率，故c項正確；300 ℃時高壓比低壓時乙醇產率反而低不能從平衡移動角度解釋，可能是副反應導致的，故d項不正確。
6.【解析】選d。由表中資料可知化學反應方程式為2x+y3w,平衡常數表示式為k=，故a項不正確；公升高溫度，若w的體積分數減小，說明該反應為放熱反應，δh<0，故b項不正確；因為反應前後氣體分子數不變，增大壓強平衡不移動，故c項不正確；該溫度下，再向容器中通入3 mol w，可建立等效平衡，故在重新達到平衡時，n(x)=2 mol，d項正確。
7.【解析】選c。a項中，假設m容器和n容器達到平衡時a的轉化率分別為a和b，由題意知
a(g3b(g) 2c(g)
開始 xy0
m平衡 x-ay-3a2a
n平衡 x-by-3b2b
整理得x=y，
故a項正確；b項中，當x∶y=1∶3時，a、b的轉化率相等，若x∶y=1∶2，a相對較多，故轉化率關係應為aa(g) + 3b(g) 2c(g)
開始 1.2 10
平衡 1.0 0.40.4
k=當再加0.36 mol a時，qc=平衡向逆向移動，即v(正)8.【解析】(1)隨溫度的公升高乙烯的平衡含量增大，說明生成乙烯的反應為吸熱反應，由ch3ch2oh(g) ch2ch2(g)+h2o(g)知，加壓平衡逆向移動。
(2)由2ch3ch2oh(g) ch3ch2och2ch3(g)+h2o(g)得平衡常數表示式
k=，平衡常數k值越大，表明乙醇的轉化率越高、反應進行得越完全。
(3)若有1 mol乙醇,150 ℃時反應生成乙醚物質的量為1 mol×68%×82.2%=
0.56 mol,125 ℃時反應生成乙醚物質的量為1 mol×20%×90.2%=0.
18 mol,可見150 ℃時乙醇催化脫水製取的乙醚產量大於125℃時的乙醚產量。當溫度更高時乙醚的產量反而減小，故合適的溫度範圍是150 ℃～175 ℃
答案:(1)吸熱逆向
(2)k= a、b
(3)大於 150 ℃～175℃
9.【解析】(1)根據已知條件
co + hb·o2 o2hb·co
平衡 c(co) c(hb·o2) 1.0×10-2 mol·l-1 c(hb·co)
k= =200
代入和c(o2)=1.0×10-2 mol·l-1得
c(co)<1.0×10-6 mol·l-1。
(2)①v(no)=
②改變條件c(n2)逐漸增大，說明平衡向正反應方向移動，且又不會引發c(n2)的突變，只能是降低溫度。
(3)①隨溫度公升高平衡常數減小，說明該反應的正反應為放熱反應。
②公升高溫度加快正、逆反應速率，雖然平衡移動沒有改變氣體分子數，但在恆容條件下，容器內壓強增大。
③根據qc與k之間的關係判斷a中qc=，反應向逆反應方向進行；b中qc=，反應向正反應方向進行；c中qc=0<1，反應向正反應方向進行；d中qc=，已達平衡反應不移動。
答案:(1)1.0×10-6
(2)①0.4/15 mol·l-1·min-1(或0.027 mol·l-1·min-1)
②b(3)①放熱 ②增大增大 ③b、c
10.【解析】(1)為確保實驗1、2中ki、x以及hcl的濃度相等，兩混合溶液總體積應該相同，故所加h2o的體積m=20.0 (ml)，加入鹽酸的體積n=20.0 (ml)。
(2)δc(i-)=
v(i-)=
(3)①可用實驗2和實驗4對比，僅是hcl濃度不同，由v=k·ca(h2o2)·cb(i-)·c(h+)知實驗4比實驗2中c(h+)大1倍，故反應速率應加倍，需時間減半，故t=1.4。
②由實驗1、2知a=1，由實驗1、3知b=1。
(4)fe3+對h2o2+2h++2i-====2h2o+i2的催化作用可從fe3+、fe2+、i2、i-之間反應關係分析。
(5)水浴加熱是控制溫度不至於過高的常用方法。
答案:(1)20.0 20.0
(2)4.5×10-4 mol·l-1·min-1
(3)①1.4 ②1 1
(4)①降低 ②2fe3++2i-====2fe2++i2
2fe2++h2o2+2h+====2fe3++2h2o
(5)水浴加熱
11．【解析】(1)減少氟利昂的使用，可減輕對臭氧層的破壞。
(2)利用天然原料及光能進行化工生產最低碳環保；化合反應原子利用率可看作100%。
(3)①v(h2)=3v(co2)= =0.225 mol·l-1·min-1
②k=，因該反應放熱，公升高溫度k減小。
③分離出h2o(g)，平衡右移，n(ch3oh)增大，增大；再充入1 mol co2和3 mol h2，相當於加壓，平衡向右移動，增大。
(4)①加壓時，v(正)、v(逆)都增大，但氣體分子數減小方向上［即v(正)］增大的倍數大，故t1時條件為加壓。t2～t3間nh3的含量最高。
②3a mol h2和a mol n2與3a mol h2、a mol n2和2a mol nh3之間在同溫同壓下可建立等效平衡，故後者平衡時h2的體積分數可按前者計算
n2 + 3h2 2nh3
起始 a3a0
變化 0.5a 1.5aa
平衡 0.5a 1.5aa
×100%=50%
答案:(1)保護臭氧層 (2)a c
(3)①0.225 mol·l-1·min-1
②k= 減小
③c、d
(4)①加壓 t2～t3 ②50%
高考創新**
1.【解析】選a。若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明反應已達平衡狀態，故a項正確；將1 mol n2和3 mol h2充分反應達到平衡時，實際反應的n2和h2少於1 mol 和3 mol，放出熱量也小於93.
4 kj，故b項不正確；催化劑能加快反應速率，縮短該反應達到平衡所需的時間，但不能影響化學平衡，故c項不正確；縮小容器的體積，v(正)、v(逆)均增大，只是前者增大的倍數更大，v(正)>v(逆)，平衡正向移動，故d項不正確。
2.【解析】(1)①根據平衡常數的定義，此反應的化學平衡常數表示式為k=
②由於碳是固體，加入c(s)不影響化學平衡；加入h2o(g)可使平衡向右移動，碳的轉化率增大；此反應為吸熱反應，公升高溫度，碳的轉化率增大；增大壓強平衡逆向移動，碳的轉化率降低。
(2)z的催化效率高且活性溫度低，當然首選。
(3)①qc=
小於平衡常數160，此時正反應速率大於逆反應速率。
②原有氫氣1 mol·l-1，v(ch3oh)=1/2v(h2)=0.03 mol·l-1·min-1。
(4)原料氣迴圈操作的目的是增大其轉化率。
答案:(1)①k=
②b、c
(2)z 催化效率高且活性溫度低
(3)①> ②0.03 (4)提高原料利用率(或提高產量、產率亦可)
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