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能力梯級提公升·思維高效訓練
一、選擇題
1.(2011·江蘇高考)化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列措施有利於節能減排、保護環境的是( )
①加快化石燃料的開採與使用；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔淨的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料。
ab. ②③⑤
cd. ②④⑤
2.已知：2co(g)+o2(g)====2co2(g) δh=-566 kj/mol
2na2o2(s)+2co2(g)====2na2co3(s)+o2(g) δh=-452 kj/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
的燃燒熱為283 kj
b.上圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關係
c.2na2o2(s)+2co2(s)====2na2co3(s)+o2(g) δh>-452 kj/mol
與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉移數為6.02×1023
3.(2011·南通模擬)向足量稀硫酸中加入110 ml 0.4 mol/l ba(oh)2溶液，放出的熱量是5.
12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入110 ml 0.4 mol/l hcl溶液時，放出的熱量是2.
2 kj。則na2so4溶液與bacl2溶液反應的熱化學方程式為( )
a．ba2+(aq)+so42- (aq)====baso4(s) δh=-0.72 kj/mol
b．ba2+(aq)+so42- (aq)====baso4(s) δh=-2.92 kj/mol
c．ba2+(aq)+so42- (aq)====baso4(s) δh=-16.4 kj/mol
d．ba2+(aq)+so42- (aq)====baso4(s) δh=-73.0 kj/mol
4.化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下:
下列關於合成氨反應的敘述中不正確的是( )
a.該過程表明,在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成
b.在催化劑的作用下,反應物的化學鍵變得容易斷裂
c.過程②需吸收能量,過程③則放出能量
d.常溫下該反應難以進行,是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
5.乙醇屬於可再生資源,通過乙醇製取氫氣具有良好的應用前景。已知通過乙醇製取氫氣有如下兩條路線:
ⅰ.水蒸氣催化重整:ch3ch2oh(g)+h2o(g) 4h2(g)+2co(g)
δh=+255.58 kj·mol-1
ⅱ.部分催化氧化:ch3ch2oh(g)+1/2o2(g) 3h2(g)+2co(g)
δh=+13.76 kj·mol-1
則下列說法中錯誤的是( )
a.氫氣作為能源,具有燃燒熱值高、無汙染等優點
b.製取等量的h2,ⅰ路線消耗的能量大於ⅱ路線
c.由上述兩路線可求算h2(g)+1/2o2(g)====h2o(g)的焓變
d.等質量的乙醇和氫氣完全燃燒,氫氣耗氧量更少
6.已知合成氨的反應為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) δh=-q kj/mol(q>0)。
在同溫同壓下向甲密閉容器中通入1 mol n2和3 mol h2，達平衡時，放出的熱量為q1 kj，向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，反應達平衡時，放出的熱量為q2 kj。
則下列關係式正確的是( )
a.2q2=q1=qb.2q2=q1c.2q27.已知熱化學方程式：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) δh=-q kj·mol-1(q＞0)。
下列說法正確的是( )
a.相同條件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小於2 mol so3(g)所具有的能量
b.將2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置於一密閉容器中充分反應後，放出的熱量為q kj
c.增大壓強或公升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
d.如將一定量的so2(g)和o2(g)置於某密閉容器中充分反應後放熱q kj，則此過程中有2 mol so2(g)被氧化
二、非選擇題
8.某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗**，在除了用手觸控試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋**在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是
說明反應放熱。(下列裝置中支撐及**等儀器已略去)
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接
(接說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是
說明反應放熱，其原因是
9.美國「亞特蘭蒂斯」號太空梭於2023年5月公升空修復哈勃望遠鏡。
(1)「亞特蘭蒂斯」號使用的燃料是液氫和液氧，下面是298 k時，氫氣(h2)、碳(c)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃燒的熱化學方程式：
h2(g)+1/2o2(g)====h2o(l) δh=-285.8 kj/mol
c(g)+o2(g)====co2(g) δh=-393.5 kj/mol
c8h18(l)+25/2o2(g)====8co2(g)+9h2o(l) δh=-5 518 kj/mol
ch4(g)+2o2(g)====co2(g)+2h2o(l) δh=-890.3 kj/mol
相同質量的h2、c、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最多的是_______ ，等質量的氫氣和碳完全燃燒時產生熱量的比是保留1位小數)。
(2)已知：h2(g)====h2(l) δh=-0.92 kj/mol
o2(g)====o2(l) δh=-6.84 kj/mol
h2o(l)====h2o(g) δh=＋44.0 kj/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式
(3)如果此次「亞特蘭蒂斯」號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放能量kj(保留3位有效數字)。
10.(1)在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kj/mol表示。請認真觀察下圖，然後回答問題：
①圖中所示反應是_______(填「吸熱」或「放熱」)反應，該反應______(填「需要」或「不需要」)加熱，該反應的δh=_______(用含e1、e2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：h2(g)+ o2(g)====h2o(g) δh=-241.8 kj/mol。該反應的活化能為167.2 kj/mol，則其逆反應的活化能為
③對於同一反應，圖中虛線(ⅱ)與實線(ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
(2)隨著科學技術的進步，人們研製了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
δh=+49.0 kj/mol
δh=-192.9 kj/mol
另外 δh=+44 kj/mol，請寫出32 g 的ch3oh(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式
②下圖是某膝上型電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。
甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2ch3oh+3o2====2co2+4h2o。則c電極是_______(填「正極」或「負極」)，c電極上發生的電極反應式是
都是優質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①ch4(g)+2o2(g)====co2(g)+2h2o(l) δh=-890.3 kj·mol-1
②2h2(g)+o2(g)====2h2o(l) δh=-571.6 kj·mol-1
③c(s)+o2(g)====co2(g) δh=-393.5 kj·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與o2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成co2氣體與液態水,放出的能量______(填「>」、「<」或「=」)890.3 kj。
能力梯級提公升 思維高效訓練
答案解析 1.解析 選d。鋁與硫酸的反應不是可逆反應，不存在化學平衡。2.解析 選c。由於a b數值之比不一定為1 2，故雖然轉化的a b物質的量之比為1 2，二者轉化率之比不一定為1 2，a項錯誤 該容器為恆溫 恆壓，故b項錯誤 在恆溫 恆壓下，充入惰性氣體 如ar 容器的容積變大，平衡向左移動，...
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