氧氣的性質、用途和製取歸納
物理性質密度比空氣大
不易溶於水
c+o2co2 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成可使澄
清石灰水變渾濁的氣體
s+o2 so2 硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，
生成無色有刺激性氣味的氣體
氧氣化學性質 4p+5o22p2o5 紅磷在空氣中燃燒放出熱量，產生大量的白煙
3fe+2o2fe3o4 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生
成黑色固體
2h2o2 2h2o＋o2↑
反應原理 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2
實驗室制法2kclo32kcl+3o2↑
製取裝置：①固固加熱型；②固液常溫型
收集裝置：①排水法；②向上排空氣法
檢驗方法；將帶火星的木條伸入集氣瓶中若木條復燃，證明是氧氣
工業制法：①分離液態空氣；
用途：①供給呼吸；②支援燃燒
考點一、氧氣的性質和用途
1.氧氣的物理性質：
（1）通常狀況下，是無色、無味的氣體。
（2）不易溶於水。
（3）密度比空氣略大。
2.氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。物質在空氣中和在氧氣中燃燒現象的比較：
3.氧氣的用途：
（1）供給呼吸：為病人、登山、潛水、航空和太空飛行員提供呼吸用的氧氣。
（2）支援燃燒：利用可燃物跟氧氣反應放出熱量，工業上用於煉鋼、氣焊和氣割金屬、液氧炸藥等。
要點詮釋：
1.可燃物能否發生燃燒反應和燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，氧氣的濃度越高，燃燒越劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質（如鐵絲）在純氧中可以燃燒。
2.可燃性是物質具有的可以燃燒的性質，所以氧氣沒有可燃性，只有助燃性，氧氣是助燃物，不是可燃物。
3.實驗現象與實驗結論的區別。「硫燃燒時生成一種帶有刺激性氣味的氣體」描述的是實驗現象。
「硫燃燒生成二氧化硫」描述的是實驗結論。一般說來，描述實驗現象時，不能出現生成物的名稱。
4.鐵與氧氣反應分為鐵在氧氣中劇烈氧化（燃燒）及在空氣中緩慢氧化（生鏽）兩種情況。它們的反應條件不同，反應的劇烈程度不同，產物也不同。
考點二、氧氣的實驗室制法
1.藥品：
（1）氯酸鉀（白色晶體）和二氧化錳
（2）高錳酸鉀（紫紅色）
（3）過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（mno2,黑色固體）
2.反應原理：
（1）2kclo32kcl+3o2↑
（2）2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
（3）2h2o2 2h2o＋o2↑
3.實驗步驟：
（1）氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣（查，裝，定，點，收，移，熄）
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥品；③把試管固定在鐵架台上；④點燃酒精燈加熱；⑤用排水法收集氧氣；⑥把導管移出水面；⑦熄滅酒精燈
（2）過氧化氫制氧氣
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥品；③用排水法收集氧氣
4.實驗裝置：
（1）發生裝置：
適合原理（1）（2適合原理（3）
（2）收集裝置：
排水集氣法（適合不易溶於水的氣體） 向上排空氣法（適合密度比空氣大的氣體）
5.收集方法：
（1）排水集氣法（氧氣不易溶於水）；
（2）向上排空氣法（氧氣密度比空氣略大）。
6.檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。
7.驗滿方法：
（1）用排水集氣法收集氧氣時，如果集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明瓶中沒有水，即已集滿。
（2）用向上排空氣法時，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明集滿。
8.製取裝置的選擇：
9.收集裝置的選擇：
向上排空氣法：氣體的密度比空氣大用此法（如氧氣、二氧化碳）。
排空氣法
向下排空氣法：氣體的密度比空氣小用此法（如氫氣）。
排水法：氣體不易溶於水或難溶於水用此法（如氧氣、氫氣）。
要點詮釋：
1.實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣的實驗操作應注意事項：
（1）試管口應略向下傾斜，防止藥品中存在的水分受熱後變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。
（2）伸入試管內的導管應只稍伸出橡皮塞即可，便於氣體排出。
（3）如果以高錳酸鉀為原料制氧氣，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
（4）如果用氯酸鉀為原料制氧氣，試管口不能塞棉花。這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，棉花很容易著火燃燒，以至發生**。
（5）用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，而是當氣泡連續均勻放出時才能收集，這樣收集的氧氣會更純淨些。
（6）如果用向上排空氣法收集氧氣，應該把導管伸到集氣瓶底，便於排盡空氣。
（7）收集氧氣完畢後，應將導管移出水面，再熄滅酒精燈。若先熄滅酒精燈，試管溫度會降低，不產生氧氣，試管內部壓強會變小，水會倒流入試管中，使試管炸裂。
2.在理解催化劑概念時，應注意以下幾點：
（1）它能改變（加快或減慢）其他物質的反應速率，不能片面地說加快或減慢。
（2）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減小生成物的質量。
（3）二氧化錳不是所有反應的催化劑，更不是專做催化劑用的，如用高錳酸鉀制氧氣時，二氧化錳是生成物。
性質活潑的氧氣
教學目標 一 知識與技能 1 知道氧氣的實驗室製備 收集和檢查裝置氣密性的方法。2 驗證氧氣的性質。知道二氧化錳的催化作用。3 認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連線和使用方法。4 知道實驗室收集氧氣的方法 排水法和向上排空氣法 的原理。二 過程與方法 1 通過 教師的演示實驗感受實驗 過程。...
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