一、選擇題：每小題只有乙個選項符合題意．本題包括7小題，每小題6分，共42分．
1．（6分）化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（）
a． na2o2能與co2反應放出o2，可用於潛艇中作供氧劑
b． 石英是一種良好的半導體，可用於製造太陽能電池板
c． 地溝油（餐飲廢油）屬於烴類物質，可用於製作燃油
d． 乾冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞台上製造煙霧效果
2．（6分）下列化學用語正確的是（）
a． 過氧化氫的電子式：
b． cl﹣的結構示意圖：
c． 乙炔的結構簡式：chch
d． 中子數為10的氧原子：o
3．（6分）常溫下，下列有關hno3溶液的敘述正確的是（）
a． 該溶液中，k+、fe2+、so42﹣、br﹣可以大量共存
b． 溶液ph=1時，由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣13 mol/l
c． 1l 0.1mol/l該溶液和足量的zn充分反應，生成1.12l h2
d． 稀溶液中通so2反應的離子方程式為：2so2+h2o+2no3﹣=2so42﹣+2no↑+2h+
4．（6分）下列圖示實驗正確的是（）
a． 測定naoh溶液的濃度
b． 碳酸氫鈉受熱分解
c． 蒸乾nh4cl飽和溶液製備nh4cl晶體
d． 關閉分液漏斗，向外拉動針筒活塞，鬆開後活塞恢復原處，證明裝置氣密性良好
5．（6分）用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
a． 0.1 mol基態氧原子中含有的未成對電子數為0.1na
b． 1l 1mol/l k2co3溶液，陰離子的總數等於na
c． 8.0gcu2s和cuo的混合物中含有銅原子數為0.1na
d． 由化合態的鐵製備5.6g鐵，轉移電子總數為0.3na
6．（6分）下列溶液中的離子濃度關係正確的是（）
a． 0.1mol/l 的h2s溶液中：c（oh﹣）+c（hs﹣）+c（s2﹣）=c（h+）
b． 向 nahso3溶液中加入naoh溶液，c（oh﹣）/c（h+）和c（hso3﹣）/c（so32﹣）的比值均增大
c． 將一定量氨氣通入0.1mol/l nh4cl溶液中有可能：c（h+）﹣c（oh﹣）＞c（nh3h2o）
d． 向0.2mol/l nahco3溶液中加入等體積0.1mol/l naoh溶液：c（hco3﹣）＞c（co32﹣）＞c（oh﹣）＞c（h+）
7．（6分）t℃時，將1molx和2moly投入2l的密閉容器中，發生反應x（g）+y（g）2z（g），x、y的量隨時間變化如下表，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下圖．則下列判斷正確的是（）
0 1 2 3 4 5 6
x 1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50
y 2 1.80 1.66
a． 前5min用z表示的平均反應速率為0.2 mol/（lmin）
b． 該反應的正反應是吸熱反應，且t1＞t
c． 若溫度為t1時，以同樣的起始量反應，達到平衡時x的轉化率約為66.7%
d． 在t℃時，以1molx、2moly和1molz充入上述容器中，達到平衡時，x的轉化率仍為50%
二、解答題（共4小題，滿分58分）
8．（16分）h、c、n、o、na、s、cl、fe、cu是常見的九種元素．
（1）基態na原子的電子排布式為，cl位於週期表中（選填s、d、ds、p）區．
（2）co32﹣中碳原子的雜化軌道型別為，該離子的立體構型為．
（3）cu單質為麵心立方晶體（見圖），晶胞中銅原子的配位數為．
（4）在cucl2溶液中通入so2可得到cucl沉澱，反應離子方程式為．
（5）已知，在25℃，101kpa 時，16.0g液態化合物肼（n2h4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出熱量263kj；h2o（l）=h2o（g）△h=+44kj/mol．則肼完全燃燒生成氮氣和液態水的熱化學方程式為．
9．（14分）「84消毒液」（ naclo含量為8～10%，另含少量nacl）置於空氣中會逐漸變質，同學們對其成分（水除外）作如下**：
（1）查閱資料
①「84消毒液」有漂白性和鹼性，呈鹼性的原因是（用離子方程式解釋）．
電離方程 h2co3h++hco3﹣ hco3﹣h++co32﹣ hcloh++clo﹣
電離常數 k1=4.4×lo﹣7 k2=4.7×10﹣11 k=3×10﹣8
②化學上用電離常數衡量弱電解質的電離能力．
③常溫下，ca（clo）2溶解度為21g；cl2在飽和食鹽水中的溶解度小．
（2）提出假設甲同學根據是否變質和變質情況作出如下假設：
假設一：只含nacl、naclo．
假設二：肯定含nacl，可能含naclo、nahco3、na2co3中至少一種．推測含nahco3的依據是（用方程式解釋）．
假設三：只含nacl．
（3）實驗驗證可選用藥品：agno3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、cacl2溶液
①甲同學取適量「84消毒液」樣品於一支試管中，滴加澄清石灰水，出現白色沉澱，判定樣品含na2co3．
乙同學認為甲的判斷不準確，不能僅憑白色沉澱就確定含na2co3．因為（用離子方程式解釋）．
為此乙同學在甲的基礎上繼續實驗：另取少量樣品，滴加cacl2溶液，無白色沉澱．
②請你設計實驗證明假設三不成立．
③根據上述實驗結果，該樣品中一定含有（填化學式）．
（4）定量檢測
依據原理：2hcl（濃）+naclo=nacl+cl2↑+h2o設計測定naclo含量的實驗如下：
取10g「84消毒液」樣品，加足量ca（oh）2至沉澱完全，過濾並洗滌沉澱，將濾液和洗滌液合併混勻後加入下圖裝置a中（加熱裝置已略去）．然後加入濃鹽酸，當不再有氣體生成時，b中得到224ml液體（折合到標準狀況）．a儀器的名稱是，實驗測得原樣品中naclo的質量分數為．
10．（12分）a（c4h6）合成f的路線如下：
已知：（1）b→c的反應型別為，有機物c中的官能團名稱為．
（2）寫出d與hcho按1：2的比例生成e的化學方程式．
（3）已知a+fg（六元環狀有機物），g的結構簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的b的所有同分異構體．
①不含環狀結構 ②核磁共振氫譜只有乙個吸收峰．
11．（16分）如圖為電解法處理含cn﹣、cr2o72﹣和cro42﹣等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽極產生的陽離子將cr2o72﹣和cro42﹣還原成cr3+，經分離有害金屬離子後，廢液經④處電解池，將cn﹣轉化為co32﹣和n2而除去．根據資訊回答下列問題：
（1）①④電解池的陰極會產生一種可燃氣體，該氣體是；步驟③使用稍過量的石灰，既完全沉澱cr3+，又降低so42﹣的含量，由此可知殘渣2的成分為
（2）步驟①中陽極的電極反應式為，產生的陽離子還原cr2o72﹣的離子方程式為．
（3）步驟④的電解池中，陽極的電極反應式為．
（4）已知②溶液中所含cr3+的濃度為0.6mol/l，為防止fe（oh）3殘渣中含有cr（oh）3，②所調節ph值應小於．
（5）最初廢水中cn﹣的濃度為0.08mol/l，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標況下的總體積至少為m3（忽略整個過程溶液體積變化，各步反應均完全，各電極只發生單一反應且空氣不參加反應）．
參***與試題解析
一、選擇題：每小題只有乙個選項符合題意．本題包括7小題，每小題6分，共42分．
1．（6分）化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（）
a． na2o2能與co2反應放出o2，可用於潛艇中作供氧劑
b． 石英是一種良好的半導體，可用於製造太陽能電池板
c． 地溝油（餐飲廢油）屬於烴類物質，可用於製作燃油
d． 乾冰和液氨均有致冷作用，都可用在舞台上製造煙霧效果
考點： 鈉的重要化合物；氨的物理性質；矽和二氧化矽；油脂的性質、組成與結構．
分析： a．過氧化鈉和水、二氧化碳都反應生成氧氣；
b．石英為二氧化矽，不導電；
c．地溝油的主要成分為酯類；
d．氨氣具有刺激性氣味．
解答： 解：a．過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化納可用於潛艇的供氧劑，故a正確；
b．石英為二氧化矽，不導電，是絕緣體，故b錯誤；
c．地溝油的主要成分為酯類，可用於製作燃油，故c錯誤；
d．氨氣具有刺激性氣味，不能用於舞台上製造煙霧效果，故d錯誤；
故選：a．
點評： 本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．
2．（6分）下列化學用語正確的是（）
a． 過氧化氫的電子式：
b． cl﹣的結構示意圖：
c． 乙炔的結構簡式：chch
d． 中子數為10的氧原子：o
考點： 電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結構示意圖；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯絡．
分析： a．過氧化氫中存在2個氧氫鍵和1個氧氧單鍵，不存在氧氧雙鍵；
b．氯離子的核電荷數為17，核外電子總數為18；
c．乙炔的結構簡式中沒有標出其官能團碳碳三鍵；
d．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數．
解答： 解：a．雙氧水為共價化合物，其分子中不存在氧氧雙鍵，雙氧水正確的電子式為：，故a錯誤；
b．氯離子的核電荷數為17，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為：，故b正確；
c．結構簡式中需要標出官能團，乙炔的結構簡式為：ch≡ch，故c錯誤；
d．中子數為10的氧原子的質量數為18，該原子可以表示為：818o故d錯誤；
故選b．
點評： 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、結構簡式、元素符號等知識，熟練掌握常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．
3．（6分）常溫下，下列有關hno3溶液的敘述正確的是（）
a． 該溶液中，k+、fe2+、so42﹣、br﹣可以大量共存
b． 溶液ph=1時，由水電離出的氫離子濃度為1×10﹣13 mol/l
c． 1l 0.1mol/l該溶液和足量的zn充分反應，生成1.12l h2
d． 稀溶液中通so2反應的離子方程式為：2so2+h2o+2no3﹣=2so42﹣+2no↑+2h+
考點： 硝酸的化學性質．
分析： a．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
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