課時2 硫酸的製備和性質
【自學導航】
教學目標
1、複習鞏固稀硫酸的性質；
2、知道工業上生產硫酸的基本原理；
3、了解濃硫酸的特性和硫酸的應用；
4、初步了解集幾種重要硫酸鹽的用途。
重點難點
濃硫酸的性質，濃硫酸的強氧化性
【學習過程】
知識要點
一、硫酸的工業制法
目前工業：接觸法制硫酸
（1）接觸法制硫酸的生產階段、典型裝置、反應原理、歸納完成下表：
（2）尾氣的吸收：通常工業上是用氨水來吸收so2，其反應式為：so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o,(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3,
二、硫酸的性質
1、硫酸的物理性質
純硫酸是的液體，沸點 ，密度 ，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。
2、硫酸的化學性質
①、吸水性：h2so4＋nh2o＝＝h2so4·nh2o
〖注意〗「水」可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！
②、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的h、o元素按h2o的組成從有機物中「脫離」出來，結合成水分子。如：
c12h22o11(蔗糖)＝＝12c＋11h2o，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。
※如果**上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是
〖對比〗吸水性和脫水性的區別。
③、強氧化性：
a、冷的濃硫酸使fe、al等金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜而
b、活潑性在h以後的金屬也能反應（pt、au除外）
銅和濃硫酸的反應
c、與非金屬（碳）反應
d 、能與其他還原性物質反應
3、硫酸鹽
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用於除鏽，還可製實驗價值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；
（3）利用其脫水性，常用作脫水劑。
典型例題
例題、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產物。
（1）如按氣流由左向右流向，連線上述裝置的正確順序是（填各界面字母）：
（2）實驗中哪些現象能分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什麼要用兩次？
（4）在濃h2so4跟木炭、濃h2so4跟銅的兩個反應中，是否利用濃h2so4的同一性質？
當堂演練
1．工業上常用稀硫酸清洗鐵表面的鏽層，這是利用硫酸的
a、 強氧化性 b、不揮發性 c、酸性 d、吸水性
2．50ml 18mol/l的硫酸中加入足量的銅片並加熱，被還原的硫酸的物質的量
a、小於0.45mo1b、等於0.45mol
c、在0.45mol和0.9mol之間d、大於0.9mo1
3．下列關於硫酸性質的描述中，正確的是
a、濃h2so4有氧化性，稀h2so4無氧化性
b、由於濃h2so4具有脫水性，所以可用做乾燥劑
c、稀h2so4與銅不反應，但濃h2so4在加熱條件下可與銅反應
d、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應
4．在下述反應中，濃h2so4既表出現氧化性，又表現出酸性的是
a、c＋h2so4b、h2s＋h2so4
c、nacl＋h2so4d、cu＋h2so4
5．下列離子方程式中，不正確的是
a、氫氧化銅與硫酸反應：cu(oh)2＋2h＋＝＝cu2＋＋2h2o
b、鐵與稀硫酸反應：2fe＋6h＋＝＝2fe3＋＋3h2↑
c、氯化鋇溶液與硫酸反應：ba2＋＋so42—＝＝baso4↓
d、氧化銅與硫酸反應：cuo＋2h＋＝＝cu2＋＋h2o
6.通常情況下能共存且能用濃硫酸乾燥的氣體組是
a so2、cl2、h2s b o2、h2、so2 c ch4、h2、cl2 d co、so3、o2
7.區別濃h2so4和稀h2so4，既簡單又可靠的方法是
a、各取少許溶液分別放入銅片` b、分別與石蕊試液作用
c、用玻璃棒各蘸少許液塗在紙上 d、各取少許溶液分別放入鋁片
8.放在敞口容器中的下列溶液，久置後溶液中該溶質的濃度會變大的是
a 濃硫酸 b 氫氧化鈉 c氯水 d氯化鈉
9．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應
2feso4*****=fe2o3+so2↑+so3↑，如將生成的混合氣體通過bacl2溶液，應發生的現象有
a、一定產生baso4沉澱 b、一定產生baso3沉澱
c、一定有so2逸出 d、一定有so3逸出
10.100g濃度為18mol/l，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，則加入水中的體積為
a、小於100mlb、等於100ml
c、大於100mld、等於100/ρml
11、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為「發煙硫酸」，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今有1lso3的質量分數為30％的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成h2so4的質量分數為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：
s元素守恆）
a、120mlb、180mlc、240mld、300ml
12、工業制cuso4時，不是直接用銅跟濃h2so4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀h2so4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環境保護的角度說明這樣做的好處是
13．下列實驗事實或實驗現象，反映了硫酸的哪些性質。
（1）在工業上可用鐵製槽車或鋁製槽車運輸濃硫酸
（2）濃硫酸與甲酸共熱可製備一氧化碳
（3）實驗室用鋅粒和稀h2so4反應製備氫氣 。
（4）濃硫酸露置在空氣中質量增加 。
（5）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白
14、 (1)在硫酸工業生產中，我國採用黃鐵礦為原料生產so2，反應的化學方程式為該反應在中進行。
(2)為了有利於so2的轉化為so3，且能充分利用熱能，採用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則c處流出的氣體為
(3)在吸收塔中用吸收so3，從吸收塔上部匯出的氣體再次通入進行第二次氧化，再進行一次吸收後將尾氣中很少的so2淨化**，以防汙染大氣。
15．向銅片中加入115ml某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解後，將其溶液稀釋到500ml，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24l（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，乾燥後稱量，質量減輕了7.
5g。求原硫酸的物質的量濃度。
硫酸的製備和性質教學反思
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