本節內容選自人教版高中化學必修1第四章第四節的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節知識用時一課時。本節課的授課物件主要是高一上普通班的學生。
一、 教學設計思路分析
1、 教材分析
本節課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對於氮和硫的氧化物的汙染問題也留有深刻印象。
初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對於氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支援。
本節課主要通過實驗**的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學必修1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學必修2》形成元素概念和元素週期律提供感性材料。體現了新教材對知識的「螺旋上公升」的編排特色。
教學重點：硫酸及硝酸的氧化性。
教學難點：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學情分析
本節課的物件是高一學生，他們在初中時已經學習過濃硫酸與硝酸的物理性質，在這兒只需讓學生在課前複習即可。
學生在初中就已經接觸過稀硫酸，但是本節所介紹的濃硫酸的一些性質與稀硫酸還有很大的區別。比如濃硫酸的強氧化性表現在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解並予以區別。
高一學生，在學這節時已經具備了一些鑑別物質的能力，所以對於濃硫酸與碳的反應，可以讓學生自己去設計實驗，鑑別產物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛鍊學生的邏輯思維，培養其實驗能力。
對於硝酸在這節要講的氧化性，學生是陌生的。做好相關實驗以及與硫酸的對比學習，還有濃稀硝酸的對比學習是突破的重點。
二、教學方案設計
1、 教學目標
知識與技能：1、鞏固稀硫酸的性質，**硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識，
2、知道硫酸及硝酸的工業用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網路，
3、培養學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法：1、通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到模擬學習的方法，
2、通過實驗**，讓學生經歷發現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學**歷程，學習從現象到本質的推理。
情感、態度與價值觀：1、通過不同濃度酸的反應，讓學生形成「現象與本質」「量變與質變」等辯證唯物主義觀點，
2、通過實驗**過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇於創新的科學品質，
3、通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發展，建立對化學的認同感。
2、 教學方法
問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導教學。
3、 教學過程
4、 板書設計
硫酸和硝酸的氧化性
一、稀硫酸及硝酸的通性
二、濃硫酸的性質
1．難揮發性——制揮發性酸
2．吸水性
3. 腐蝕性
4．氧化性
①與非金屬反應，如c，s，p等
2h2so4(濃)+c = co2↑+2h2o+2so2↑
②與金屬反應
cu +2 h2so4（濃）= cuso4 + so2 ↑+ 2h2o
三、硝酸的性質
1.硝酸的物理性質
2.硝酸的化學性質
①不穩定性
4hno3 = 2h2o+ 4no2↑+ o2↑
②與非金屬反應，如c，s，p等
4hno3（濃）+ c = co2 ↑+ 4no2 ↑+ 2h2o
③與金屬反應
cu+4hno3(濃) = cu(no3)2+2no2↑ +2h2o
3cu+8hno3(稀) =3cu(no3)2+2no↑ +4h2o
王水：濃硝酸與濃硫酸體積比為3:1
四、濃硝酸、濃硫酸的鈍化反應
硝酸鈰銨的理化性質和危險特性 表
標中文名 硝酸鈰銨 危險貨物編號 51523 un編號 cas號 16774 21 3 分子量 548.23 相對密度 水 1 飽和蒸氣壓 kpa 識英文名 ammonium ceric nitrate 分子式 nh4 2ce no3 6理化性質毒性及健康危害 燃燒性燃燒 危險性 閃點 自燃溫度 危...
炭複合材料抗氧化效能的影響
第 卷第 期 年 月 文章編號 無機材料學報 反應溫度對水熱改性炭 炭複合材料抗氧化效能的影響 王妮娜，黃劍鋒，曹麗雲，吳建鵬 教育部輕化工助劑化學與技術重點實驗室，陝西科技大學，西安 摘要 以磷酸 和 粉料為原料，採用一種新穎的水熱法對炭 炭 複合材料基體進行了抗氧化改性 重點研究了水熱反應溫度對...
物質氧化性和還原性相對強弱的判斷方法
1 根據金屬活動順序進行判斷 說明 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱 反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。如cu2 2e cu遠比na e na容易，即氧化性cu2 na ...