教學目標
知識與技能目標
1、掌握fe（oh）2的性質，fe（oh）2的 fe（oh）3的關係，以及製取fe（oh）2的最佳方法。
2、掌握防止物質被氧化的措施。
過程與方法目標
1、提高實驗設計、實驗操作能力；
2、提高運用所學知識解決實際問題的能力；
3、提高科學**的能力；
4、增強知識遷移的能力與口頭表達能力。
情感態度與價值觀目標
1、培養實事求是的科學世界觀和嚴謹求實的學習態度；
2、學會自主學習，養成終身學習的習慣
教學重點
1、製備氫氧化亞鐵的改進方案。
2、熟練掌握氫氧化亞鐵的化學性質。
教學難點
分析推斷能力的培養
教具準備
1、實驗儀器：試管、橡膠塞、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、藥匙
2、實驗藥品：氫氧化鈉溶液、還原鐵粉、稀硫酸、新制的硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、苯
3、多**、投影儀
教學過程
[展示**、講述]觀察血紅蛋白**，它的作用是吞吐攜帶氧氣，其中組成的乙個重要的部分是二價鐵離子。提示一下三價鐵離子叫高鐵血紅蛋白，不具有攜帶氧氣的作用，市場上銷售的各種各樣的補血劑實際上是補充亞鐵的。
[講述]鐵及其化合物在生活中被廣泛應用，下面我們一起來**鐵的重要化合物的性質。
[板書]§3-2 幾種重要的金屬化合物
三、鐵的重要化合物
[追問]你知道鐵的哪些化合物？
[思考、回答] feo、feso4、fe2o3、fe(oh)3、fe(oh)2、fecl3
[過渡、提問]鐵的化合物品種眾多，分類研究更為便利。下列含鐵元素物質如何分類：feo、feso4、fe2o3、fe(oh)3、fe(oh)2、fecl3。
[學生]氧化物：feo、fe2o3 氫氧化物：fe(oh)3、fe(oh)2 鹽：fecl3、feso4
[教師]鐵的常見氫氧化物主要有兩種：fe（oh）2和 fe（oh）3，它們都是難溶於水的物質。在實驗室這兩種物質是如何製取的呢？
[板書]（一）鐵的氫氧化物
1、氫氧化鐵的製取
［複習回顧］初中課本氫氧化銅的製取
cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓ cu2++2oh—= cu(oh)2↓
[學生分組實驗] 設計實驗製取氫氧化鐵【fe(oh)3】。
［實驗**１］在試管裡注入少量fecl3溶液， 再逐滴滴入naoh溶液．觀察發生現象。
［學生匯報實驗結果］用fecl3溶液和naoh溶液製取fe（oh）3，出現紅褐色絮狀沉澱，此沉澱就是fe（oh）3，說明fe（oh）3是紅褐色的。
[設疑]氫氧化亞鐵[fe（oh）2]是鐵的另一種重要的氫氧化物，它是怎麼製取的呢？選取你們前面的實驗儀器和藥品來製取fe（oh）2，說出它的顏色。
[板書]２、氫氧化亞鐵的製取
（1）常規方法
[學生活動] 設計實驗，製取氫氧化亞鐵。
[實驗**2、學生分組實驗]
[投影] 常規製備方法及現象：
所用試劑：可溶性亞鐵鹽溶液和可溶性鹼溶液
反應原理：fe2++2oh—=fe(oh)2↓
操作方法
[學生1]用新制的feso4溶液和naoh溶液混合製取fe（oh）2，出現灰綠色絮狀沉澱，說明
fe（oh）2是灰綠色的。
[學生2]我有不同意見，我在製取fe（oh）2時先看到了白色絮狀沉澱，fe（oh）2應該是白色的。
[投影] 觀察現象：只有瞬間的白色，幾乎分辨不出
白色沉澱中夾雜著灰綠色
很快轉變成灰綠色
振盪後灰綠色變深
試管壁上甚至出現了紅褐色物質
[教師] 同學們不要爭論，現在請大家來看老師在實驗室製取並密封儲存好的fe（oh）2和
fe（oh）3的樣品。
[**展示]已製好並密封儲存的fe（oh）2和 fe（oh）3樣品。
[結論]fe（oh）2樣品是白色的， fe（oh）3樣品紅褐色的。
[教師引導]那為什麼我們實驗中得到的fe（oh）2是灰綠色物質，依據我們所學的知識，用fe2++2oh-==fe（oh）2應該是沒錯的。同學們的實驗結果與事實不附，說明肯定是**有問題，可能是藥品有問題，也可能是實驗過程有問題。我們的實驗為何不成功呢？
[學生討論] 因為fe2+易被氧化，所以fe（oh）2不穩定，在空氣中容易被氧化。
[教師]回答的非常好，正是由於fe（oh）2不穩定，在空氣中很容易被氧化而生成fe（oh）3而呈現灰綠色，灰綠色物質是由fe（oh）2和 fe（oh）3以一定比例混和的特殊物質，過一段時間， fe（oh）2完全被氧化為 fe（oh）3時，我們就會看到紅褐色物質出現。
[投影] 用常規方法得不到白色沉澱的原因分析：
①fe(oh)2很不穩定，極易被氧化，fe(oh)2具有很強的還原性。
4fe（oh）2+o2+2h2o==4fe（oh）3
②溶液中可能有少量的fe3+ 。
[教師引導]既然fe（oh）2這麼容易被氧化，那我們又可以通過什麼方法製取純淨的fe（oh）2呢？
[學生討論、投影]製備氫氧化亞鐵的關鍵：
需要創造的條件——無fe3+的環境；無o2的環境
可以採取的措施——①排除溶液中的fe3+ →加鐵粉 ②避免與空氣接觸→反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等。
[設疑]請同學們用你前面的儀器和藥品設計乙個製取純fe（oh）2的實驗。
[板書]（2）改進方案
[學生活動] 實驗**過程學生六人一組進行討論實驗設計方案。
[投影]參考方案如下：
第一種：在試管中加入新制的feso4溶液，先加入一些還原鐵粉，再加入naoh溶液。
第二種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，等反應完全後，再加入naoh溶液，然後用塞子把試管口塞住。
第三種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油層隔絕空氣。將裝有naoh溶液的滴管插到溶液底部。
[學生活動]分組實驗（學生自行選擇其中一種方案進行實驗）
[實驗結果]三個實驗都不能制取出白色沉澱，都出現灰綠色物質。
[教師分析]實驗失敗了，我們在實驗時忽略了什麼？必須注意什麼？
[學生討論] 剛才實驗時有o2存在，影響了實驗結果。
[教師設疑]我們在實驗時如何才能消除o2的影響？
[學生]隔絕空氣，並設計成乙個相對密閉的實驗體系。
[教師引導]在剛才設計第二種實驗方案的同學已經想到了要形成一密封系統，但由於在鐵與稀硫酸反應完全後再加氫氧化鈉時有空氣進去。而第三種方案中為什麼也會觀測不到白色沉澱呢?
[學生討論分析] 稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液中溶解有氧氣沒有除去。
[教師引導] 如何完全消除o2的影響？
[學生]分組進行討論再次設計實驗方案。
[教師引導]為了組成乙個相對密閉的體系，切實消除o2的影響，我們必須要對稀h2so4溶液和naoh溶液加熱，去除其中的溶解o2，並且要用適當的方法加入氫氧化鈉溶液，而不能帶入空氣。下面請同學們再行設計更佳的實驗方案進行實驗。
[學生設計方案、投影]
1、將適量鐵粉放入大試管中,加入稀硫酸約佔試管容積的1/4微熱,以加快反應並驅趕溶解的氧氣。再立即往溶液中加入一些苯進行油封。
2、將加入氫氧化鈉溶液的試管在酒精燈上煮沸2-3分鐘,以趕走溶解的氧氣, 加少量苯密封。待鹼液冷卻。
3、將滴管伸入苯層下邊的feso4溶液中，吸取feso4溶液。
4、將吸有feso4溶液的滴管插入naoh溶液中，緩緩擠出feso4溶液。
[學生]分組實驗
[實驗結果]得到白色沉澱，並沒有變成灰綠色。
[****] 氫氧化亞鐵的製備。
[教師]要求學生總結：要做成功此實驗必須注意什麼？
[學生總結]
1、確保硫酸亞鐵溶液中不含鐵離子，可以加入略微過量的還原鐵粉控制。
2、控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。
3、整個實驗過程應該減少氧氣的影響，使整個過程最好能在相對密閉的體系中進行。
[布置作業] 略
《氫氧化亞鐵的製備》教學流程圖及設計思路
實驗 氫氧化亞鐵的製備 東莞市常平中學 趙娉 一 教學流程圖 二 設計思路 1 從化工詞典中對氫氧化亞鐵的說明開始引課，使學生對氫氧化亞鐵有乙個概括性的認識，並認識工具書的使用在學習中的重要意義。化工詞典中對氫氧化亞鐵的說明如下 氫氧化亞鐵 ferrous hydroxide 分子式 fe oh 2...
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