氫氧化鈉變質的知識歸納

大豐市新豐四中陳曙輝2011.3.18

鹼的性質是九年級化學的重要學習內容，其中氫氧化鈉、氫氧化鈣是最重要的鹼，關於氫氧化鈉變質的相關問題有些學生容易混淆。我們把這幾個點歸納在一起，對比記憶，就比較容易解題了。

1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液，各為一種方法)

①取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。

原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象。na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 ↑ ； naoh + hcl = nacl + h2o

②取少量樣品於試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉澱，說明已變質。

原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象。 na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓ + 2naoh ； naoh + ca(oh)2≠

③取少量樣品於試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)

原理：碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應，無明顯現象。na2co3 + ca cl2 = caco3↓ + 2nacl ；naoh + cacl2 ≠

3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品於試管中，滴加足量的ca cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。

原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈鹼性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。

na2co3 + bacl2 = baco3↓ + 2nacl

(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓ + 2naoh )

4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加適量氫氧化鈣溶液，然後過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。

na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓ + 2naoh

(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成nacl或na2so4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了nacl，引入了新的雜質。

)弄懂了嗎？讓我們把這些知識點記熟，來攻克以下題目吧

1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了乙個不和諧的「音符」，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為

（2）圍繞此瓶naoh溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了**活動。

①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是　　　　　。

②欲證明變質的溶液中尚存naoh，請你幫助小娟完成以下**方案：

（3）通過上述**，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________儲存。

2、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質後，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質了。

⑴氫氧化鈉溶液變質的原因是

⑵利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了乙個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。

⑶該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？

寫出⑶中所涉及到的乙個反應的化學方程式

⑷如何用該變質的溶液來製取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。