昌吉州二中化學組呂玲英
一、 教材分析：
1．1 教材的地位與作用：
氧化—還原反應是高中化學基本理論的重要內容之一，本章內容是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。
通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，。同時也為高三後部電化學的學習打下理論基礎。
1．2 教材的重點與難點：
本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
二、 教學目標分析：
2．1知識與技能：
1. 理解氧化—還原反應有關概念；
2. 理解氧化—還原反應的特徵及氧化—還原反應的本質。
2．2過程和方法：
通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特徵，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2.3情感、態度和價值觀：
1. 通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；
2. 了解氧化—還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識並理解化學這門學科提
高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。
3、通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、探索的精神學習化學；通過創設問題情景，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣和求知慾望。
三、 學情分析：
3．1 學生學習本節課的基礎：
學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的模擬上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。
3．2 學生學習本課內容的能力：
通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今後元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。
3．3 學生學習本課內容的心理：
新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中後都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。
3．4 學法分析：
通過氧化還原反應概念的教學，從特例到特徵，逐步進行分析，引導學生思考，培養學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學**的基本方法，提高科學**能力。
四、 教學過程：
4.1 提出問題串，創設學習情境；引導思考，自主**:
[問題1]鐵是大家所熟悉的物質，在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用。但是，對於下列與鐵有關的問題你知道多少？
1、工業生產中是利用怎樣的反應來得到鐵的？
2、窗戶上的鐵欄杆常刷上油漆，這樣做的目的是什麼？
3、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為什麼？
[針對學生回答情況予以點評]
[講解]以上三個問題都涉及今天要學習研究的內容——氧化還原反應
[投影]氧化還原反應
[問題2]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵製取鐵的化學反應式。
[投影]實驗課件，反應原理。
[問題3]該化學反應屬於四種基本反應型別中的哪種？
[點評]通過分析可知，該反應不屬於任何一種。由此可見，採用僅僅是依據反應物與生成物
的種類和數目（四種基本反應型別的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可
行的。[問題4]你們能各用乙個反應來描述四種基本反應的反應特徵嗎？請寫出相關的化學方程
式。[巡視並指導學生正確書寫化學方程式][點評學生書寫化學方程式情況]
[問題5]你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價
嗎？[問題6]針對你們所標的化合價，你們有沒有發現什麼問題？
[針對學生回答點評]
並指出]在化學反應中，有些反應的元素化合價在反應前後發生改變；
而有反應的所有元素的化合價在反應前後不發生變化。因此，可以把化學反應分成類
型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。於是化學上對所有的反應從元素
化的化合價在反應前後是否有改變來進行劃分。有元素變價的反應叫做氧化還原反
應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。
[問題7]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。
[小結並投影]
1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（公升降）的化學反應；非氧化還原反
應是指有元素化合價變化（公升降）的化學反應；
[提問8]如何判斷乙個反應是否屬於氧化還原反應呢？
[總結並投影]
2、判斷乙個反應是否為氧化還原反應的依據反應前後是否有元素化合價的改變。
[課堂練習，投影]下列反應屬於氧化還原反應的是（ ）
a、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2b、na2o+h2o=2naoh
c、caco3高溫cao+co2d、mg+2hcl=mgcl2+h2↑
[根據學生練習情況進行點評]
[問題9]根據你前面書寫的四種基本型別反應的反應方程式以及反應物與生成物組成元素
在反應前後元素化合價的變化情況，你能總結出氧化還原反應和四種基本反應型別之
間的關係嗎？
[根據學生回答情況點評，並歸納總結，投影]
3、氧化還原反應和四種基本型別之間的關係：
[問題9]根據化合價變化可以判斷乙個反應是否為氧化還原反應，氧化還原反應的特徵是化
合價的公升降。那麼在氧化還原反應中為什麼會有元素化合價的公升降呢？
[講述]我們知道，化學反應的本質是原子間的重新組合。那麼氧化還原反應的本質又是什麼
呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應。
[指導閱讀]請同學們閱讀教材第三部分內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。閱讀時請
注意以下幾個問題：
（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？
（2）***的形成過程是不是也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什
麼？[巡視，了解學生閱讀情況][與學生一道完成下列**]
化合物形成過程電子得失（偏移化合價變化情況
naclna失去1個電子轉移給氯化合價公升高
cl從鈉中得到1個電子化合價降
hcl h電子對共用，且共用電子發生偏移（偏向氯） 化合價公升高
cl電子對共用，且共用電子發生偏移（偏向氯）化合價降
[問題10]通過上述分析可知，氧化還原反應的實質是什麼？
[講解並投影]
4、氧化還原反應的實質：電子發生轉移（得失或偏移）
[課堂練習，投影]請同學們分析下列氧化還原反應中各物質電子轉移情況
（任選一組，有關反應的條件省略）：
（1）fe+2hcl=fecl2+h2↑、s+o2=so2、
（2）h2+s=h2s、4hcl+mno2=mncl2+cl2↑+2h2o
（3）2na+2h2o=2naoh+h2↑、n2+3h2=2nh3
[巡視並點評學生完成情況]
[講解]在上述反應組中，失去電子或共用電子但電子對偏向另一方的物質有：
（1）中的fe、s；（2）中的h2、hcl；（3）中的na、h2，這類物質是還原劑，發生了氧化反應；另一種物質為得到電子或共用電子但共用電子對偏向自己一方，這類物質稱為氧化劑，發生了還原反應。
[問題11]請同學們參考上述分析嘗試從電子轉移的角度對氧化反應和還原反應下乙個定義。
[了解學生回答情況並總結、投影]
4、氧化反應：元素的原子失去（或偏離）電子的過程；
還原反應：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。
[練習]請同學們採用**的方式從得失氧、化合價公升降和電子轉移的觀點分析氧化反應、還原反應、氧化還原反應。
[巡視學生完成情況，並投影]
得氧失氧化合價公升降電子轉移
氧化反應：得到氧的反應-----化合價公升高的反應-------失去電子的反應。
還原反應：失去氧的反應-----化合價降低的反應-------得到電子的反應。
氧化還原反應：有氧得失的反應——有化合價公升降的反應——有電子轉移的反應。
4.2 課堂反思，歸納總結：
[課堂練習]
1、工業冶鐵的反應中， 元素化合價公升高，被 （填「氧化」或「還原」），發生 （填「氧化」或「還原」）反應； 元素化合價降低，被 （填「氧化」或「還原」），發生 （填「氧化」或「還原」）反應。
2、在乙個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應或者只發生還原反應而無氧化反應？
3、窗戶上的鐵欄杆常刷上油漆，這樣做的目的是什麼？
4、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
5、（挑戰性題目）既然氧化還原反應中既有物質得電子，又有物質失電子，那麼物質間得失電子數目上有怎樣的關係？
6、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應的？氧化還原反應在工農業生產和日常生活之間有何應用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應在工農業生產和日常生活中的應用。
[講解並投影]
1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原
2、不可能。在乙個反應中既然有物質失去電子，就必然有物質得到電子。因此，氧化反
應與還原反應是一對矛盾，總是同時發生的。
3、鐵刷上油漆後，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發生而起到保護作用。
4、採用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉後，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。
5、得失電子總數應該相等。
6、略[作業布置]
【教學反思】
氧化還原反應知識是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學重點內容。由於學生對原子結構知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。該設計從學生熟悉的化學問題出發，激發學生學習、**知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應型別的判斷，指出按反應體系物質屬類和數目進行反應分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎；再通過一些典型反應分析，幫助學生建立以反應中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應的特徵。
氧化還原反應教學反思
教學反思 我選擇的這節課屬於化學基本概念的教學，目的是讓學生感知在學習過程中要正確恰當地看待概念的形成和發展。教學過程以從學生已有的初中知識入手，氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，採用 討論 教學方法，通過課堂的提問步步引導，讓學生參與教學之中，在教學中留給學生思考的餘地，培養 問題的科學方法，...
《氧化還原反應》教學反思
高一化學 氧化還原反應 教學反思 西安三中汪勇 在本次公開課展示活動中，我和學生們渡過了緊張 有序 愉快的45分鐘。在教學準備階段，我充分考慮到學生的認知水平，盡可能降低教學重心，從學生已有的知識出發，能面向全體學生。在教學實踐中，我充分相信學生，積極引導學生多動手 勤動腦，緊跟課堂節奏，加強學生合...
《氧化還原反應》教學設計
一 教學設計思路 氧化還原反應知識貫穿於中學化學學習的始終，是歷年高考的熱點和難點知識。分析近幾年的高考試題，氧化還原反應主要從以下幾個方面進行考查 氧化還原反應的概念及概念之間的內在聯絡，物質氧化性 還原性強弱的比較，氧化還原反應方程式的配平或書寫未知的氧化還原反應方程式，有關氧化還原反應反應的簡...