(第1課時)
【課標要求】1．使學生理解強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解。
2．培養學生分析問題的能力，使學生會透過現象看本質。
3．培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
【學習重點】鹽類水解的本質
【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析
【教學方法】啟發式、實驗引導法、歸納法
【學習過程】
【情景創設】
一、**溶液的酸鹼性
[科學**] 根據實驗結果填寫下表：
由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和鹼的強弱間有什麼關係。
鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：
二、尋找鹽溶液呈現不同酸鹼性的原因
1．強鹼弱酸鹽的水解
[思考與交流](1) ch3coona溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。
(2)溶液中哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？為什麼ch3coona溶液顯鹼性？
(3)寫出ch3coona溶液水解的化學方程式和離子方程式。
2．強酸弱鹼鹽的水解
[思考與交流]應用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因，並寫出有關的離子方程式。
歸納：（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h+或oh－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子才能與h+或oh－結合生成弱電解質。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，並使溶液顯酸性或鹼性。
討論：（4）鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應。水解的規律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。
三、鹽類水解離子方程式的書寫
書寫規則：
1.鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫「」號。如ch3coo－+h2o ch3cooh+oh－
2.一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解。
在書寫離子方程式時一般不標「↓」或「↑」，也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）寫成其分解產物的形式。個別水解程度較大的水解反應，有明顯沉澱時用「↓」
3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如na2co3的水解過程:
第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）
第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）
4.多元弱鹼的陽離子水解複雜，可看作是一步水解反應。如：
fe3++3h2ofe(oh)3+3h+
總之，水解方程式的書寫規律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成弱鹼，陰離子水解生成弱酸，陰陽離子都水解生成弱酸和弱鹼。
【反饋練習】
1．下列物質加入水中，能使水的電離度增大，溶液的ph值減小的是
a、hclb、al2(so4)3c、na2sd、
2．判斷下列鹽溶液的酸鹼性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）kf （2）nh4no3 （3）na2so4 （4）fecl3 （5）nahco3
第三節鹽類的電離(第2課時)
【課標要求】1、理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸鹼性
2、掌握鹽類水解及其應用
3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式
【學習重點】鹽類水解的實質及其影響因素
【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析
【學習過程】
【情景創設】
一、鹽類水解的實質
1．鹽類水解的實質
2．鹽類水解過程就是水的電離平衡移動過程，也就是說，鹽類的水解能促進水的電離。使水的電離度增大。即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(oh_)___10-7mol/l。
（填＞、＜、＝）
3．鹽類水解反應生成酸和鹼，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。
4．鹽類水解的型別和規律
（1）強鹼弱酸鹽水解，溶液呈___ __性，ph____7。如ch3coona等。
原因是_______與水電離出的_ __結合生成_______，從而使溶液中c(hc(oh從而使c(ohc(h+)，溶液呈性。
寫出下列鹽水解的離子方程式：
ch3coona
k2co3
（2）強酸弱鹼鹽水解，溶液呈___ __性，ph__ __7。如nh4cl等。
原因是_______與水電離出的結合生成從而使溶液中c(h+) ，c(oh-) ，從而使c(ohc(h+)，溶液呈性。
寫出下列鹽水解的離子方程式：
fecl3
（nh4））2so4
（3）強酸強鹼鹽不發生水解，溶液呈__ ___性，ph7。
（4）弱酸弱鹼鹽強烈水解，溶液的酸鹼性取決於形成鹽的酸和鹼的相對強弱。
（5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸鹼性取決於酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度水解程度，則溶液呈酸性。
如nahso3、nah2po4等。若電離程度水解程度，則溶液呈鹼性。如nahco3na2hpo4等
水解規律：「誰弱誰水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，都強顯中性」。
[思考與交流] (1)用可鑑別nh4cl、nacl、ch3coona三種溶液。
(2)相同濃度的na2co3、nahco3、ch3coona溶液的ph大小順序為
(3)相同濃度拓nax、nay、naz溶液的ph值分別等於8、9、10，則對應三種酸的酸性強弱順序為
3．影響鹽類水解的因素
[科學**]通過實驗**促進或抑制fecl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。
寫出fecl3水解的化學方程式設計實驗完成下表
[歸納總結]影響鹽類水解的因素
（1）鹽類本身的性質：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或鹼越弱，其水解程度溶液的鹼性或酸性
（2）溫度：鹽的水解是____ _反應。因此公升高溫度其水解程度
（3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越
（4）溶液的酸鹼性：控制溶液的酸鹼性，可以促進或抑制鹽的水解。如na2co3溶液中加鹼可以水解。加酸可以水解。
【反饋練習】
1．能使na2co3溶液中na+與co32- 更接近2:1的措施是
a 加水 b 加na2co3粉末 c 加koh固體 d 加熱
2．為什麼熱的純鹼溶液去汙效果好？
第三節鹽類的電離(第3課時)
【課標要求】1進一步鞏固鹽類水解的實質的理解
2掌握鹽類水解實質並解釋一些日常生活中的現象
【學習重點】鹽類水解實質並解釋一些日常生活中的現象
【學習難點】鹽類水解方程式的書寫和分析
【學習過程】
【情景創設】
應用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，如下表所示：
二、鹽類水解的應用
1判斷溶液的酸鹼性：
(1)將0.1mol/l的下列溶液按ph由小到大的順序排列①na2co3②nahco3 ③naoh ④nano3 ⑤ch3cooh ⑥nahso4 ⑦nh4cl
(2)酸式鹽溶液的酸鹼性：酸性nahso3 nah2po4 鹼性nahco3 nahs na2hpo4
2判斷溶液中離子濃度的大小：
(1)ch3coona溶液中離子濃度大小順序為
(2)(nh4)2so4溶液中離子濃度大小順序為
(3)na2co3溶液中離子濃度大小順序為
3配製鹽溶液時，加酸或鹼抑制水解：
為了防止配製fecl3溶液時可能渾濁，應向溶液中加入抑制水解。
4把鹽溶液蒸乾製取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸乾得到何種物質：
alcl3al2（so4）3fecl3
na2co3cuso4
鹽類的水解教學反思
倪維能準備這次集體備課，我收穫了很多，深刻地體會到，要真正上好一節課真的很不簡單，編寫的教案和製作的課件，在備課組成員的幫助下，經過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每乙個細節都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做...
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鹽類水解的教學反思
本節課是高考的重難點，設計的知識面既寬又有相當的難度，而且本節課涉及到的知識點又於我們日常生活息息相關，如泡沫滅火氣的原理明礬的淨水。同時綜合性有相當的強，與本冊許多內容有著千絲萬縷的掛鏈，如離子反應，弱電解質的電離，水的離子積。可以看出本節課有著很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟後的作用...