一. 本週教學內容：
鹽類的水解
二. 教學目標：
1、理解強鹼弱酸鹽和強酸弱鹼鹽的水解
2、理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸鹼性
3、能正確書寫鹽類水解的離子方程式
三. 教學重點、難點：
鹽類水解的實質及其影響因素；鹽類水解方程式的書寫和分析
四. 教學過程：
（一）鹽類的水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的h＋或oh－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
通式為：酸＋鹼鹽＋水
如：醋酸鈉溶液
總的化學方程式：ch3coona＋h2och3cooh＋naoh；
總的離子方程式：ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－
說明：溶液中c（h＋）＜c（oh－），呈鹼性；生成弱電解質ch3cooh ，水的電離平衡被破壞，並向電離的方向移動，因而促進了水的電離。
再如氯化銨溶液中（分析方法同上）
總的化學方程式：nh4cl＋h2o＝nh3·h2o＋hcl；
總的離子方程式：nh4＋＋h2o ＝nh3·h2o＋h＋。
說明：溶液中c（h＋）＞c（oh－），呈酸性。
生成弱電解質nh3·h2o，水的電離平衡被破壞，並向電離方向移動，因而促進了水的電離。
說明：1、鹽類水解反應可以看成是酸鹼中和反應的逆反應，通式為：酸＋鹼鹽＋水。
由於中和反應進行程度較大，因而水解反應進行程度較小，為可逆反應。中和反應為放熱反應，因而鹽類水解反應為吸熱反應。
2、只有與h＋或oh－結合生成弱電解質的離子，如弱酸陰離子和弱鹼陽離子，才能使水的電離平衡發生移動。
3、鹽類水解規律——有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性。
具體分以下幾種情況：
強鹼弱酸的正鹽：弱酸的陰離子發生水解，水解顯鹼性；如：na2co3、naac等
②強酸弱鹼的正鹽：弱鹼的陽離子發生水解，水解顯酸性；如：nh4cl、fecl3、cucl2等；
③強酸強鹼的正鹽，不發生水解；如：na2so4、nacl、kno3等；
④弱酸弱鹼的正鹽：弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子都發生水解，溶液的酸鹼性取決於弱酸和弱鹼的相對強弱，誰強顯誰性；
⑤強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性，如：nahso4；而弱酸的酸式鹽，既電離又水解，此時必須考慮其電離和水解程度的相對大小：若電離程度大於水解程度，則溶液顯酸性，如：
nahso3、nah2po4；若水解程度大於電離程度，則溶液顯鹼性，如：nahco3、nahs、na2hpo4等。
4、影響水解程度的因素：
主要因素是鹽本身的性質，組成的鹽的酸根對應的酸越弱（或陽離子對應的鹼越弱），水解程度就越大，另外還受溫度、濃度及外加酸鹼等因素的影響。
①溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此公升高溫度水解程度增大；
②濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大，但溶液的酸鹼性一般越弱；
③外加酸鹼：外加酸鹼能促進或抑制鹽的水解，使鹽的水解程度降低，但由於酸（或鹼）的加入，使溶液的酸（鹼性）增強。
④能水解的陽離子與能水解的陰離子混合，會相互促進水解。常見的含下列離子的兩種鹽混合時，會發生較徹底的雙水解反應：陽離子：
fe3＋、al3＋；陰離子：co32－、hco3－、s2－、hs－、alo2－、so32－、hso3－等。
⑤fe3＋與s2－、hs－、so32－、hso3－等還原性離子發生氧化還原反應，而不是發生雙水解反應。
⑥hco3－與alo2－在溶液中也不能共存，可發生反應產生白色沉澱，但不是由於雙水解反應，而是：hco3－＋h2o＋alo2－＝al（oh）3↓＋co32－。
（二）鹽類的水解方程式和水解反應的離子方程式書寫時的注意事項：
說明：1、找出鹽類組成中會發生水解的離子（弱酸陰離子或弱鹼陽離子），直接寫出鹽類水解的離子方程式。
2、鹽類的水解反應是中和反應的逆反應，中和反應的程度很大，水解反應的程度很小，故寫鹽類的水解反應方程式或離子方程式時，一般不寫「＝」而寫「」。
3、一般鹽類水解的程度很小，水解產物也少，通常不生成沉澱或氣體，也不發生分解。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標「↑」或「↓」，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3）寫成其分解產物的形式。
4、多元弱酸的鹽中弱酸根離子分步水解，第一步比較容易發生，第二步比第一步難。水解時以第一步為主。多元弱酸的水解反應式應分步書寫，而多元弱鹼的水解反應不分步書寫。
5、某些鹽溶液在混合時，由於一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子都能發生水解，水解後溶液的性質相反，它們在一起時就能相互促進對方的水解，使兩種離子的水解趨於完全。稱為雙水解。如：
鋁鹽和碳酸鹽混合：2al3＋＋3co32－＋3h2o＝2al（oh）3↓＋3co2↑。雙水解反應中如果有復分解反應的條件（沉澱、氣體、水等生成），則反應比較完全。
書寫時一般用「＝」，標「↑」或「↓」。
6、多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向，又有電離傾向。以水解為主的，溶液顯鹼性，此時要寫水解反應離子方程式；以電離為主的，溶液顯酸性，此時要寫電離過程的離子方程式。
例1. ph＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關係前者與後者比較
a. 大於b. 小於c. 等於d. 無法確定
解析：在醋酸溶液中，由於醋酸電離出的［h＋］大於水電離出的［h＋］，所以醋酸會抑制水的電離，使水的電離程度小於純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由於氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的oh－結合成弱電解質nh3·h2o，從而促進了水的電離，使水的電離程度大於純水中水的電離程度，故前者小於後者。
答案：b
例2. 物質的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是
a. cacl2 b. ch3coona c. nh3d. k2s
解析：由於h2o的存在，四種溶液都存在h2o、h＋、oh－三種微粒。
cacl2不水解，應存在ca2＋、cl－二種微粒；
ch3coona電離產生ch3coo－、na＋，ch3coo－水解產生ch3cooh分子，故溶液中存在有ch3cooh、ch3coo－、na＋三種微粒；
nh3與h2o反應生成nh3·h2o，由於nh3·h2onh4＋＋oh－，溶液中有nh3、nh3·h2o、nh4＋三種微粒；
k2s溶液中因電離產生k＋、s2－，s2－水解產生hs－，hs－繼續水解產生h2s分子，所以溶液中有：k＋、s2－、hs－、h2s四種微粒。
故每種溶液中除h2o、h＋、oh－三種微粒外，k2s中還有四種微粒，種類最多。
答案：d
例3. 相同物質的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則對同溫同體積同濃度的hcn和hclo說法正確的是
a. 酸性：hcn>hclo
b. ph：hclo>hcn
c. 酸根離子濃度：c（cn－）d. 與naoh恰好完全反應時，消耗naoh的物質的量：hclo>hcn
解析： nacn和naclo都屬於強鹼弱酸鹽，在水溶液中都可發生水解，根據「越弱越水解」的原則，水解程度越大，水解產生的oh－濃度越大，溶液的ph越大，則說明酸性越弱，從而得出酸性比較：hclo> hcn；則同濃度時，hclo電離產生的h＋濃度大於hcn，即酸根離子濃度：
c（cn－）答案：c
例4. 泡沫滅火器內裝有nahco3飽和溶液，該溶液呈現鹼性的原因是滅火器內另一容器中裝有al2（so4）3溶液，該溶液呈酸性的原因
當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出co2和al（oh）3，阻止火勢蔓延，其相關的化學方程式為
解析：nahco3溶液屬於多元弱酸的酸式鹽溶液，其水解程度大於電離程度，因此，主要體現水解的性質，水解顯鹼性：hco3－＋h2oh2co3＋oh－，生成的鹼可與玻璃反應，因此放置時應儲存在鋼筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蝕玻璃；而al2（so4）3溶液屬於強酸弱鹼鹽，水解顯酸性：
al3＋＋3h2oal（oh）3＋3h＋，產生的酸可和鐵作用，因此放置時只能儲存在玻璃瓶中，而不宜存放在鋼筒中，以免腐蝕鋼筒。當兩者混合後，nahco3水解產生的和al2（so4）3水解產生的發生反應，生成更難電離的h2o、co2和al（oh）3，從而使水解平衡正向移動，使水解幾乎完全，產生大量的co2和al（oh）3，阻止火勢蔓延，達到滅火的目的。其水解方程式為：
2al3＋＋3co32－＋3h2o＝2al（oh）3↓＋3co2↑
答案：溶液呈現鹼性的原因是：hco3－＋h2oh2co3＋oh－
溶液呈酸性的原因是：al3＋＋3h2oal（oh）3＋3h＋
2al3＋＋3co32－＋3h2o＝2al（oh）3↓＋3co2↑
一、選擇題。
1. 在蒸發皿中加熱蒸乾並灼燒（低於400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是
a. 氯化鋁 b. 碳酸氫鈉 c. 硫酸鎂 d. 高錳酸鉀
2. 下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是
a. na2hpo4b. nahso4
c. （nh4）2so4d. k2s
3. 物質的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是
a. cacl2 b. ch3coona c. nh3d. k2s
4. nh4cl溶於重水（d2o）生成一水合氨分子和水合氫離子的化學式是
a. nh3·d2o和hd2ob. nh3·hdo和d3o＋
c. nh2d·d2o和dh2od. nh2d·hdo和d3o＋
5. ch3cooh與ch3coona等物質的量混合配製成稀溶液，ph為4.7，下列說法錯誤的是
a. ch3cooh的電離作用大於ch3coona的水解作用
的水解作用大於ch3cooh的電離作用
的存在抑制了ch3coona的水解
的存在抑制了ch3cooh的電離
6. 在ph都等於9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設由水電離產生的oh－離子濃度分別為amol·l－1與bmol·l－1，則a和b的關係為
a. a＞bb. a＝10－4b c. b＝10－4a d. a＝b
7. 下列離子，在水溶液中不發生水解的是
a. agb. ic. fd. cu2＋
8. 下列說法正確的是
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2019高中化學知識點詳解大全鹽類的水解》
考點1 鹽類水解反應的本質 一 鹽類水解的實質 溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟結合生成從而了水的電離。二 鹽類水解的條件 鹽必須能 構成鹽的離子中必須有，如nh4 al3 co32 s2 等。三 鹽類水解的結果 1 了水的電離。2 鹽溶液呈什麼性，取決於形成鹽的對應的酸 鹼的相對強弱 如強酸弱...