ph＞7 n (h+)＜n (oh –) c (oh –)= n (oh –) - n (h+)/v混合液→c(h+)→ph
ph＜7 n (h+)＞ n (oh –) c(h+)= n (h+)- n (oh –) /v混合液→ph
三、溶液的ph與c(h+)變化關係
ph增大1個單位，c(h+)減小10倍；ph減小1個單位，c(h+)增大10倍；ph改變n個單位，c(h+)就改變10n倍。
第二節水的電離和溶液的酸鹼性
1. (2010·模擬精選，山東德州模擬)純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度
的關係是( )
a．大於 b．等於 c．小於 d．不能肯定
2．常溫下，在ph＝12的某鹼溶液中，由水電離出的c(oh－)為( )
a．1.0×10－7 mol/l b．1.0×10－6 mol/l
c．1.0×10－3 mol/l d．1.0×10－12 mol/l
3. 25℃時，水的電離達到平衡：h2oh＋＋oh－；δh>0，下列敘述正確的是( )
a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh－)降低
b．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h＋)增大，kw不變
c．向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h＋)降低
d．將水加熱，kw增大，ph不變
4． 將ph＝3的h2so4溶液和ph＝12的naoh溶液混合，當混合溶液的ph＝10時，強酸和強鹼的體積之比為( )
a．1∶9 b．9∶1 c．10∶1 d．1∶10
5． (2010·改編)某溫度(t℃)時，水的離子積為kw＝1×10－13，則該溫度(填「大於」、
「小於」或「等於25℃，其理由是
若將此溫度下ph＝11的苛性鈉溶液a l與ph＝1的稀硫酸b l混合(設混合後溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b
(2)若所得混合液的ph＝2，則a∶b此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
6．在t℃時，某naoh稀溶液中，c(h＋)＝10－a mol/l，c(oh－)＝10－b mol/l，已知a＋b＝12, 則
(1)該溫度下水的離子積常數kw
(2)該naoh溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/l。
(3)在該溫度下，將100 ml 0.1 mol/l的稀硫酸與100 ml 0.4 mol/l的naoh溶液混合後，溶液的ph
一、選擇題
1．(2010·試題調研，山東濰坊3月)下列溶液一定呈中性的是( )
a．c(h＋)＝c(oh－)＝10－6 mol·l－1的溶液
b．ph＝7的溶液
c．使石蕊試液呈紫色的溶液
d．酸與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液
2．(2010·模擬精選，山東淄博模擬)對於常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )
a．該溶液1 ml稀釋至100 ml後，ph小於3
b．向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
c．該溶液中硝酸電離出的c(h＋)與水電離出的c(h＋)之比值為10－12
d．該溶液中水電離出的c(h＋)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h＋)的100倍
3．(2010·試題調研，廣東茂名4月)已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積kw＝1×10－12。下列說法正確的是( )
a．0.05 mol·l－1的h2so4溶液ph＝1
b．0.001 mol·l－1的naoh溶液ph＝11
c．0.005 mol·l－1的h2so4溶液與0.01 mol·l－1的naoh溶液等體積混合，混合溶液
ph為6，溶液顯酸性
d．完全中和ph＝3的h2so4溶液50 ml，需要ph＝11的naoh溶液50 ml
4．ph＝3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋後溶液的ph可能為( ) a．3.2 b．3.5 c．3.7 d．4
5．(2010·試題調研，浙江寧波調研)有人建議用ag表示溶液的酸度，ag的定義為ag＝lg[c(h＋)/c(oh－)]。下列表述正確的是( )
a．在25℃時，若溶液呈中性，則ph＝7，ag＝1
b．在25℃時，若溶液呈酸性，則ph<7，ag<0
c．在25℃時，若溶液呈酸性，則ph>7，ag>0
d．在25℃時，溶液的ph與ag的換算公式為：ag＝2(7－ph)
6. 室溫下，某溶液中水電離出的h＋和oh－的物質的量濃度乘積為1×10－26，
該溶液中一定不能大量存在的是( )
a．cl－ b．hco c．na＋ d．no
7．在t℃時，某ba(oh)2的稀溶液中c(h＋)＝10－a mol/l，c(oh－)＝10－b mol/l，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入ph＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分ph如下表所示：
假設溶液混合前後的體積變化忽略不計，則c為( )
a．3 b．4 c．5 d．6
8． 在25℃時，某溶液中由水電離出的c(h＋)＝1×10－12 mol/l，則該溶液的ph可能為( )
a．10b．7c．6d．2
9．重水(d2o)在25℃時，kw＝10－12，定義pd＝－lg[c(d＋)]，pod＝－lg[c(od－)]，則下列說法正確的是( )
a．25℃時，純重水中pd＝7
b．25℃時，0.1 mol/l nacl的重水溶液的pd＝pod＝7
c．25℃時，1 mol/l的dcl重水溶液的pd＝0，pod＝12
d．25℃時，0.01 mol/l的naod溶液的pod＝10
10．(2010·試題調研，北京東城12月)將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋後溶液中c(so)∶c(h＋)約為( )
a．1∶1 b．1∶2 c．1∶10 d．10∶1
二、非選擇題
11．已知某溫度下0.01 mol/l hcl溶液中由水電離的c(h＋)＝10－11 mol/l，則kw若在此溫度下將ph＝a的naoh溶液與ph＝b的鹽酸按體積比1∶100混合後二者剛好完全反應，a、b應滿足的關係為________。
12．(2010·試題調研，湖北宜昌調研)向等體積ph＝a的鹽酸和ph＝b的醋酸溶液中分別加入100 ml ph＝12的naoh溶液，充分反應後，兩溶液均呈中性。則：
(1)a與b的關係為a________b(填「大於」、「小於」或「等於」，下同)。
(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應後，產生h2的體積關係為v(h2)鹽酸________v(h2)醋酸；反應完成所需時間t(hcl)________t(ch3cooh)。
(3)若鹽酸的體積為10 ml，則鹽酸的物質的量濃度為
13. (2010·吉林質檢)某溫度下的溶液中，c(h＋)＝10x mol/l，c(oh－)＝10y mol/l。x與y
的關係如下圖所示：
(1)求該溫度下，中性溶液的ph
(2)求該溫度下0.01 mol/l naoh溶液的ph
14．下表是不同溫度下水的離子積常數：
試回答以下問題：
(1)若25」、「<」或「＝」)，做此判斷的理由是
(2)25℃時，某na2so4溶液中c(so)＝5×10－4 mol/l，取該溶液1 ml加水稀釋至10 ml，則稀釋後溶液中c(na＋)∶c(oh
(3)t2℃時，將ph＝11的苛性鈉溶液v1 l與ph＝1的稀硫酸v2 l混合(設混合後溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的ph＝2，則v1∶v2此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
《水的電離和溶液的酸鹼性》教學設計
第二節水的電離和溶液的酸鹼性 教學目標 知識技能 了解水的離子積的含義 掌握 h 和 oh 與溶液酸鹼性的關係 初步學會有關水的離子積的簡單計算。能力培養 通過實驗，培養學生觀察能力和發現問題 思考問題的能力 通過指導學生閱讀課本有關內容，培養學生自學能力 通過質疑和問題討論，培養學生分析問題的能力...
水的電離和溶液的酸鹼性複習 不帶答案
一 水的電離 1 水的電離方程式或 實驗測定 25 c h c oh 1 10 7mol l 100 c h c oh 1 10 6mol l 2 h2o的電離常數表示式 3 水的離子積 1 表示式 k w25 時純水kw 2 影響因素 3 k w不僅適用於純水，還適用於溶液。1 溫度 25 kw ...
高中化學水的電離和溶液的酸鹼性同步練習人教版選修四
水的電離和溶液的酸鹼性同步練習 一 典型例題 例1 常溫下，純水中存在電離平衡 h2oh oh 請填空 分析 溫度不變時，無論溶液是酸性 中性還是鹼性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為10 14。在任何溶液中，水電離產生的氫離子濃度和水電離產生的氫氧根離子濃度始終相同，...