【一】水的電離
1、水的電離方程式或
實驗測定：25℃ c(h+)=c(oh-)=1×10-7mol/l 100℃ c(h+) = c(oh-) = 1×10-6mol/l
2、h2o的電離常數表示式
3、水的離子積
（1）表示式：k w25℃ 時純水kw
（2）影響因素
（3）k w不僅適用於純水，還適用於溶液。
（1）溫度 25℃ kw= c（h+)×c(oh-)=10-14100℃ kw= c（h+)×c(oh-)=10-12
（2）外加酸、鹼
加酸，增加c（h+)，水的電離移
加鹼，增加c(oh-)，水的電離移
小結：往水中加酸或加鹼，總是水的電離。
（3）加入鹽
①加入強酸強鹼鹽對水的電離無影響
②加入強酸弱鹼鹽
③加入強鹼弱酸鹽均水的電離。
④加入弱酸弱鹼鹽
小結：能水解的鹽（除酸式鹽不確定外）總是水的電離，
（4）活潑金屬。總是水的電離。
【練習2】在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(h+)=10-13mol/l。有關該溶液的敘述正確的是（ ）
a．該溶液一定呈酸性b．該溶液一定呈鹼性
c．該溶液的ph值可能為1 d．該溶液的ph值可能為13
【練習3】濃度均為0.1mol/l的下列溶液中由水電離出的c(h+) h2o大小關係為：①鹽酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氫氧化鈉溶液
（4）有關計算
【練習4】由水電離出的氫離子濃度為c（h+）=10-11mol/l時,溶液的ph____
2. 酸性溶液中水電離的氫離子幾乎可忽略不計；鹼性溶液中水電離的氫氧根離子可忽略不計。
【練習5】時，在等體積的 ① ph=0的h2so4溶液、②0.05mol/l的ba（oh）2溶液，③ph=10的na2s溶液，④ph=5的nh4no3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是
a.1:10:
10:10 b.1:
5:5×10:5×10 c.
1:20:10:
10 d.1:10:
10:10
總結： 關於水電離出c（h+）或c（oh-）或水的量的計算方法：
1.溶質是酸，就求c（oh-），因為酸中的oh-是水電離出的。
2.溶質是鹼，就求c（h+），因為鹼中的h+是水電離出的。
若溫度為25℃，1和2中c（oh-）或c（h+）將小於1.0×10-7moll-1
3.溶質是鹽，若溶液顯酸性，就求c（h+）
若溶液顯鹼性，就求c（oh-）
若溫度為25℃，3中c（oh-）或c（h+）將大於1.0×10-7moll-
練習：1． 在25°c時的純水中通入一定量的***，當溶液的ph=1時，則由水電離的c（h+）是（ ）
a 10-1mol/lb 10-6mol/l c 10-8mol/l d 10-13mol/l
2．25℃時，ph=12.0的koh溶液中，由水電離出的c(oh-)=( 10-12 );ph=12.0的kcn溶液中，由水電離出的c(oh-)= ( 10-2 )
3．室溫下，在ph＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(oh－)的資料分別為甲：1.0×10－7 mol·l－1；乙：
1.0×10－6 mol·l－1；丙：1.
0×10－2 mol·l－1；丁：1.0×10－12 mol·l－1。
其中你認為可能正確的資料是 ( )
a．甲、乙 b．乙、丙c．丙、丁 d．乙、丁
【二】溶液酸鹼性的表示方法
1、利用h+和oh -濃度的相對大小酸性鹼***
2、常溫下利用ph值大小酸性鹼***
3、常溫下利用10－7值大小酸性鹼***
【練習6】下列溶液顯酸性的是( )
①ph<7的溶液c(h＋)＝c(oh－)的溶液c(h＋)＝1×10－6 mol·l－1的溶液
④c(h＋)>c(oh－)的溶液 ⑤0.1 mol·l－1的nh4cl溶液 ⑥nahco3溶液
abcd．④⑤
【練習7】t℃時，水的離子積常數為kw，該溫度下將a mol·l－1一元酸ha與b mol·l－1一元鹼boh等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是( )
a．混合液的ph＝7b．混合液中，c(h＋)＝
c．a＝bd．混合液中，c(b＋)＝c(a－)＋c(oh－)
【三】ph及有關溶液ph的計算
1、定義：化學上常採用來表示溶液的酸鹼性，表示式為
2、適用範圍
3、ph的測定方法
(1) ph試紙法 (2) 酸鹼指示劑 (3) ph計
4、ph的計算
（1）單一溶液的計算：
【練習8】25℃0.01mol/l鹽酸的phhac呢
100℃0.05mol/lba(oh)2溶液的ph 。
（2）稀釋的計算
①強酸ph=a，加水稀釋10n倍，則ph 。
②弱酸ph=a，加水稀釋10n倍，則ph< 。
③強鹼ph=b，加水稀釋10n倍，則ph 。
④弱鹼ph=b，加水稀釋10n倍，則ph> 。
⑤酸、鹼溶液無限稀釋時，ph只能約等於或接近於7，酸的ph不能大於7，鹼的ph不能小於7。
⑥對於濃度（或ph）相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數， 酸的ph變化幅度大。
【練習9】0.001 mol/l鹽酸的ph =____，加水稀釋到原來的10倍，ph=___，加水到原來的103倍，ph =___,加水到原來的104 倍ph= _____，加水到原來的106倍，ph=______。
【練習10】ph=3的hac加水稀釋到原來10倍，溶液的ph值範圍
ph=3hac和hcl分別稀釋10倍，ph大的是 ，ph變化程度大的是 ，分別稀釋m倍和n倍後ph相同，則m與n的關係是 。0.1mol/l hac和hcl分別稀釋10倍，ph大的是 ，ph變化程度大的是 ，分別稀釋m倍和n倍後ph相同，則m與n的關係是 。
（3）混合溶液ph的簡單計算
①同強混合
【練習11】10ml0.1mol/lhcl與20ml0.2mol/lh2so4混合，該混合溶液的ph
【練習12】ph=2的鹽酸和ph=5的硫酸溶液等體積混合後，所得溶液的ph＝ 。
【練習13】ph=13的ba(oh)2溶液與ph=10的naoh溶液體積比按1∶1混合後的ph＝ 。
②異強混合
【練習14】在25℃時，100ml 0.4mol/l的鹽酸與等體積0.6mol/l的naoh溶液混合後,溶液的ph
【練習15】在25℃時，100ml 0.4mol/l的硫酸與等體積0.6mol/l的naoh溶液混合後,溶液的ph＝ 。
【練習16】強酸(pha)與強鹼(phb)混合呈中性 , 體積比與ph之和關係
pha+phb=14，兩溶液中c（h+） c（oh-），va: vb
pha+phb=13，兩溶液中 c（h+） c（oh-）， va: vb
pha+phb=16，兩溶液中c（h+） c（oh-），va: vb
【練習17】常溫下某酸溶液的ph與某鹼溶液的ph和為14，兩者等體積相混合後，有關ph值的變化正確的是（ ）
a.大於7 b.小於7 c.等於7 d.三種都有可能
③強弱混合：
【練習18】常溫下一種一元酸溶液與一種一元鹼溶液同濃度等體積相混合，對溶液的酸鹼性的說法正確的是（ ）
a.大於7 b.小於7 c.等於7 d.三種都有可能
（1）兩種強酸混合
c(h+)混=[c(h＋)1·v1＋c(h＋)2·v2]/(v1＋v2)
注意：當二者ph差值≥2，[c(h+)]相差100倍以上時，等體積混合時可用近似規律計算，ph混≈ph小+0.3.
（2）兩種強鹼混合
c(oh-)混=
注意：當二者ph差值≥2，[c(oh-)]相差100倍以上時，等體積混合時可用近似規律計算，ph混≈ph大-0.3.
（3）強酸、強鹼混合，
①強酸和強鹼恰好完全反應，溶液呈中性，ph=7.
②酸過量：
先求c(h＋)餘＝，再求ph。
③鹼過量：
先求c(oh－)餘＝，再求c(h＋)＝，然後求ph。
（4）酸鹼中和反應後溶液ph的判斷：
①當酸與鹼ph之和為14，等體積混合後（常溫下）
若為強酸與強鹼，混合後ph=7
若為強酸與弱鹼，混合後ph>7
《水的電離和溶液的酸鹼性》教學設計
第二節水的電離和溶液的酸鹼性 教學目標 知識技能 了解水的離子積的含義 掌握 h 和 oh 與溶液酸鹼性的關係 初步學會有關水的離子積的簡單計算。能力培養 通過實驗，培養學生觀察能力和發現問題 思考問題的能力 通過指導學生閱讀課本有關內容，培養學生自學能力 通過質疑和問題討論，培養學生分析問題的能力...
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