第二節離子反應
第一課時酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
【學習目標】
1．理解電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念。
2．學習酸、鹼、鹽在水溶液中電離方程式的書寫。
3．從電離角度進一步認識酸、鹼、鹽。
【學習重點、難點】
常電解質、非電解質的判斷
電離方程式的書寫
【學法指導】
1.認真閱讀教材30-31頁內容，認真完成導學案，準確掌握教材中基本知識。
2．認真完成自主學習和合作**部分，用紅筆做好疑難標記，準備討論。
3. 聯絡課本知識和學過的知識，小組合作、討論完成學案合作**內容；組長負責，拿出討論結果，準備展示、點評。
【自主學習】
1、根據初中所學知識，下列物質：①鹽酸、②naoh溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤cu、⑥酒精、⑦nacl溶液、⑧nacl晶體、⑨熔融的kno3晶體，其中可以導電的有
2、電解質、非電解質
（1）在裡或條件能導電的稱作電解質；
（2）在條件下都不能導電的稱作非電解質。
3、強電解質、弱電解質
（1）在能這樣的電解質稱為強電解質。
（2）在能這樣的電解質稱為弱電解質。
注意:電解質和非電解質均屬於化合物。因此單質和混合物既不屬於電解質，也不屬於非電解質。
3、電解質的電離
（1）電離定義
（2）將氯化鈉晶體加入水中，在水分子作用下，氯化鈉能夠電離並形成自由移動的和用電離方程式表示為
將氯化鈉加熱熔化，也能電離出自由移動的和用電離方程式表示為
【合作**】
**一：電離
1、寫出酸、鹼、鹽、氧化物的定義酸鹼
鹽氧化物
2、寫出下列物質的電離方程式
hclh2so4
ba(oh)2
nacl
na2so4
歸納：書寫電離方程式的注意要點------質量與電荷必須要守恆、原子團不能拆開寫、構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為係數。
**二：電解質與非電解質
1、下列哪些物質能導電？
結論與原因：
①金屬單質填能、不能）導電，原因
②固體及酒精________（填能、不能）導電，原因
③nacl、kno3、naoh在乾燥的固體時不導電，而溶於水後卻能導電了呢？
原因2、⑴上述**中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒鹼固體、大理石還有什麼方法能使其導電？為什麼？
⑵葡萄糖固體熔化後能導電嗎？為什麼？
3、你認為那些類別的物質屬於電解質或非電解質？
【跟蹤練習】：
1、下列物質能導電的是屬於電解質的是屬於非電解質的是
①金屬銅 ②固態nacl ③co2 ④h2so4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦koh晶體
⑧熔融狀態的kno3 ⑨葡萄糖 ⑩氨氣
2、下列敘述正確的是多選）
a. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
b. 固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質
c. ***水溶液能導電，所以***是電解質
d. 三氧化硫溶於水能導電，所以三氧化硫是電解質
e. 銅能導電，所以是電解質
f. baso4的水溶液不能導電，所以baso4是非電解質
g..氨氣溶入水能導電，所以氨氣是電解質
3、下列電離方程式正確的是
4、a、hno3h++no3b、na2co3═2na++co32-
c、ch3cooh═ch3coo-+h+ d、nh3·h2o═nh4++oh-
【鞏固訓練】
1．下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
②氨溶於水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質
③固態hcl不導電，熔融態的hcl可以導電
④nahso4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
⑤電解質放在水中一定能導電. 非電解質放在水中一定不導電。
a．①④ b．①④⑤ cd．①②③④⑤
2.下列電離方程式不正確的是
a. h2so4＝2h+＋so42b. nh4no3 ＝nh4+＋no3－
c. na2co3 ＝na2＋ ＋co32d. ba(oh)2＝ba2+＋2oh－
3.下列關於電解質的判斷中，正確的觀點是
a.在熔融狀態下能夠導電的物質 b. 在熔融或溶液中能夠導電的物質
c. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物 d. 在熔融和溶液中都能導電的化合物
4.酸鹼鹽三類物質的共同點是
a.都含有氧元素b. 一定條件下都能電離
c.都能溶於水d. 都是化合物
5.在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是
6．以下十種物質：（1）銅 （2）稀硫酸 （3）*** （4）空氣 （5）二氧化碳
（6）金屬汞 （7）食鹽 （8）碳酸鈣 （9）氨氣 （10）氯氣
按照下表中提示的資訊，把他們中符合左欄條件的物質的代號填入右欄相應的位置。
【學習反思】歸納電解質和非電解質
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