水溶液中的電離平衡

教學案例

水的電離和弱電解質的電離

（第二課時）

高一化學王鳳文

現狀分析：水溶液的離子平衡的教學過程中，一般來講，老師的感覺和學生的學習效果會有比較大的落差。這部分的內容一直是老師們在反應原理模組的教學中非常關注的內容，在這部分的教學中傾注了大量的精力。

在日常教學中我們對單一知識進行講解、練習的時候學生都很清楚，關鍵是面對具體的綜合問題的時候，學生就會出現剛才呈現的分析思路上的問題。

問題分析：可能我們在教學過程中，對於單一知識的教學比較關注，設計也比較精心、到位。但是，如何把這些知識整合在一起，形成知識結構，這樣的思考相對薄弱一點。

所以，在教學過程中如果能夠關注整體的知識結構的建構過程，並且把它跟學生將要面臨的具體問題的解決的結構整合到一起的話可能就能解決這樣的問題。反思起來我們的教學沒有使學生建立起乙個水溶液體系的認識框架。換句話說，學生對於水溶液的體系的認識是混雜在一起的。

因此，我的新授課教學除了具體的知識內容要幫學生理解和建構以外，我們還應該告訴學生整個水溶液體系可能有哪些體系，這些體系之間有什麼關係，這可能是我們長期以來比較忽略的問題

教學案例設計：

一、教學環節

環節一：定性描述水的電離：

1.水中存在哪些離子 1l蒸餾水中存在哪些微粒，水分子，氫離子，氫氧根離子。用電導儀測定水的導電率為2.

43us/cm,這個數是非常非常小的，所以呢，我們可以體會出確實像大家所說的在水溶液當中，純水中有很少量的氫離子和氫氧根離子。

2.微粒的種類和**水可以微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，這就是這些微粒的種類和**

3.微粒之間的相互作用從兩個方面進行了描述，首先水分子可以微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，就像大家所說的，一部分氫離子和氫氧根離子可以結合成水分子，這個電離過程是乙個可逆的過程，這種相互作用的結果給大家帶來的是什麼呢？正向也有，逆向也有。

4.水的電離平衡具有哪些特點？是動態平衡溶液不顯電性，各組分所佔的百分比不變，同一溫度下不變，條件改變應該會變，左右速度相等，也就是說分子電離成離子的速度應該等於離子結合成分子的速度，是乙個可逆的過程。

環節二：定量描述水的電離

分析討論0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的醋酸的ph值是多少。原因是什麼，學生分組討論，分析微粒的種類和**，微粒之間的相互作用，抓住主平衡。

環節三：影響水電離平衡的因素（除溫度外）

一.加酸加鹼

1．分析水中加入***後，水的電離平衡如何移動

1.分析水中加入氫氧化鈉後，水的電離平衡如何移動

二.歸納什麼樣的物質促進水的電離，；而加入能夠產生氫離子或氫氧根離子的物質則會抑制水的電離。

三、可以用什麼方法測定水的電離平衡發生了移動學生討論提出假設，實驗驗證，討論分析。

四.用電離方程式表示分析的過程

教學總體反思：整體架構了水溶液體系的問題結構，通過引言就已經把水、水的電離平衡和水和它所加進去的物質的關係，以及應用建立起了聯絡，然後按照這樣乙個問題結構層層遞進。

優點：一是認識發展，特別關注了學生的認識發展，學生的認識真正地從定性走向了定量，建立了巨集觀和微觀之間的聯絡，並且能夠建立起符號表達，也就是巨集觀、微觀、符號這三者之間建立了乙個有機的聯絡，為學生將來進行實際問題的分析打下了非常好的基礎。

二是思維模型的建立。問題結構在不斷的建構和發展，知識體系和知識結構也不斷的搭建和完善，這兩個是同步進行的，這樣學生整個問題結構的生成和知識結構的建構都是在實際問題中生成的。學生在面對、解決實際問題的時候他就會有乙個很有效的結構。

三是完成了乙個原理模組的核心任務，就是解惑。建立了學生對水溶液問題的思維模型，整節課順暢，學生接受容易，很好。

2015-1-13