電離平衡專題一：電離平衡、水的電離與溶液的ph
一、 判斷電解質、非電解質；強電解質、弱電解質
1、下列物質中，屬於強電解質的是屬於弱電解質的是屬於非電解質的是填序號)
①氨氣 ②氨水 ③硫酸鋇 ④氯氣 ⑤醋酸銨 ⑥銅 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩****
（ ）2、下列說法一定正確的是
a、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
b、投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
c、弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
d、氯水能導電，所以也是電解質
（ ）3、下列反應的離子方程式正確的是
a、氨氣通入醋酸溶液中：ch3cooh +nh3 =ch3coo- + nh4+
b、澄清石灰水跟鹽酸反應：ca(oh)2 +2h+ =ca2+ +2h2o
c、硫氫化鈉溶液中加入溴水:s2- +br2 = s +2br-
d、氯氣溶於水:cl2 +h2o = 2h+ +cl- + clo-
e、等物質的量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應:hso4- + ba2+ +oh- =baso4↓+h2o
二、弱電解質的電離平衡
（ ）4、甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是
ａ、0.1mol/l甲酸溶液的ph約為２
ｂ、甲酸能與水以任意比例互溶
ｃ、10ml 1mol/l甲酸恰好與10ml1mol/lnaoh的溶液完全反應
ｄ、在相同的條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱
（ ）5、現有h+ 濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸溜水稀釋，至原體積的m倍和n倍，稀釋後兩溶液的h+ 濃度仍然相等，則m和n的關係是
ａ、m ＞ n ｂ、m ＝ nm＜ n無法確定
（ ）6、在相同溫度時100ml0.01mol/l的醋酸溶液與10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數值前者大於後者的是
a、中和時所需的氫氧化鈉的量 b、電離平衡常數
c、.氫離子的物質的量d、醋酸的物質的量
（ ）7、物質的量濃度相同的鹽溶液：nax、nay、naz，其溶液的ph按nax、nay、naz的順序依次增大，則它們對應的三種酸hx、hy、hz的強弱順序是：
a、hxhz >hy
c、hx >hy >hz d、hx（ ）8、在-50℃時液氨存在著下列平衡：2nh3 nh4+ + nh2-,平衡時,陰陽離
子濃均為1×10-15mol/l ,下列有關氨離子的正確的是
a、-50℃時,其離子積為1×10-15b、-50℃時,其離子積為1×10-30
c、-50℃時,在液氨中加入少量nanh2並溶解後,液氨的離子積將變大
d、-50℃時,在液氨中加入少量nh4br並溶解後,液氨中的[nh4+]不再等於[nh2-]
（ ）9、在一定溫度下難溶鹽agcl的飽和溶液中，ag+與cl-的物質的量濃度類似於[h+]與[0h-]的關係，即[ag+][cl-]=ksp(常數)．在下列溶液中：
(1)20ml濃度為0.1mol／l的(nh4)2co3溶液；
(2)30ml濃度為o.02mol／l的cacl2溶液；
(3)40ml濃度為o.03mol／l的鹽酸；
(4)10ml水；
(5)50ml濃度為0．05mol／l的agnos溶液，則
agcl的溶解度由大到小的順序為
三、水的電離與溶液的ph值
補充知識點：
1、①相同物質的量濃度的酸溶液，ph值順序為多元強酸 < 一元強酸 < 弱酸。
②相同物質的量濃度的鹼溶液，ph值順序為多元強鹼 > 一元強鹼 > 弱鹼。
③ph值相同的酸溶液，則酸的物質的量濃度順序為弱酸 > 一元強酸 >多元強酸。
④ph值相同的鹼溶液，則鹼的物質的量的濃度順序為弱鹼 > 一元強鹼 > 多元強鹼。
2、稀釋定律：稀釋前後，溶質的物質的量不變（溶質的質量也不變），即c2 =c1 。
注意：稀釋前後，溶質所含離子的量不一定守恆。
對強電解質而言:c(離子)1v1=c(離子)2v2
對弱電解質而言：c(離子)1v1≠c(離子)2v2
3、強鹼與強鹼、強酸與強酸等體積混合
例1、將ph=1和ph=3的鹽酸等體積混合後，求其ph值。
∵[h＋]混
∴經驗規律：兩者ph值的差值≥2的兩種強酸，等體積混合液的ph值等於「原小值＋0.3」。如ph=1與ph=4、5、6的鹽酸混合，ph值均為：1＋0.3=1.3。
例2、將ph=12和ph=10的naoh溶液等體積混合後溶液的ph值。
∵[oh－]混
∴故ph=14－=11.7
經驗規律：兩者ph值的差值≥2的兩種強鹼，等體積混合液的ph值等於「原大值－0.3」。
如ph=12與ph=10、9、8的naoh混合，ph值等於：12－0.3=11.
7。10、99℃時，向ph=6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2，下列敘述不正確的是
a．此時水的離子積kw=1×10－14。
b．水電離出的[h＋]=1×10－10 mol/l。
c．水的電離度隨溫度公升高而增大。
d．[na＋]=[so42－]
11、在室溫下，向飽和的h2s溶液中緩慢通入so2氣體，溶液的ph值隨通入so2氣體體積的變化曲線合理的是：
（ ）12、分別將等ph或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，加入足量鎂，產生的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下：
其中正確的是：
a．①③ b．②④ c．①②③ d．①②③④
（ ）13、下列溶液中與的naoh溶液的ph值相同的是
a．把ph=6的鹽酸稀釋1000倍。
b．把ph=10的ba(oh)2溶液稀釋10倍。
c．把10毫公升h2so4溶液與10毫公升的naoh溶液相混合。
d．把ph=8的naoh溶液稀釋10倍。
（ ）14、在常溫下10ml ph＝10的koh溶液中，加人ph＝4的一元酸ha溶液至ph剛好等於7（假設反應前後體積不變），則對反應後溶液的敘述正確的是
a c（a－）＝c（k＋） b c（h＋）＝c（oh－）＜c（k＋）＜c（a－）
c v總≥20mld v總≤20ml
（ ）15、將ph試紙用蒸餾水濕潤後,去測定某溶液的ph值,該溶液的ph值將會 a.偏高b.偏低 c.不變 d.上述三種情況均有可能
16、⑴ph=2的某酸稀釋100倍後,其ph4(用大於、小於、等於表示)
⑵ph=12某強鹼1ml加水稀釋到100ml後溶液的ph是
⑶ph=10氫氧化鈉和ph=13的氫氧化鋇溶液等體積混和後的ph是
⑷ph=2的硫酸與ph=11的燒鹼等體積混和後的ph是
⑸ph=2的鹽酸與ph=11的氫氧化鋇等體積混和後的ph是
17、ph相同的①h2so4 ②hcl ③ch3cooh ④h2s 按物質的量濃度由小到大排列
18、有兩瓶ph=12的鹼溶液，一瓶是強鹼，一瓶是弱鹼。現有石蕊試液、酚酞試液、ph試紙和蒸餾水而無其它試劑。簡述如何用簡便的方法判斷哪瓶是強鹼。
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