1、氨水中所含有的分子和離子有（ ）
①nh4+ ②h2o ③nh3 ④nh3·h2o ⑤h+ ⑥oh-
a.①②③ b.②③④⑤ c.②③④⑤⑥ d.①②③④⑤⑥
2、下列物質屬於電解質的是（ ）
a. cu b. 液態nh3 c. co2 d. na2o2固體
3、下列方程式書寫正確的是（ ）
在水溶液中的電離方程式：nahso4＝na＋＋hso4－
的電離方程式h2so32h＋＋so32－
的水解方程式：co32－＋2h2oh2co3＋2oh－
的電離方程式：caco3＝ca2+＋co32－
4、下列溶液一定呈中性的是（ ）
a．ph=7的溶液b．c(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液
c．使石蕊試液呈紫色的溶液d．酸與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液
5、下列溶液中導電性最強的是（ ）
a．1l0.1mol/l醋酸 b．0.1l0.1mol/lh2so4溶液
c．0.5l0.1mol/l鹽酸 d．2l0.1mol/lh2so3溶液
6、 現有濃度為1 mol／l的五種溶液：①hci，②h2so4，③ch3cooh，④nh4cl，⑤naoh，由水電離出的c(h+)大小關係正確的是（ ）
a．④>③>①=⑤>b．①=②>③>④>⑤
ｃ．②>①>③>④>>③>①>⑤>②
7、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
a. cu2+ na+ no3- s2- b. mg2+ h+ so42- no3-
c. al3+ na+ hco3- so42- d. fe3+ h+ scn- cl-
8、常溫下將10ml ph=13的ba(oh)2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的ph為（ ）
a. 14b. 12.7c. 12d. 10
9、等體積等物質的量濃度的moh強鹼溶液和ha弱酸溶液混合後，混合溶液中有關離子濃度關係正確的是（ ）
a. c(m+)＞c(oh-)＞c(a-)＞c(h+) b. c(m+)＞c(a-)＞c(h+)＞c(oh-)
c. c(m+)＞c(a-)＞c(oh-)＞c(h+) d. c(m+)+ c(h+)＞c(a-)+ c(oh-)
10、在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後ph一定等於7的是（ ）
a. ph=3的硝酸和ph=11的ba(oh)2溶液 b. ph=3的鹽酸和ph=11的氨水
c. ph=3的硫酸和ph=11的氨水 d. ph=3的醋酸和ph=11的ba(oh)2溶液
11、ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y、z倍，稀釋後三種溶液的ph仍然相同，則x、y、z的關係是（ ）
a. x＝y＝z
12、能影響水的電離平衡，並使溶液中c(h+)>c(oh-)的措施是（ ）
a．將水加熱煮沸，測得ph=6b．向純水中投入一小塊金屬鈉
c．向水中加入nh4cl固體d．向水中加入na2co3固體
13、在48ml0.1mol/lhno3溶液中加入12ml0.4mol/lkoh溶液時, 所得到的溶液呈（ ）
a. 弱酸性 b. 強酸性 c. 鹼性 d. 中性
14、0.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合後，溶液中離子濃度大小順序正確的是
a．c(na＋)＞c(cl－)＞c(oh－)＞c(hb．c(na＋)＝c(cl－)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．c(cl－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(hd．c(na＋)＝c(cl－)＞c(oh－)＞c(h＋)
15、hclo是比h2co3還弱的酸，當反應cl2＋h2ohcl＋hclo達到平衡後，要使hclo的濃度增加，可加入（ ）
a．naoh固體b．nacl固體； c．h2o d．caco3固體
16、將ph為8的naoh溶液與ph為10的naoh溶液等體積混合後，溶液的氫離子濃度最接近於
a．2×10-10mol/l b.1/2（10-8+10-10）mol/l c.（10-8+10-10）mol/l d.1/2（10-6+10-4）
17、0.1mol/lk2co3溶液中, 由於co32－的水解, 使得c(co32－)<0.1mol/l.
如果使c(co32－)更接近於0.1mol/l, 可以採取的措施是（ ）
a. 加入少量鹽酸 b. 加入適量水 c. 加入適當koh d. 加熱
18、ch3cooh溶液與naoh溶液反應， 若反應後溶液的ph為7，那麼（ ）
a .ch3cooh與naoh的質量相等 b. ch3cooh與naoh的物質的量相等
c. naoh過量d. ch3cooh過量
19、在乙個盛有20ml0.1mol/lnaoh溶液和10mlh2o的容器中, 逐滴加入0.1mol/lhcl溶液, 當容器中的鹼溶液恰好被加入的酸溶液中和時,容器內溶液的總體積約是（ ）
a .40ml b. 50ml c. 60ml d. 70ml
20、下列事實一定能說明hf是弱酸的是（ ）
①常溫下naf溶液的ph大於7； ②用hf溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③hf與nacl不能發生反應； ④常溫下0.1mol/l的hf溶液的ph為2.3
hf能與na2co3溶液反應，產生co2氣體 hf與水能以任意比混溶
1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅
abcd．①④
21、向ch3cooh ch3coo－ + h+ 的平衡體系中，加入下列物質能使醋酸的電離
程度和溶液的ph都變小的是（ ）
a .h2o b. ch3coona c. nh3·h2o d. h2so4
22、某酸鹼指示劑（hin）在水溶液中存在以下平衡：
hin(aq) h+ + in—(aq)
（紅色藍色）
下列物質的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（ ）
a．稀硫酸 b．氯化鋁溶液 c．稀氨水 d．飽和食鹽水
23、用ph試紙測某溶液的ph時，規範的操作是（ ）
a．將ph試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
b．用乾燥的潔淨玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，跟標準比色卡比較
c．用蒸餾水濕潤ph試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，跟標準比色卡比較
d．在試管內放入少量溶液煮沸，把ph試紙放在試管口上觀察，跟標準比色卡比較
24、某同學的實驗報告中有如下資料，其中資料合理的是（ ）
a．用托盤天平稱取3.25gnacl b．用酸式滴定管量取20.00mlkmno4溶液
c．用量筒量取10.51ml鹽酸 d．用容量瓶配製216ml0.1mol/l的naoh溶液
25、為了配製nh4＋的濃度與cl－的濃度比為1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入：
①適量的hcl；②適量的nacl；③適量的氨水；④naoh
abcd．④
26、ph=13的強鹼與ph=2的強酸溶液混合，所得混合液的ph＝11，則強鹼與強酸的體積比為
a．9：1b．1：11 c．1：9d．11：1
27．下列敘述正確的是
a．0.1mol·l－1氨水中，c(oh－)=c(nh4+)
b．100℃時10 ml 0.02mol·l－1hcl溶液與10 ml 0.02mol·l－1ba(oh)2溶液充分混合,若混
合後溶液的體積為20 ml，則溶液的ph=12
c．在0.1mol·l－1ch3coona溶液中，c(oh－)=c(ch3cooh)＋c(h+)
d．0.1mol·l－1某二元弱酸強鹼鹽naha溶液中，c(na＋)=2c(a2－)＋c(ha－)＋c(h2a)
28．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph=7時，下列關係正確的是：
a．c(nh4+)=c(so42b．c(nh4+)>c(so42-)
c．c(nh4+)29. 為了配製[nh4＋]:[cl－]＝1:1的溶液,可在nh4cl溶液中加入①適量的hcl②適量的nacl③適量的氨水④適量的naoh，正確的是
abcd.④
30．將標準狀況下的2.24l co2通入150ml 1mol/l naoh溶液中，下列說法正確的是
a．c（hco3＿）略大於c（co32b．c（hco3＿）等於c（co32＿）
c．c（na＋）等於c（co32＿）與c（hco3＿）之和 d．c（hco3－）略小於c（co32＿）
31. 把濃度均為0.1mol/l的naoh溶液、h2so4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是
a.[so42－]＞[na＋]＞[nh4＋]＞[oh－]＞[h＋] b.[na＋]＞[nh4＋]＞[so42－]＞[h＋]＞[oh－]
高二化學電離平衡全章分課時教案
第三章電離平衡 第二節水的電離和溶液的ph 1 溶液的酸鹼性與c h 和c oh 的關係 投影顯示空表，教師引導填寫，然後推出結論。中性溶液c h c oh 1 10 7mol l 酸性溶液c h c oh c h 1 10 7mol l 鹼性溶液c h c oh c h 1 10 7mol l 注...
高二化學教案第三章電離平衡
第三章電離平衡 第一節電離平衡 教材目標 1 通過教學，讓學生了解強 弱電解質與結構的關係。2 讓學生理解弱電解的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3 培養學生分析 歸納問題和靈活應用知識的能力 培養學生的 能力和表達能力。4 培養學生主動參與 積極探索的良好的學習品性 培養學生的辯證唯物主義...
高二化學化學平衡9教案
複習課 第二課時 引言 本章有許多在各級 中常見的題型，往往與數學知識有關，如圖象題。我們這節課就主要講兩類常見題型的解題方法。首先我們講圖象題的解題方法。板書 一 化學平衡圖象題的解題方法。講述 圖象題是本章習題中極為重要的一類習題，解圖象題離不開識圖 析圖和解答。識圖是解題的基礎，析圖是關鍵，解...