第三章電離平衡
第二節水的電離和溶液的ph
1．溶液的酸鹼性與c（h+）和c（oh—）的關係：
投影顯示空表，教師引導填寫，然後推出結論。
中性溶液c（h+）= c（oh—）= 1×10-7mol/l
酸性溶液c（h+）> c（oh—），c（h+）> 1×10-7mol/l
鹼性溶液c（h+）< c（oh—），c（h+）< 1×10-7mol/l
注：水中加酸或鹼均抑制水的電離，但由水電離出的c（h+）與
c（oh—）總是相等。
任何電解質溶液中，h+與oh—總是共存，c（h+）與c（oh—）此增彼長，且kw = c（h+）·c（oh—）不變。
2·溶液的ph：
（1）定義：ph =-lg
（2）溶液的酸鹼性與ph的關係：
中性溶液c（h+）= 1×10-7mol/l ph=7
酸性溶液c（h+）> 1×10-7mol/l ph<7
鹼性溶液c（h+）< 1×10-7mol/l ph>7
(3)適應範圍：稀溶液，0～14之間。
3·關於ph相同的酸（含強酸和弱酸）
（1）溶液中c（h填「相等」或「不等」）。
（2）溶液中溶質的物質的量的濃度：強酸弱酸（填「>」或「<」）。
（3）耗鹼規律：ph和溶液體積均相同的hcl、h2so4、ch3cooh與鹼完全反應時，消耗鹼物質的量最多的是
（4）稀釋規律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質的量的濃度均變為原來的 , 強酸中c（h+）變為原來的 ,但弱酸中c（h+）減小 （填「大於」或「小於」）m倍，故稀釋後弱酸酸性強於強酸。
4·ph的有關計算計算方法：
（1）求酸或鹼溶液的ph a·先判斷溶液的酸鹼性
（2）求強酸或強鹼稀釋後的ph b·若為酸性，先求出c（h+）後
（3）求混合溶液的ph由ph =-lg求ph
兩種強酸（鹼）混合若為鹼性，先求c（oh—）後
強酸與強鹼混合由kw = c（h+）·c（oh—）
（4）ph+poh=14求c（h+），再求ph
例1．求下列溶液的ph：
（1）某h2so4溶液的濃度是0·005mol/l
求此溶液的ph
用水稀釋到原來體積的100倍
再繼續稀釋至104倍
（2）ph=3的鹽酸與ph=5的硫酸等體積混合
（3）ph=10和ph=12的兩種naoh溶液等體積混合
（4）ph=12的naoh和ph =4的hcl等體積混合
練習:1．在250c某稀溶液中，由水電離產生的c（h+）=10-13mol/l，下列有關溶液的敘述正確的是
a．該溶液一定呈酸性 b．該溶液一定呈鹼性
c．該溶液的ph可能約為1 d．該溶液的ph可能約為13
2．250c時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合之前，該強酸的ph與強鹼的ph之間應滿足的關係是什麼？
3·在800c時，純水的ph小於7，為什麼？
第三節鹽類的水解
第一課時
一、鹽類的水解：難溶鹽不水解
1． 強鹼弱酸鹽的水解——呈鹼性
注：（1）鹽類水解反應是酸鹼中和反應的逆反應。
（2）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中一般要寫「 」號。
（3）一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉澱或氣體，故在書寫水解方程式時一般不標「↑」或「↓」。
（4）只有弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子才能與h+或oh—結合生成弱電解質。
（5）多元弱酸根陰離子水解方程式應分步寫，而多元弱鹼陽離子水解方程式應一步寫到底：如al3+ +3h2oal(oh)3+3h+
2．強酸弱鹼鹽的水解——呈酸性
3·強酸強鹼鹽（如nacl）不水解，溶液呈中性。
鹽類水解規律：誰弱誰水解，誰強顯誰性，兩強不水解，溶液呈中性。
第二課時
練習：下列鹽中能發生水解的用水解方程式和離子方程式表示，並說明其溶液的酸鹼性。
1·k2co3和baco3 2· cu(no3)2和na2s 3·(nh4)2so4和ba(no3)2
二、影響鹽類水解的因素：
1·溫度公升高促進鹽的水解
如kno3溶液中含fe3+加熱生成fe(oh)3沉澱而除去。
2·鹽溶液越稀越易水解
3·增減溶液ph可以抑制或促進鹽的水解
閱讀課本p69 二、鹽類水解的利用，自學，然後回答下列問題。
1·實驗室長時間配製的fecl3溶液、cuso4溶液為什麼會出現絮狀物？如何克服？
2·為什麼生活中常用na2co3溶液代替naoh溶液去油汙？熱溶液去汙力強還是冷溶液去汙力強？
3·相同溫度、相同濃度的na2co3溶液和nahco3溶液哪一種鹽的ph大？
4·要使ch3coona溶液中c（ch3coo-）=c（na+）應採取什麼措施？為什麼？
5·泡沫滅火器是用al2(so4)3溶液和nahco3溶液混合產生大量co2來滅火。分析產生co2的原理。
三、鹽類水解的利用：
1·配易水解的強酸弱鹼鹽溶液時，需加入少量相應的酸抑制水解：如配fecl3溶液需加hcl，配cuso4溶液需加h2so4
2·泡沫滅火器原理——雙水解
al2(so4)3溶液：al3+ + 3 h2o al(oh)3 +3h+
nahco3溶液： 3 hco+3h2o 3h2co3+3oh-
總反應： al3+ + 3 hco =al(oh)3 ↓ + co2↑
注：當陰陽離子均能水解，且產物中有↓或↑生成時，二者可相互促進，水解程度大，總反應要用「=」、「↓」或「↑」，配平時可根據電荷守恆法進行配平。再如乾法制al2s3 ，否則將發生雙水解：
2al3+ +3s2-- +6 h2o = 2 al(oh)3 ↓ + 3h2s↑
3·解釋明礬(kal(so4)2·12h2o)、fecl3等淨水的原因：
al3+ + 3 h2o al(oh)3（膠體） +3h+（膠體表面積大，吸附能力強）
4·解釋加熱fecl3溶液得不到fecl3·6h2o晶體：
fe3+ + 3 h2ofe(oh)3↓+3hcl↑(加熱促進水解，且hcl易揮發)
5·判斷鹽溶液的酸鹼性：
如一定溫度下，0.1mol/l的nh4cl、nahco3 、nacl和na2co3四種鹽溶液，ph由小到大的順序是
6·判斷某些酸的強弱：
如物質的量濃度相同的三種鹽：nax、nay、naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性
7·判斷鹽溶液中離子種類及各離子濃度大小的順序：
如0.1mol/lch3coona溶液中
0.1mol/lnh4cl溶液中
第四節酸鹼中和滴定
第一課時
思考題：
1·什麼是定性分析、定量分析和酸鹼中和滴定？
2·酸鹼中和滴定的原理是什麼？
3·在酸鹼中和滴定的過程中，為什麼要選擇合適的指示劑？
4·什麼叫標準液、待測液和滴定終點？滴定終點是如何判斷的？
第二課時
思考題：
1·酸鹼中和滴定時需要哪些藥品？各有什麼作用？
2·酸鹼中和滴定時需要哪些儀器？如何正確操作？操作時應注意什麼？
3·用滴定管取溶液時，為什麼要用待裝溶液潤洗2～3次（每次取3ml～5ml待裝溶液）？
二、酸鹼中和滴定
1·主要儀器：
(1)滴定管酸式：玻璃活塞
鹼式：乳膠管（內有玻璃球）
(2)鐵架臺（帶滴定管夾）
(3)錐形瓶（可裝待測液，也可裝標準液）
(4)燒杯（盛廢液，不能裝待測液）
2·藥品：
(1)標準液 (2)待測液 (3)指示劑 (4)蒸餾水(洗滌和稀釋時使用)
高二化學教案第三章電離平衡
第三章電離平衡 第一節電離平衡 教材目標 1 通過教學，讓學生了解強 弱電解質與結構的關係。2 讓學生理解弱電解的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3 培養學生分析 歸納問題和靈活應用知識的能力 培養學生的 能力和表達能力。4 培養學生主動參與 積極探索的良好的學習品性 培養學生的辯證唯物主義...
高二化學電離平衡水解習題
1 氨水中所含有的分子和離子有 nh4 h2o nh3 nh3 h2o h oh a.b.c.d.2 下列物質屬於電解質的是 a.cu b.液態nh3 c.co2 d.na2o2固體 3 下列方程式書寫正確的是 在水溶液中的電離方程式 nahso4 na hso4 的電離方程式h2so32h so3...
高二化學化學平衡9教案
複習課 第二課時 引言 本章有許多在各級 中常見的題型，往往與數學知識有關，如圖象題。我們這節課就主要講兩類常見題型的解題方法。首先我們講圖象題的解題方法。板書 一 化學平衡圖象題的解題方法。講述 圖象題是本章習題中極為重要的一類習題，解圖象題離不開識圖 析圖和解答。識圖是解題的基礎，析圖是關鍵，解...