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10.3 酸鹼滴定（共4課時）
酸鹼溶液濃度的測定（第1課時）
[設計思想]
酸鹼中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一，它承載著傳達分析化學中容量分析基本原理方法的任務。要認識容量滴定法，可以圍繞三個基本要素展開：一是方法的依據，即作為分析方法的基礎的是相應的化學反應理論；二是方法的工具，即實施分析方法的儀器、裝置和試劑；三是方法的判據，即相應的指示劑。
為防止學生按照實驗課本按部就班的機械式操作和只知其然而不知其所以然的盲目操作，本課時重點分析第一要素，共包括兩大部分：酸鹼滴定原理（建立酸鹼中和滴定的概念和數學模型）；揭示酸鹼中和滴定依據的化學反應理論。
由於酸鹼中和滴定的原理比較簡單和易於理解，因此設計了學生解決氯鹼工業生產實際問題的活動，在活動中通過學生運用化學計量關係對實驗過程進行分析，在教師的幫助下抽象出數學模型，從而理解為什麼在酸鹼中和滴定實驗中需要測定這些「量」；同時通過學生對於不同測定方案的設計評價活動了解滴定法的源起，初步認識社會需求是科學技術發展的強大動力。
酸鹼中和滴定依據的化學反應理論，是深刻認識化學變化中隱含的哲學原理的良好載體。通過引導學生應用理論知識解釋實驗現象，學生會發現：在用已知濃度鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗過程中，c(oh—)和c(h+)的量的變化是溶液完成由鹼性趨於酸性的前提和基礎。
沒有這兩種離子的量變就不可能發生溶液酸鹼性質的質變。同時量變的過程是逐漸的、積累的過程，因此在滴定過程中，c(oh—)和c(h+)的量變是逐漸的，而不是一蹴而就的。由此展開聯想：
一切事物的發展都採取量變和質變兩種狀態。無論是知識的學習還是生命的過程，都是量變的過程，一點一滴，持之以恆，日積月累到一定程度，才能實現質變，達到「飛躍」的結果。正如俗話說的：
積土成山，積水成淵，冰凍三尺，非一日之寒。
一．教學目標
1．知識與技能
（1）化學計量方法表示酸鹼滴定的原理（c）。
（2）陳述測定氫氧化鈉溶液濃度的方案技能（b）。
2．過程與方法
通過設計、討論、質疑測定氫氧化鈉溶液濃度方案，認識對物質進行化學分析的常規方法。
3．情感態度與價值觀
（1）通過了解滴定法的源起，體驗社會需求是科學技術發展的動力。
（2）通過分析酸鹼中和滴定依據的的化學反應原理，了解量變質變的哲學原理在認識過程中的指導作用。
二．教學重點和難點
1．教學重點
酸鹼滴定的原理。
2．教學難點
對滴定過程中，待測液中離子濃度的變化的理解。
三．教學用品
工作紙（紙上內容見附件）。
四．教學流程
1．流程圖
2．流程說明
引入：以氯鹼工業生產為背景提出課題：測定氫氧化鈉溶液的濃度。
學生活動i：分小組討論測定氫氧化鈉溶液濃度的方案
師生討論i： 共同交流和討論學生設計的方案，並進行方案可行性評價。提出酸鹼中和滴定概念，討論酸鹼滴定實驗的關鍵問題。
學生活動ii： 根據酸鹼滴定方案，確定方案中的化學計量關係，並用數學模型表示。
師生活動ii：閱讀教材p88，明確酸鹼中和滴定中標準液、待測液的概念。
過渡：在滴定過程中，待測液中離子的濃度發生著怎樣的變化？
學生活動iii： 思考討論，並根據提供的資料資料繪出滴定曲線
小結：酸鹼滴定中的質量互變規律
五．教學案例
1．教學過程
2．主要板書
10.3酸鹼滴定
一、酸鹼溶液濃度的測定
1、用已知濃度的酸（鹼）溶液來測定未知濃度的鹼（酸）溶液的方法。
標準液待測液
hcl ＋ naoh → nacl ＋ h2o
n(hcl) = n(naoh)
c(hcl)×v(hcl)=c(naoh) ×v(naoh)
c(naoh) =
附件：工作紙內容：
在25ml濃度為0.1000mol/l 的氫氧化鈉溶液中滴加濃度為0.1000mol/l 的鹽酸溶液，測得資料如下表：
請填空並在座標圖中繪製滴定過程溶液ph的變化曲線
ph隨鹽酸溶液的滴加的變化量曲線
說明：座標圖提供給學生，曲線應由學生自己繪製。
表中空格內資料分別為：12.82、2.04。由學生計算後填入，再作圖。
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