高二化學每週一測（2007-10-11）
一、選擇題（單選）
1、在ph值都等於9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設由水電離產生的oh- 離子濃度分別
為a摩/公升與b摩/公升，則a和b關係為
a a>bb a=10-4 b c b=10-4 ad a=b
2、在蒸發皿中加熱蒸於並灼燒(低於400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是
(a)氯化鋁b)碳酸氫鈉 (c)硫酸鎂d)高錳酸鉀
3、某**小組在某溫度下測定溶液的ph值時發現，0.01mol/l的 naoh溶液中，由水電離
出的c(h+)c(oh－) = 10－12，則在該溫度下測得0.01mol/l的 naoh溶液的ph值應為
a．13 b．12 c．11 d．10
4、用已知濃度的naoh溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置於錐形瓶中），以下操作會造成
所測鹽酸溶液濃度偏高的是
a．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 b．鹼式滴定管未用待裝溶液潤洗
c．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 d．滴定後，俯視滴定管讀數
5、下列敘述中不正確的是
a．在0．1 mol／l ch3cooh溶液中，c(h＋)=c(ch3coo－)+c(oh－)
b．常溫下將10 ml 0.02 mol／l naoh溶液與l0 ml0.02 mol／l h2so4溶液充分混合，
若混合後溶液的體積為20 ml，則混合後溶液的ph=2
c．在0.1 mol／l nh4cl溶液中，c(h＋)=c(nh3·h2o)+c(oh－)
d．在0.1 mol／l na2co3溶液中，2c(na＋)=c(h2co3)+c(co32－)+c(hco3－)
6、常溫下，濃度為0.1 mol／l的一元酸ha溶液的ph＝2.0，濃度為0.
1 mol／l的一元鹼boh溶液中c(h+):c(oh—)＝1.0×10－12。
將此兩種溶液等體積混合後，所得溶液中離子濃度大小關係正確的是（ ）
7、下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是
a．製備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然後加熱蒸乾濾液即可得硫酸亞鐵晶體。
b．製備fe(oh)2時，將盛naoh(aq)的滴管伸入到試管內feso4(aq)的液面下
c．焰色反應操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然後蘸取待檢物置於酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
d．用沉澱法除去澱粉中混有的nacl雜質
8、在一定條件下發生下列變化，其中不屬於鹽類水解反應的是
a．hs－+h2o s2－+h3o+ b．hco+h2o h2co3+oh－
c．nh+h2o nh3·h2o+h+ d．alo+h2o al(oh)3+oh－
9、常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液ph=7，則此溶液中（ ）
a．c(ch3coo－)>c(nab．c(ch3coo－ c．c(ch3coo－)=c(nad．無法確定c(ch3coo－)與c(na+)關係
10、下列各組離子能大量共存的是
a．h+、ba2+、cl－、no b．clo－、s2－、k+、fe3+
c．al3+、no、alo、so d．nh、na+、co、oh－
二、選擇題（任選題）
11、疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是
a． hn3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(hn3)>c(h+)>c(n3)>c(oh)
b． hn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物d．n3與co2含相等電子數
c． nan3水溶液中離子濃度大小順序為：c(na+)>c(n3) >c(oh)>c(h+)
12、有五瓶溶液分別是①10ml0.60mol·l－1fecl3水溶液，②20ml0.50mol·l－1h2so4水溶液，③30ml0.
40mol·l－1hcl水溶液，④40 ml 0.30 mol·l－1ch3cooh水溶液，⑤50 ml 0.20 mol·l－1na2co3溶液。
以上各瓶溶液所含分子總數的大小順序是
abcd13、相互反應時，無論何種試劑過量離子方程式都正確的是
a．鹽酸與naalo2溶液：alo2—+h++h2o al(oh)3↓
b．石灰水與磷酸二氫鈉溶液：2h2po4— + 3ca2+ + 4oh- ca3（po4）2↓+4h2o
c．明礬溶液與小蘇打：al3+ + 3hco3al(oh)3+3co2↑
d．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液：so42-+ 2h+ +ba2+ + 2oh- baso4↓ + 2h2o
14、下列敘述正確的是
a．在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)＝c(ha－)+c(oh－)+c(a2－)
b．0.1mol/l ph為4的nahb溶液中：c(hb－)＞c(b2－)＞c(h2b)
c． 10 ml 0.02mol·l－1hcl溶液與10 ml 0.02mol·l－1ba(oh)2溶液充分混合,若混合後溶液的體積為20 ml，則溶液的ph=12
d．0.1mol·l－1某二元弱酸強鹼鹽naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)＋c(ha-)＋c(h2a)
15、常溫，25ml0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸
溶液，曲線如右圖。有關粒子濃度大小關係的比較正確的是
a．在a、b間任一點（不包含a、b兩點），溶液中
一定有：c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(h+)＞c(oh－)
b．在b點，a＞12.5，且有：c(na+)＝c(ch3coo－)＝c(oh－)＝c(h+)
c．在c點：c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh－)
d．在d點：c(ch3coo－)+ c(ch3cooh)=2c(na+)
16、將標準狀況下的2.24l co2通入150ml1mol/lnaoh溶液中，下列說法正確的是
略大於c（co32b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
等於c（co32-）與c（hco3-）之和 略小於c（co32-）
17、已知nahso3溶液呈酸性，nahco3溶液呈鹼性。現有濃度均為0.1 mol·l－1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關係（r表示s或c），其中正確的是（ ）
>c(hro3－)>c(h＋)>c(ro32－)>c(oh－)
= c(hro3－)＋ c(ro32－)＋c(oh－)
= c(ro32－)＋c(oh－)
d.兩溶液中c(na＋)、c(hro3－)、c(ro32－)分別相等
18、常溫下將稀naoh學溶液和稀ch3cooh溶液混合，不可能出現的結果是
a、ph＞7，且c(oh—)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(ch3coo—)
b 、ph＞7，且c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo—)＋c(oh—)
c ph＜7，且c(ch3coo—)＞c(h＋)＞c(na＋)＞c(oh—)
d ph＝7，且c(ch3coo—)＞c(na＋)＞c(h＋)＝c(oh—)
三、填空題
19、完成下列離子方程式
al3fe3
nh4+ + d2och3coo- + d2o
co32
s2al3+和s2fe3+和co32
四、實驗
20、請按要求填空：下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是填序號）
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配製濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，並不斷攪拌；③用鹼式滴定管量取20.00ml 0.1000mol/l kmno4溶液；④用托盤天平稱取10.
50g乾燥的nacl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到**上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融fe(cro2)2和na2co3的固體混合物；⑦向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以製備fe(oh)3膠體；⑧配製al2(so4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。
21、用實驗確定某酸ha是弱電解質。兩同學的方案是：
甲： ①稱取一定量的ha配製0.1mol/l的溶液100ml；
②用ph試紙測出該溶液的ph值，即可證明ha是弱電解質。
乙： ①用已知物質的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配製ph＝1的兩種酸溶液各100ml；②分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明ha是弱電解質。
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