kc(h2o)=c(h+)c(oh-)
由很少見的c(h2o)，學生討論**簡化水的電離常數表示式。
二、水的離子積
[定義]kw=c(h+)c(oh-)，kw叫做水的離子積常數或水的離子積。
[設問]寫出水在25℃時，水的離子積常數（水的離子積）。
完成kw=c(h+)c(oh-)
=1x10-71x10-7
=1x10-14
[設問]對於弱電解質水的離子積常數，按照勒夏特列原理溫度對kw如何影響？
【分析、討論回答】
水的電離是乙個吸熱過程，溫度公升高，水的離子積常數增大。
[指出]c(h2o)近似為定值，在一定溫度下k為定值，因此kc(h2o)為定值，則c(h+)c(oh-)為定值，對於定值c(h+)c(oh-)我們引入另外乙個符號kw表示。
[指出]100℃時，kw約為1x10-12，比25℃時約增大100倍
[設問]對h2o這一電離平衡具有「變」的特徵，運用勒夏特列原理分析，當向水中分別加入酸溶液、鹼溶液時，平衡如何移動，c(h+)c(oh-)值是否變化？
[指出]由於有水的電離平衡存在，不論在純水、稀酸、稀鹼性溶液中均有h+、oh-共存，25℃時水溶液中c(h+)c(oh-)=1x10-14
[討論]溶液中均有h+、oh-共存，溶液的酸、鹼性如何確定？
回答中性溶液c(h+)=c(oh-)
酸性溶液c(h+)>c(oh-)
鹼性溶液c(h+)教師簡要講評
純水、稀酸、稀鹼性溶液中c(h+)、c(oh-)濃度大小關係
【辨證唯物主義教育】
[指出]25℃時，由於kw=1x10-14
[討論]中性溶液c(h+)=？c(oh-)=？
酸性溶液c(h+)及鹼性溶液c(h+)與中性溶液c(h+)大小關係？
中性溶液c(h+)=c(oh-)=1x10-7
酸性溶液c(h+)>c(oh-) c(h+)>1x10-7
鹼性溶液c(h+)c(h+)越大，溶液的酸性越強；c(h+)越小，溶液的酸性越弱。
[指出]我們經常要用到一些c(h+)很小的溶液，例如c(h+)=1x10-7mol/l
c(h+)=1.34x10-3mol/l的溶液，如果使用物質的量濃度表示溶液的酸鹼性強弱，很不方便，因此化學上常採用ph來表示溶液的酸鹼性強弱。
【這一內容將在下一節課討論。】
【板書設計】
一、 水的電離
二、 水的離子積
教案水的電離
課題教知學識目與標技 能過程與方法情感態度價值觀教學重點教學難點教學方法及手段教學過程設計 3 1弱電解質的電離 2.使學生了解電離平衡常數及其意義。備課人王炳文 1.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸鹼電離理論。1 通過實驗，培養學生觀察 分析能力，1 掌握推理 歸納 演繹和模擬等科學方法...
水的電離複習學案
物質在水溶液中的行為 水溶液複習學案 考綱點選 了解水的電離 離子積常數 影響水電離平衡的因素 了解溶液的ph的定義 了解溶液酸鹼性與ph的關係 了解測定溶液ph的方法，能進行ph簡單計算。學習目標 知道kw的表示式 影響因素，會進行相關計算 了解溶液呈現一定酸鹼性的實質，會運用ph判斷常溫下溶液的...
「水的電離和溶液的PH」教學反思
水的電離和溶液的ph 教學內容包括水的電離 水的離子積 溶液的ph。只有理解水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸鹼性和ph值。同時本講內容的學習也為鹽類的水解及電解等知識的教學奠定基礎。因此，為了突出重點，突破難點，為後面的學習打好基礎，結合我校學生實際，我把本講內容分為三課時，第一課時內...