「水的電離和溶液的PH」教學反思

「水的電離和溶液的ph」教學內容包括水的電離、水的離子積、溶液的ph。只有理解水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸鹼性和ph值。同時本講內容的學習也為鹽類的水解及電解等知識的教學奠定基礎。

因此，為了突出重點，突破難點，為後面的學習打好基礎，結合我校學生實際，我把本講內容分為三課時，第一課時內容是水的電離，第二課時內容是有關水的離子積的定量計算，第三課時內容是有關ph的計算。本節課的教學內容是第一課時——水的電離，教學重難點是「水的電離及影響水電離平衡的因素、有關kw的應用

1、教學過程：ⅰ 複習醋酸的電離平衡及影響電離平衡的因素。

ⅱ 由水導電實驗證明水是極弱電解質，提供資料定量感知弱的程度。

ⅲ 由水的電離平衡表示式推出水的離子積，定義及注意事項

ⅳ 提出有利於建模的驅動型問題：

① 分析nacl、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉等溶液中的微粒（書寫平衡體系，得出任何溶液中既存在氫離子也存在氫氧根，溶液中水的電離不可忽視）

② 向水中加入以上物質對水的電離平衡有何影響？溶液酸鹼性如何？判斷溶液酸鹼性以哪個平衡體系為主？溶液酸鹼性與氫離子、氫氧根離子濃度的大小關係。總結溶液中判斷酸鹼性的依據

③ 根據學生水平提問：向水中加入醋酸鈉和氯化銨對水的電離平衡有何影響？溶液酸鹼性如何？

（定性分析酸鹼對水的電離平衡的影響，為鹽類水解埋下伏筆；分析酸鹼性尋找主要平衡體系，為以後分析多平衡重疊的水溶液體系打下基礎。）

ⅴ 推導出酸中和鹼中kw，根據水的離子積進行計算酸中和鹼中水電離出的氫離子的濃度（通過資料定量感受酸鹼對水的電離產生抑制作用）

2．教學反思：

（1）本節設計承上（弱電解質的電離）啟下（鹽類水解）；本節內容渾然一體，（不考慮水的電離，沒有水的離子積就無法進行ph的計算）。也自然的構建了水溶液體系的認識框架。

（2）本節課課堂教學設計在新課程理念上也有所體現，如運用問題**的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生熟練掌握溫度、酸、鹼、鹽、活潑金屬對水的電離平衡的影響；以討論歸納的方式鞏固和加深學生對平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。

（3）本節課不足之處對學生的認知水平了解不夠。學生很難直接把電離平衡的建立和電離平衡常數當作已有知識對待，一時間將水的電離、弱電解質的電離平衡特點、電離平衡常數湧現在學生面前，學生有些應接不暇之感。教師的驅動性問題牽動學生前行，總有些被動之感，學生接受起來有困難。

另外在教學時間安排上有一些問題，儘管教學內容完成已經達到95%左右，但由於問題討論時間多用了五分鐘左右，導致有一道能力提公升練習沒有時間完成。

從教學實際中我還體會到，教學要精心設計，多方面準備，靈活實施，才會真正落實教學的有效性。今後我將以有效課堂教學設計為突破口，不斷提高課堂教學的有效性。