2016屆高考化學複習---熱點
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．下列說法正確的是
a．ph＜7的溶液一定是酸性溶液
b．常溫時，ph＝5的溶液和ph＝3的溶液相比，前者c(oh－)是後者的100倍
c．室溫下，每1×107個水分子中只有乙個水分子發生電離
d．改變外界條件使溶液中c(h＋)增大，則其ph增大
解析：溶液呈酸鹼性的本質為c(h＋)和c(oh－)的相對大小，ph＜7的溶液中c(h＋)不一定大於c(oh－)；ph＝5，c(oh－)＝1×10－9 mol/l，ph＝3，c(oh－)＝1×10－11 mol/l，前者c(oh－)是後者的100倍；室溫時，每公升水有1×10－7 mol水分子發生電離，即＝55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子電離；改變外界條件，c(h＋)增大，ph減小．
答案：b
2．現有常溫時ph＝1的某強酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph變成2的是 ( )
a．加水稀釋成100 ml
b．加入10 ml的水進行稀釋c．加入10 ml 0.01 mol/l的naoh溶液
d．加入10 ml 0.01 mol/l的hcl溶液
解析：加水稀釋為原來溶液體積的10倍，強酸的ph正好增大1個單位．
答案：a3．下列敘述正確的是
a．無論是純水，還是酸性、鹼性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h＋)×c(oh－)＝1×10－14
b．c(h＋)等於1×10－7 mol/l的溶液一定是中性溶液
c．0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)的2倍
d．任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的強弱
解析：kw＝c(h＋)·c(oh－)，且kw只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、鹼性或中性稀溶液，其kw＝1×10－14；在溫度不確定時，中性溶液裡的c(h＋)不一定等於1×10－7 mol/l；0.2 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度比0.
1 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度小，所以，0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)小於0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h＋)的2倍；ph的範圍是1～14.
答案：a
4．在100℃時，nacl溶液中c(h＋)＝1×10－6 mol/l.下列說法中正確的是
a．該nacl溶液顯酸性
b．該nacl溶液顯鹼性
c．該nacl溶液中kw＝c(h＋)·c(oh－)＝1×10－14
d．該nacl溶液中kw＝c(h＋)·c(oh－)＝1×10－12
解析：在nacl溶液中存在h2oh＋＋oh－，且na＋、cl－對水的電離沒有影響，c(h＋)＝1×10－6 mol/l時，c(oh－)＝1×10－6 mol/l，c(h＋)＝c(oh－)，溶液呈中性，kw＝c(h＋)·c(oh－)＝1×10－12.
答案：d
5．向v ml bacl2溶液中加入一定體積的0.05 mol/l硫酸溶液，兩者恰好完全反應，且反應後溶液的ph為3.0.原bacl2的物質的量濃度為
a．5.05×10－4 mol/lb．5.05×10－3 mol/l
c．1.01×10－4 mol/ld．1.01×10－3 mol/l
解析：bacl2溶液與h2so4溶液混合除生成沉澱外，另一方面是h2so4溶液中的c(h＋)被稀釋，原h2so4溶液中c(h＋)＝0.05 mol/l×2＝0.
1 mol/l，ph＝1被稀釋100倍，bacl2溶液與h2so4溶液的體積比為99∶1，則二者物質的量濃度之比為1∶99，c(bacl2)＝0.05 mol/l×＝5.05×10－4 mol/l.
答案：a
6．有人曾建議用ag表示溶液的酸度(acidity)，ag的定義為ag＝lg.下列表述正確的是
a．在25℃時，若溶液呈中性，則ph＝7，ag＝1
b．在25℃時，若溶液呈酸性，則ph＜7，ag＜0
c．在25℃時，若溶液呈鹼性，則ph＞7，ag＞0
d．在25℃時，溶液的ph與ag的換算公式為ag＝2×(7－ph)
解析：a項中，ag＝lg＝lg1＝0；b項溶液呈酸性，c(h＋)＞c(oh－)，ag＞lg1，ag＞0；c項溶液呈鹼性，c(h＋)＜c(oh－)，ag＜lg1，ag＜0；d項25℃時，ph＋poh＝14，ag＝lgc(h＋)－lgc(oh－)＝－ph＋poh＝－ph＋14－ph＝2×(7－ph)．
答案：d
7．室溫時下列混合溶液的ph一定小於7的是
a．ph＝3的鹽酸和ph＝11的氨水等體積混合
b．ph＝3的鹽酸和ph＝11的氫氧化鋇等體積混合
c．ph＝3的醋酸和ph＝11的氫氧化鋇等體積混合
d．ph＝3的硫酸和ph＝11的氨水等體積混合
解析：a項氨水過量，ph＞7；b項ph＝7；c項ch3cooh過量，ph＜7；d項氨水過量，ph＞7.
答案：c
8．已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積kw＝1×10－12.下列說法正確的是
a．0.05 mol/l的h2so4溶液ph＝1
b．0.001 mol/l的naoh溶液ph＝11
c．0.005 mol/l的h2so4溶液與0.01 mol/l的naoh溶液等體積混合，混合溶液ph為6，溶液顯酸性
d．完全中和ph＝3的h2so4溶液50 ml，需要ph＝11的naoh溶液50 ml
解析：解答本題需注意題中涉及的溶液溫度為100℃，而不是25℃，此時kw＝1×10－12 .a項，c(h＋)＝0.
05 mol/l×2＝0.1 mol/l，ph＝1，a項正確；b項，c(oh－)＝0.001 mol/l，c(h＋)＝＝1×10－9 mol/l，ph＝9，b項不正確；c項，h2so4溶液中c(h＋)＝0.
005 mol/l×2＝0.01 mol/l，naoh溶液中c(oh－)＝0.01 mol/l，兩溶液等體積混合後，恰好完全中和，溶液顯中性，ph為6，c項不正確；d項，ph＝3的h2so4溶液中c(h＋)＝10－3 mol/l，ph＝11的naoh溶液中c(oh－)＝＝1×10－1 mol/l，則50 ml×10－3 mol/l＝v(naoh)·10－1 mol/l，v(naoh)＝0.
5 ml，d項不正確．
答案：a
9．(2013·鳳陽模擬)下列四種溶液：
①ph＝2的ch3cooh溶液；②ph＝2的hcl溶液；③ph＝12的氨水；④ph＝12的naoh溶液．
相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是
a．由水電離的c(h
b．將②、③兩種溶液混合後，若ph＝7，則消耗溶液的體積：②＞③
c．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成h2的量：②最大
d．向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水後，溶液的ph：③＞④＞①＞②
解析：加入酸、鹼都會抑制水的電離．因ch3cooh、hcl中c(h＋)與氨水、naoh溶液中c(oh－)相同，對水電離的抑制程度相等，a錯誤．將②③混合若ph＝7，則消耗溶液的體積②＞③，b正確．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成h2的量①最多，c錯誤．向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水後溶液ph大小關係應為③＞④＞②＞①，d錯誤．
答案：b
10. (2013·衡水模擬)如圖為對10 ml一定物質的量濃度的鹽酸x
用一定物質的量濃度的naoh溶液y滴定的圖象，依據圖象
推出x和y的物質的量濃度是下表內各組中的
解析：由圖知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml鹽酸，即3c(y)＝c(x)，表中a、d屬此種情況，但a組中c(x)＝0.12 mol/l，c(h＋)＝0.
12 mol/l，ph＜1，與圖不符．d組中x＝0.09 mol/l，ph＞1，加入20 ml naoh溶液後的
c(h＋)＝＝1×10－2 mol/l，ph＝－lg(1×10－2)＝2，符合題意．
答案：d
11. （2013·山東曲師大附中高三檢測） 有等體積、等物質的量濃度的氫硫酸溶液、亞硫酸溶液各兩份，
分別通入、，溶液的ph(y)與通入氣體的量(x)的關係如圖
所示。則a、b、c、d能代表ph變化的反應正確的是
a．a為氫硫酸中通入o2b．b為亞硫酸中通入o2
c．d為氫硫酸中通入cl2d．c為亞硫酸中通入cl2
答案：a
12. （2013·天津武清區高三檢測） 根據以下事實得出的判斷一定正確的是
a．ha的酸性比hb的強，則ha溶液 ph比hb溶液的小
b．和的電子層結構相同，則a原子的核電荷數比b原子的大
c．a鹽的溶解度在同溫下比b鹽的大，則a鹽溶液的溶質質量分數比b鹽溶液的大
d．a原子失去的電子比b原子的多，則a單質的還原性比b單質的強
答案：b
13. （2012·山東聊城水城中學高三檢測） 用0.01 mol·l—1的naoh溶液完全中和下列同物質的量濃度溶液各100 ml，需naoh溶液體積最大的是
a．鹽酸 b．硫酸 c．高氯酸 d．醋酸
答案：d
14. （2012·山東聊城水城中學高三檢測） moh和roh兩種一元鹼的溶液分別加水稀釋時，
溶液ph變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
a．moh和roh均是強鹼
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