學習目標：
1． 使學生掌握水的電離平衡和水的離子積的概念。
2． 使學生掌握離子積與溫度以及c(h＋)，c(oh－)之間的關係。
重點難點:
1. 離子積與溫度以及c(h＋)，c(oh－)之間的關係。
學習過程：
1.寫出水的電離方程式，並指出在水中c(h＋)，c(oh－)之間的關係。
2．寫出水的離子積表示式。
3．在水中加入鹽酸後，水的離子積是否發生改變？
4．在水中加入強鹼後，水的離子積是否發生改變？
5．在酸鹼溶液中，水電離出來的[h+]和[oh-]是否相等？
6．在酸溶液中水電離出來的[h+]和酸電離出來的[h+]是什麼關係？
7．影響水的電離平衡移動的主要因素有那幾個？
當堂檢測：
1. 100℃時，水的離子積為10-12，求[h+]為多少？
2. 求1mol/l鹽酸溶液中水電離出來的[h+]為多少？
3. t℃時，水的離子積常數為kw，該溫度下將a mol/l一元酸ha與b mol/l一元鹼boh等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是
a．混合液的ph＝7
b．混合液中，c(h＋)＝
c．a＝b
d．混合液中，c(b＋)＝c(a－)＋c(oh－)
《水的電離和溶液的酸鹼性》教學設計
第二節水的電離和溶液的酸鹼性 教學目標 知識技能 了解水的離子積的含義 掌握 h 和 oh 與溶液酸鹼性的關係 初步學會有關水的離子積的簡單計算。能力培養 通過實驗，培養學生觀察能力和發現問題 思考問題的能力 通過指導學生閱讀課本有關內容，培養學生自學能力 通過質疑和問題討論，培養學生分析問題的能力...
水的電離和溶液的酸鹼性複習 不帶答案
一 水的電離 1 水的電離方程式或 實驗測定 25 c h c oh 1 10 7mol l 100 c h c oh 1 10 6mol l 2 h2o的電離常數表示式 3 水的離子積 1 表示式 k w25 時純水kw 2 影響因素 3 k w不僅適用於純水，還適用於溶液。1 溫度 25 kw ...
水的電離和溶液的酸鹼性,精題精練 新人教版
2016屆高考化學複習 熱點 一 選擇題 本題包括10小題，每小題5分，共50分 1 下列說法正確的是 a ph 7的溶液一定是酸性溶液 b 常溫時，ph 5的溶液和ph 3的溶液相比，前者c oh 是後者的100倍 c 室溫下，每1 107個水分子中只有乙個水分子發生電離 d 改變外界條件使溶液中...