房山10．室溫下，依次進行如下實驗：
① 取一定量冰醋酸，配製成100 ml 0.1 mol/l醋酸溶液；
② 取20 ml①中所配溶液，加入20 ml 0.1 mol/l naoh溶液；
③ 繼續滴加a ml 0.1 mol/l稀鹽酸，至溶液的ph=7。
下列說法正確的是
a．①中溶液的ph = 1
b．②中反應後溶液：c(na＋) ＞ c(ch3coo－) ＞c (h＋)＞c(oh－)
c．③中，a ＝ 20
d．③中，反應後溶液：c(na＋) ＝ c(ch3coo－) ＋ c(cl－)
豐台11．室溫下，取20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液，滴加0.1 mol·l1 naoh溶液。已知naha溶液顯鹼性，下列說法不正確的是
a．0.1 mol·l1 h2a溶液中有c(ha－)＋c(h2a)＋c(a2)＝0.1 mol·l1
b．當滴加至中性時，溶液中c(na+)＝c(ha－)＋c(a2)
c．消耗10 ml naoh溶液時，溶液ph＜7，溶液中：c (ha－)＞c(na+)
d．消耗40 ml naoh溶液時，溶液中：c(na+)＞c(a2)＞c(oh－)＞(ha－)
石景山12．下列酸鹼溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是
a．因為兩種酸溶液的ph相等，故v1一定等於v2
b．若v1 > v2，則說明ha為強酸，hb為弱酸
c．若實驗①中，v=v1，則混合液中c (na+) = c (a－)
d．實驗②的混合溶液，可能有ph＜7
大興12. 某同學利用點滴板進行so2的性質實驗。a、b、c、d處分別盛有不同的試劑，先向a中滴加數滴濃h2so4，然後用培養皿蓋上整個點滴板，一段時間後，觀察到b、c、d溶液均褪色。
下列說法正確的是
a. a中製so2發生了氧化還原反應
b. b、d中實驗現象均表明so2具有漂白性
c. c中可能發生反應：so2 + 2oh- == so32- + h2o
d. c中溶液存在下列關係：c(na+) + c(h+) == c(so32-) + c(hso3) + c(oh)
西城10．室溫下，1 l含0.1 mol ch3cooh和0.1 mol ch3coona的溶液a及加入一定量強酸或強鹼後溶液的ph如下表（加入前後溶液體積不變）：
像溶液a這樣，加入少量強酸或強鹼後ph變化不大的溶液稱為緩衝溶液。
下列說法不正確的是
[, ]溶液a和 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中ch3cooh的電離程度前者小於後者
[, ]溶液a中通入0.01 mol hcl時，ch3coo結合h+生成ch3cooh，ph變化不大
[, ]溶液a中0.1 mol naoh固體，ph基本不變
[, ]含0.1 mol·l1 nh3·h2o與0.1 mol·l1 nh4cl的混合溶液也可做緩衝溶液
東城6．對室溫下ph相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別採取下列措施，有關敘述正確的是
a．溫度均公升高20℃，兩溶液的ph均不變
b．加入適量氯化銨固體後，兩溶液的ph均減小
c．加水稀釋100倍後，氨水中c(oh-)比氫氧化鈉溶液中的小
d．與足量的氯化鐵溶液反應，產生的氫氧化鐵沉澱一樣多
昌平13. 磷酸（h3po4）是一種中強酸，常溫下，h3po4水溶液中含磷微粒的分布分數（平衡時某微粒的濃度佔各含磷微粒總濃度的分數）與ph的關係如下圖，下列說法正確的是
a. h3po4的電離方程式為：h3po43h++ po43
b. ph=2時，溶液中大量存在的微粒有：h3po4、h2po4、hpo42、po43
c. 滴加naoh溶液至ph=7，溶液中c(na+)== c(h2po4)+2c(hpo42)+3c(po43)
d. 滴加少量na2co3溶液，3na2co3+2h3po4 == 2na3po4+3h2o+3co2↑
專項複習水溶液中的離子平衡
解題指導 比較溶液中粒子濃度的思維模型 挑戰滿分 限時15分鐘 1 下列選項中的數值前者小於後者的是 a 25 和100 時h2o的kw b 同溫同濃度的khco3溶液和nh4hco3溶液中的c hco c 同溫同濃度的nahco3溶液和ch3coona溶液的ph d 中和25 ml 0.1 mol...
水溶液中的電離平衡
教學案例 水的電離和弱電解質的電離 第二課時 高一化學王鳳文 現狀分析 水溶液的離子平衡的教學過程中，一般來講，老師的感覺和學生的學習效果會有比較大的落差。這部分的內容一直是老師們在反應原理模組的教學中非常關注的內容，在這部分的教學中傾注了大量的精力。在日常教學中我們對單一知識進行講解 練習的時候學...
第八章水溶液中的離子平衡
章末整合 一 四大平衡不同點的比較 廣義的化學平衡包括狹義的化學平衡 電離平衡 水解平衡 沉澱溶解平衡。這四個方面的平衡被稱為四大化學平衡。四大平衡是中學化學知識結構的核心內容之一，起到了支點的作用。1 研究物件不同 2.描述方法不同 1 化學平衡常數 對於一般可逆反應 ma g nb g pc g...