2019朝陽二模28．（14分）某小組**br2、i2能否將fe2+氧化，實驗如下。
（1）實驗ⅰ中產生fe3+ 的離子方程式是 。
（2）以上實驗體現出氧化性關係：br2 i2（填「＞」或「＜」）。
（3）針對實驗ⅱ中未檢測到fe3+，小組同學分析：i2 +2fe2+ 2fe3+ + 2i-（反應a）
限度小，產生的c(fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入agno3溶液，可產生黃色
6沉澱，平衡移動，c(fe3+)增大。
2019東城二模26（2）ⅰ中主要反應：agcl + 2[_^', 'altimg': '', 'w':
'39', 'h': '31', 'omath': 'so32-'}] [_)}_^', 'altimg':
'', 'w': '93', 'h': '37', 'omath':
'ag(so3)23-'}] + cl-。研究發現：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質量佔起始分銀渣中銀的質量的百分比）降低，可能原因是 （用離子方程式表示）。
2019豐台二模 27萃取、反萃取可實現釩的分離和富集，過程可簡單表示為（ha為有機萃取劑）：
(vo)2(so4)n + 2nha 2***n + nh2so4
水層有機層有機層水層
萃取時必須加入適量鹼，其原因是
2019順義二模 26 （4）已知: 浸銀時發生反應agcl+2so32- ag(so3)23-+cl-；ag(so3)23-將hcho氧化為co32-。
①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體x得到na2so3再生液，x是
②在提取銀過程中，其他條件不變，na2so3再生液的迴圈使用次數與銀的浸出率關係如圖所示。
試結合平衡移動原理，解釋產生這種變化的原因
27．（13分）
粉煤灰是燃煤產生的重要汙染物，主要成分有al2o3、fe2o3、fe3o4和sio2等物質。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環境汙染，還能獲得奈米fe2o3等重要物質。
已知：i伯胺r-nh2能與fe3+反應：3r-nh2 + fe3+ + so42- +h2ofe(nh2-r)3(oh)so4 + h+，生成易溶於煤油的產物。
ii fe3+在水溶液中易與cl-反應：fe3++6cl-[fecl6]3-。
（1）寫出過程i中fe2o3發生反應的離子方程式： 。
（2）過程ii加入過量h2o2的作用是 。
（3）過程ii加入伯胺-煤油對浸取液進行分離，該操作的名稱是 。
（4）從化學平衡角度解釋過程iii利用nacl溶液進行反萃取的原理： 。
2019 朝陽 26．（13分）以海綿銅（cuo、cu）為原料製備氯化亞銅（cucl）的一種工藝流程如下。
（1）「溶解」過程：
生成cuso4的反應方程式：cuo + h2so4 === cuso4 + h2o
（2）「吸收」過程：
① 2no(g) + o2(g) 2no2(g) h = -112.6 kj·mol-1
提高no平衡轉化率的方法是 （寫出兩種）。
② 吸收no2的有關反應如下：
反應ⅰ：2no2(g) + h2o(l) === hno3(aq) + hno2(aq) h = -116.1 kj·mol-1
反應ⅱ：3hno2(aq) === hno3(aq) + 2no(g) + h2o(l) h = -75.9 kj·mol-1
用水吸收no2生成hno3和no的熱化學方程式是 。
（3）「電解」過程：
hno2為弱酸。通過電解使hno3得以再生，陽極的電極反應式是 。
（4）「沉澱」過程：
① 產生cucl的離子方程式是
② 加入適量na2co3，能使沉澱反應更完全，原因是
（5）測定cucl含量：
稱取氯化亞銅樣品m g，用過量的fecl3溶液溶解，充分反應後加入適量稀硫酸，用x mol·l-1的k2cr2o7溶液滴定到終點，消耗k2cr2o7溶液y ml。滴定時發生的離子反應：
cr2o72- + 6fe2+ + 14h+ === 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o
樣品中cucl（m＝99.5 g·mol-1）的質量分數為________。
下圖是其他條件一定時，反應溫度對co2平衡轉化率影響的曲線
請結合化學用語說明溫度低於350℃時，co2的平衡轉化率隨溫度變化的原因是
2018豐台耳膜 27．(12分)
四氧化三錳（mn3o4）是電子工業的磁性材料，而氯化鉛（pbcl2）常用於焊料和助溶劑、製備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為pbs）和軟錳礦（主要成分是mno2，還含有fe2o3、al2o3等雜質）製備pbcl2和mn3o4的工藝流程如下：
已知：pbcl2(s) + 2cl-(aq) pbcl42- ( aq) δh > 0
（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可採取的措施有 （寫出一條）。
（2）試劑x是填「化學式」）
（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成mncl2、pbcl2和s，總反應的化學方程式為
（4）結合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是
（5）向濾液b中通入nh3和o2發生反應後，總反應的離子方程式為
（6）金屬錳可以用mn3o4為原料，通過鋁熱反應來製備，當生成5.5 kg mn 時，理論上消
耗金屬鋁的質量最少為kg。
2018西城一抹25．（12分）為消除燃煤煙氣中含有的so2、nox，研究者提出了若干煙氣「脫硫」、「脫硝」的方法。
（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將so2轉化為caso4的化學方程式是______。
（2）選擇性催化還原法（scr）「脫硝」。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的no進行無害化處理。nh3還原no的化學方程式是______。
（3）以naclo溶液作為吸收劑進行一體化「脫硫」、「脫硝」。控制溶液的ph＝5.5，將煙氣中的so2、no轉化為so42、no3，均為放熱反應。
①在圖1中畫出「放熱反應」的反應過程中的能量變化示意圖。
②naclo溶液吸收煙氣中so2的離子方程式是______。
③一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，so2的脫除率高於no，可能的原因是______（寫出1種即可）。
④煙氣中so2和no的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉化生成的no3和cl的物質的量之比為______。
27．（17分）某小組研究溶液中fe2+與no2、no3的反應。
資料： [fe(no)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究現象a中的黃色溶液。
①用______溶液檢出溶液中含有fe3+。
②甲認為是o2氧化了溶液中的fe2+。乙認為o2不是主要原因，理由是______。
③進行實驗ⅱ，裝置如下圖。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為no。
產生no的電極反應式是______。
實驗ⅱ的目的是______。
（2）研究現象a中的棕色溶液。
①綜合實驗ⅰ和實驗ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是no與溶液中的fe2+或fe3+發生了反應。進行實驗ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為fe2+與no發生了反應。
實驗ⅲ的操作和現象是______。
②加熱實驗ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉澱生成。解釋產生紅褐色沉澱的原因是______。
（3）研究酸性條件下，溶液中fe2+與no2、no3的反應。
①ⅰ中溶液變為棕色的離子方程式是
**現棕色的原因是______。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中no2、no3的氧化性與溶液的酸鹼性等有關。
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