[題組訓練·考能]
題組一弱電解質的電離平衡
1．在0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3coo－＋h＋，對於該平衡，下列敘述正確的是 ( )。
a．加入水時，平衡逆向移動
b．加入少量naoh固體，平衡正向移動
c．加入少量0.1 mol·l－1鹽酸，溶液中c(h＋)減小
d．加入少量ch3coona固體，平衡正向移動
解析加水稀釋促進弱電解質的電離，平衡正向移動，a項錯誤；加入少量naoh固體，oh－與h＋反應，使c(h＋)減小，平衡正向移動，b項正確；hcl是強酸，加入少量0.1 mol·l－1 鹽酸，溶液中c(h＋)將增大，c項錯誤；加入少量ch3coona固體，使c(ch3coo－)增大，平衡逆向移動，d項錯誤。
答案 b
2．常溫下，0.1 mol·l－1某一元酸(ha)溶液中＝1.0×10－8。下列敘述正確的是
a．該溶液中由水電離出的c(h＋)＝1.0×10－3mol·l－1
b．常溫下ha的電離平衡常數為1.0×10－6
c．向該ha溶液加水稀釋的過程中，c(h＋)逐漸增大
d．ph＝3的ha溶液與ph＝11的naoh溶液等體積混合後，c(a－)> c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)
解析結合常溫下水的離子積常數可知此時溶液中的c(h＋)＝1.0×10－3
mol·l－1，c(oh－)＝1.0×10－11mol·l－1，則由水電離出的c(h＋)＝
1.0×10－11mol·l－1，ha的電離平衡常數為(1.0×10－3)2/0.
1＝1.0×10－5，a、b項不正確；向該ha溶液中加水稀釋能促進ha的電離，但由於溶液的體積增大，c(h＋)逐漸減小，c項不正確；由於ha是弱酸不能完全電離，則ph＝3的ha溶液的濃度大於ph＝11的naoh溶液，二者等體積混合後，ha過量，溶液呈酸性，則有c(a－)>c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)，d項正確。
答案 d
方法規律
一元強酸與一元弱酸的比較
題組二鹽類水解的實質、規律及其影響因素
3．na2co3水溶液中存在平衡co＋h2o hco＋oh－。下列說法不正確的是
a．稀釋溶液，增大
b．通入co2，溶液ph減小
c．公升高溫度，平衡常數增大
d．加入naoh固體，減小
解析稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但平衡常數不變，a項錯；通入co2，發生反應co2＋2oh－===co＋h2o，溶液ph減小，b項正確；公升高溫度，平衡正向移動，平衡常數增大，c項正確；加入naoh固體，溶液中c(oh－)增大，平衡逆向移動，c(hco)減小，c(co)增大，減小，d項正確。
答案 a
4．有①na2co3溶液、②ch3coona溶液、③naoh溶液各25 ml，物質的量濃度均為0.1 mol·l－1，下列說法正確的是 ( )。
a．三種溶液ph的大小順序是③>②>①
b．若將三種溶液稀釋相同倍數，ph變化最大的是②
c．若分別加入25 ml 0.1 mol·l－1鹽酸後，ph最大的是①
d．若三種溶液的ph均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>②
解析濃度相同時，酸根離子對應的酸越弱，酸根離子越易水解溶液鹼性越強，因此三種溶液ph的大小順序應是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數，由於na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產生少量的oh－，因此ph變化最大的應是③；三種溶液中分別加入25 ml 0.1 mol·l－1鹽酸後，①中生成nahco3，②中生成ch3cooh，③中生成h2o和nacl，故ph最大的①，c正確；naoh是強鹼，co比ch3coo－水解程度大，故三種溶液ph均為9時，其濃度大小順序為②>①>③，d錯誤。
答案 c
題組三難溶電解質的沉澱溶解平衡
5．25 ℃時，某難溶性鹼moh在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示(單位：
mol·l－1)。下列說法正確的是
a．該鹼在25 ℃時的ksp為2×10－10
b．a點的ksp大於b點的ksp
c．通過蒸發可使溶液由b點變為c點
d．25 ℃時，要使c(m＋)為0.1 mol·l－1的溶液形成沉澱，溶液的ph至少要公升高到5
解析 a項可由a點算出ksp＝c(m＋)·c(oh－)＝10－5×10－5＝10－10，錯誤。b項ksp只受溫度影響，與溶液中溶質的離子濃度無關，錯誤。c項由於b點時原溶液為飽和溶液，所以蒸發後各離子濃度都不變，錯誤。
d項要使溶液形成沉澱，溶液的c(oh－)至少要達到＝mol·l－1＝10－9mol·l－1，c(h＋)＝＝10－5mol·l－1，ph＝5，正確。
答案 d
6．(2014·綿陽診斷)20 ml 0.1 mol·l－1溶液中含有fe2＋，向其中滴加naoh溶液至ph＝4，溶液中有沉澱生成，過濾，得沉澱和濾液。已知：
ksp[fe(oh)3]＝4.0×10－38，ksp[fe(oh)2]＝8.0×10－16。
下列說法不正確的是 ( )。
a．沉澱只有fe(oh)3
b．沉澱有fe(oh)3和fe(oh)2
c．濾液c(fe3＋)＝4.0×10－8 mol·l－1
d．向濾液中滴加fecl2溶液，無沉澱產生
解析由ph＝4知，c(h＋)＝10－4mol·l－1，所以c(oh－)＝10－10mol·l－1，根據fe(oh)3的溶度積，c(fe3＋)·(10－10)3＝4.0×10－38，所以c(fe3＋)＝4.0×10－8 mol·l－1，根據fe(oh)2的溶度積，c(fe2＋)·(10－10)2＝8.
0×10－16，所以c(fe2＋)＝8.0×104 mol·l－1，遠大於溶液中fe2＋的濃度，沒有fe(oh)2沉澱生成，a、c正確；b錯誤。
答案 b
方法技能
1．判斷在一定條件下沉澱能否生成或溶解。
(1)qc＞ksp：溶液過飽和，有沉澱析出
(2)qc＝ksp：溶液飽和，處於平衡狀態
(3)qc＜ksp：溶液未飽和，無沉澱析出
2．判斷難溶電解質在水中的溶解能力
當難溶電解質的型別相同時：
(1)ksp越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。
(2)當一種離子和其他幾種離子都可能產生沉澱時，ksp越小，沉澱越容易生成。
3．判斷能否發生沉澱轉化反應
一般來說，ksp大的沉澱容易轉化為ksp小的沉澱。但在一定條件下也可以使ksp小的沉澱轉化為ksp大的沉澱，如用飽和na2co3溶液浸泡重晶石(baso4)可製備可溶性鋇鹽(baco3)。
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