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一、選擇題（每小題2分，每小題只有乙個選項符合題意。）
1．一元鹼a與0.01mol/l的一元強酸等體積混合後所得溶液的ph為7，以下說法中正確的是（ ）
若a為強鹼，其溶液的物質的量濃度等於0.01mol/l
若a為弱鹼，其溶液的物質的量濃度大於0.01mol/l
反應前，a溶液中[oh-]一定是0.01mol/l
反應後，混合溶液中陰離子的濃度大於陽離子的濃度
a．①②③ b．①③ c．①②③ d．①②③④
2．下列物質的溶液加熱蒸發至幹、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）
a．fecl2、fecl3 b．na2co3、nahco3 c．naalo2、alcl3 d．mg(hco3)2、mgcl2
3． 已知往0.1mol/l的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色。現採取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（ ）
a．往溶液中滴入稀硫酸 b．往溶液中加入nh4cl c．把溶液加熱至沸騰 d．往溶液中加入naoh
4． 對苯二酚是攝影業中常用的顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已**的agbr有顯影作用，有關變化可表示為
+2h+
+2ag++2ag
則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速率明顯加快的新增劑可選用（ ）
a．kbr b．ch3cooh c． na2co3 d．h2o
5．淺綠色fe(no3)2的溶液中存在如下平衡：fe2++2h2ofe(oh)2+2h+。若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色a．變黃 b．變得更淺 c．不變 d．綠色變淺
6．agcl和ag2cro4的溶度積分別為1.8×10-10mol2·l-2和2.0×10-12mol3·l-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面敘述正確的是 （ ）
a. agcl和ag2cro4的溶解度相等 的溶解度大於ag2cro4
c. 兩者型別不同，不能用ksp的大小直接判斷溶解能力的大小 d.都是難溶鹽，溶解度無意義
二、多選題（每小題3分，每小題只有乙個或兩個選項符合題意，）
7.在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(nar、nar』)溶液中分別通入適量的co2，發生如下反應：
nar+co2+h2o=hr+nahco3，2nar』+co2+h2o=2hr』+naco3
把hr和hr』在水溶液中電離出h+的能力作比較，正確的判斷是（ ）
a．hr較強 b．hr』較強 c．兩者相同 d．無法比較
8. ph=6的 hcl和nh4cl溶液中，由水電離出的c(h+)分別為x mol/l、y mol/l，兩者關係是（ ）
a．相等 b．x>y c．x=10-2y d．x=102y
9．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
a．含h+的溶液 b．加酚酞顯無色的溶液 c．ph<7的溶液 d．c(oh-)10．下列敘述正確的是( )
和ph=4的鹽酸各10ml混合，所得溶液的ph=3.5
b.溶液中c(h+)越大，ph也越大，溶液的酸性就越強
c.液氯雖然不導電，但溶解於水後導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
d.當溫度不變時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數
11．25℃時不斷將水滴入0.1mol/l的氨水中，下列影象變化合理的是（ ）
12.向agcl飽和溶液中加水，下面敘述正確的是（ ）
a．agcl的溶解度增大 b．agcl的溶解度和ksp均不變 c．agcl的ksp增大
d．agcl的溶解度增大和ksp都增大
13．ph=2的a、b兩種酸溶液各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其溶液的ph與溶液體積(v)的關係如右圖所示，則下列說法正確的是（ ）
a．a、b兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
b．稀釋後a酸溶液的酸性比b酸溶液強
c．a=5時，a是強酸，b是弱酸
d．若a、b都是弱酸，則214. 某酸的酸式鹽nahy在水溶液中，hy-的電離程度小於hy-的水解程度，。下列的敘述中，正確的是
a．h2y在電離時為：h2y+h2ohy-+h3o+
b．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（na+）>c（y2-）>c（hy-）>c（oh-）>c（h+）
c．在該鹽的溶液中，離子濃度為c(na+)> c(hy-)>c(oh-)>c(h+)
d．hy-的水解方程式為：hy-+h2oh3o++y2-
15．向含有ca(oh)2 固體的溶液中，加入下列物質，可使ca(oh)2 固體減少的是（ ）
a．ch3coona b．alcl3 c．naohd．cacl2
16．將0.2mol·l-1hcn溶液和0.1mol·l-1的naoh溶液等體積混合後，溶液顯鹼性，下列關係正確的是（ ）a．c(hcn)c(cn-) c．c(hcn)－c(cn-)=(oh-) d．c(hcn)＋c(cn-)=0.
1mol·l-1
17．在－50℃液氨中有2nh3(l)nh4++nh2-的電離平衡關係，兩離子的平衡濃度均為1×下列對－50℃時液氨的離子積表達正確的是（ ）
a．離子積是1×10-15 b．若在液氨中加入nanh2，其離子積不變
c．離子積是1×10-30 d．液氨中加入nh4cl，則c(nh4+)增大，離子積數值不變18．在①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol·l-1的hcl溶液，j將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入醋酸鈉固體（加入後溶液仍呈酸性），③不做改變。然後以甲基橙做指示劑，用氫氧化鈉滴定上述三種溶液，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是（ ） a．①=②>③ b．①<②<③ c．①第ⅱ卷（非選擇題，共52分）
三、填空題（本大題包括6個小題，共42分。）
19．（4分）分別設計化學實驗驗明下列問題：
（1）驗證ch3coona發生了水解反應
（2）驗證fe2(so4)3水解後生成了膠體溶液
20．（4分）化合物socl2是一種液態化合物，沸點為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴socl2，可觀察到劇烈反應，有白霧形成，並帶有剌激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振盪錐形瓶，等白霧消失後，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶於hno3的白色凝乳狀沉澱析出。
（1）根據上述實驗，寫出socl2和水反應的化學方程式
（2）alcl3溶液蒸乾灼燒得不到無水alcl3，而用socl2與alcl3·6h2o混合共熱，可得到無水alcl3，其原因是
21．（4分）（1） 有兩瓶ph都等於2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。為了對它們作出鑑別，某學生只用蒸餾水和ph試紙，便得出了結論，試簡述其方法和結論
（2）試設計乙個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著ch3coohch3coo-+h+的電離平衡。（要求寫出簡要操作、現象及實驗能說明的問題
22．（8分）（1)、將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合後，呈_____性，溶液中c（nh4+）與c（cl-）的大小關係是c（nh4c（cl-）；
（2)、將ph＝3的鹽酸和ph＝11的氨水等體積混合後溶液呈_____性，溶液中c（nh4+）與c（cl-）的大小關係是c（nh4c（cl-）；(填「>」、「<」、或「=」 下同)
（3)、將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合後，溶液中c（nh4+）與c（cl-）濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關係是v(hclv(nh3·h2o )；
（4）、將m mol l-1的鹽酸和n mol·l-1氨水等體積混合後，溶液的ph＝7，m與n的大小關係是_______，則鹽酸中c（h+）與氨水中c（oh-）的大小關係是c（hc（oh-）；
23．（7分）（1）體積相同，c(h+)相同的鹽酸和醋酸分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率充分反應後產生氫氣的量填「相同」、「醋酸的多」、「鹽酸的多」）原因是
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入晶體，理由是要使產生氫氣的量不變，但反應速率變慢，可加入填序號）晶體，可供選擇的晶體有a．純鹼 b．燒鹼 c．膽礬 d．醋酸鈉 e．khso4理由是
24．（10分）某無色溶液，其中可能存在na+、ba2+、alo2-、co32-、so42-、so32-，取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：
試回答下列問題：
（1）氣體甲的化學式為
（2）由溶液甲生成沉澱乙的離子方程式為
（3）沉澱丙中一定含有可能含有
酸鹼鹽在水溶液中的電離
第二節離子反應 第一課時酸 鹼 鹽在水溶液中的電離 學習目標 1 理解電解質 非電解質 強電解質 弱電解質的概念。2 學習酸 鹼 鹽在水溶液中電離方程式的書寫。3 從電離角度進一步認識酸 鹼 鹽。學習重點 難點 常電解質 非電解質的判斷 電離方程式的書寫 學法指導 1.認真閱讀教材30 31頁內容，...
物質的鑑別測試題
例1.下列物質中屬於複合肥料的是 2.下列物質中屬於鹽的是 3.氮肥能促進作物的莖 葉生長茂盛，葉色濃綠 鉀肥能促進作物莖稈健壯，增強抗倒伏能力 磷肥能促進作物根系發達.小李家的莊稼莖稈細小，出現倒伏現象，則小李家莊稼可選擇施用的化肥是 a.碳銨 nh4hco3b.磷礦粉 ca3 po4 2 c.磷...
物質構成的奧秘能力測試題
相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 i 127 k 39 一 單選 1 物質構成的奧秘 告訴我們 元素的種類 化學性質分別與下列粒子數密切相關它是 a.質子數 中子數b.質子數 最外層電子數 c.中子數 最外層電子數 d.最外層電子數 質子數 2 地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多...