考點1 鹽類水解反應的本質
（一） 鹽類水解的實質：溶液中鹽電離出來的某一種或多種離子跟結合生成從而了水的電離。
（二）鹽類水解的條件：鹽必須能 ；構成鹽的離子中必須有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。
（三）鹽類水解的結果
（1） 了水的電離。
（2）鹽溶液呈什麼性，取決於形成鹽的對應的酸、鹼的相對強弱；如強酸弱鹼鹽的水溶液顯 ，強鹼弱酸鹽的水溶液顯 ，強酸強鹼鹽的水溶液顯 ，弱酸弱鹼鹽的水溶液是3）生成了弱電解質。
(四)特徵
（1）水解 ：鹽+水酸 + 鹼，δh 0
（2）鹽類水解的程度一般比較 ，不易產生氣體或沉澱，因此書寫水解的離子方程式時一般不標「↓」或「↑」；但若能相互促進水解，則水解程度一般較大。
[例1] 25℃時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是（ ）
①kno3 ②naoh ③ch3coo nh4 ④nh4cl
a、①>②>③>b、④>③>①>②
c、③>④>②>d、③>④>①>②
[解析]①kno3為強酸強鹼鹽，在水溶液中電離出的k+和no—對水的電離平衡無影響；
②naoh為強鹼在水溶液中電離出的oh—對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小；
③ch3coonh4為弱酸弱鹼鹽，在水溶液中電離出的nh4+和ch3coo—均可以發生水解生成弱電解質nh3·h2o和ch3cooh，並能相互促進，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。
④nh4cl為強酸弱鹼鹽，在水溶液中電離出的nh4+ 可以發生水解生成弱電解質nh3·h2o，促進水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小於ch3coonh4，該溶液中水的電離程度小於ch3coonh4中的水的電離程度。
【答案】d
[規律總結]酸、鹼對水的電離起抑制作用，鹽類的水解對水的電離起促進作用。
考點2溶液中粒子濃度大小的比較規律
1.多元弱酸溶液，根據電離分析，如在h3po4的溶液中
2.多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析，如na2 s溶液中c(na+)＞c(s2-)＞c（oh－）＞c（hs-）
3.不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如相同物質的量濃度的下列各溶液中①nh4cl ②ch3coonh4 ③nh4hso4,c（nh4+）由大到小的順序是
4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素，水解因素等。
(1)弱酸與含有相應酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說明弱酸的電離程度相應酸根離子的水解程度。如ch3cooh與ch3coona溶液呈 ，說明ch3cooh的電度程度比ch3coo—的水解程度要大，此時，c(ch3cooh)(2)弱酸與含有相應酸根的鹽混合，若溶液呈鹼性，說明弱酸的電離程度相應酸根離子的水解程度。
如hcn與nacn的混合溶液中，c(cn—)c(cn—)。
(3)弱鹼與含有相應弱鹼陽離子的鹽的混合的情況，與(1)、(2)的情況類似。
[例2] 在0.1 mol·l－1的 nh4cl和0.1 mol·l－1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序。
[答案]c（nh4+）＞c（cl－）＞c（oh－）＞c（h+）。在該溶液中，nh3·h2o的電離與nh4+的水解互相抑制，nh3·h2o電離程度大於nh4+的水解程度時，溶液呈鹼性：c（oh－）＞c（h+），同時c（nh4+）＞c（cl－）。
[規律總結] 要掌握鹽類水解的內容這部分知識，一般來說要注意幾個方面：1、鹽類水解是乙個可逆過程；2、鹽類水解程度一般都不大；3、要利用好守恆原則即電量守恆和物料守恆(這兩個方法在比較離子濃度和相關計算方面有較多的運用)。
考點3 鹽類水解的應用
1.判斷鹽溶液的酸鹼性和比較鹽溶液酸鹼性的強弱時，通常需考慮 。
如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：na2co3、naclo、ch3coona、na2so4、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，ph值由大到小的順序為：
naoh>naclo>na2co3>nahco3>ch3coona >na2so4>(nh4)2so4>nahso4
2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有的離子，需考慮鹽的水解。
3.判斷溶液中離子能否大量共存。當有和之間能發出雙水解反應時， 在溶液中大量共存。
如：al3+、nh4+與hco3-、co32-、sio32-等，不能在溶液中大量共存。
4.配製易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配製強酸弱鹼鹽溶液時，需滴加幾滴來鹽的水解。
5.選擇製備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如製備al2s3時，因無法在溶液中製取（會完全水解），只能由乾法直接反應製取。
加熱蒸乾alcl3、mgcl2、fecl3等溶液時，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶體，必須在蒸發過程中不斷通入氣體，以抑制alcl3、mgcl2、fecl3的水解，才能得到其固體。
6.化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。
如：銨態氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈 。
7.某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。
如：na2co3、na2sio3等水解呈鹼性，不能存放在的試劑瓶中；nh4ｆ不能存放在玻璃瓶中，應nh4ｆ水解應會產生hf，腐蝕玻璃 。
8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。
9.用鹽溶液來代替酸鹼
10.明礬能夠用來淨水的原理
[例3]蒸乾fecl3水溶液後再強熱,得到的固體物質主要是 ( )
a. fecl3 b. fecl3·6h2o c. fe(oh)3d. fe2o3
[解析] fecl3水中發生水解：fecl3+3h2o fe(oh)3 + 3hcl，加熱促進水解，由於hcl具有揮發性，會從溶液中揮發出去，從而使fecl3徹底水解生成fe(oh)3，fe(oh)3為不溶性鹼，受熱易分解，最終生成fe2o3。
【答案】d
[規律總結] 易揮發性酸所生成的鹽在加熱蒸乾時水解趨於完全不能得到其晶體。例如：alcl3、fecl3；
而高沸點酸所生成的鹽，加熱蒸乾時可以得到相應的晶體，例：cuso4、naalo2。
參***
考點1 （一）水電離出來的h+或oh- 弱電解質促進；
（二）溶於水弱酸的酸根離子或弱鹼陽離子
（三）（1）促進； （2）酸性鹼***誰強顯誰性
(四) （1）吸熱 >；（2）小
考點2 1. 多步 c（h+）＞c（h2po4-）＞c（hpo42-）＞c（po43-）。
3. ③＞①＞②；
4.（1）大於酸性 （2）小於小
考點3 1. 鹽的水解 2. 易水解 3. 弱鹼陽離子弱酸陰離子不能
4. 對應的強酸抑制 5. hcl 6. 鹼性 7. 磨口玻璃塞
鹽類水解
鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。
電解質溶液中的守恆關係
電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如nahco3溶液中：
n(na＋)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：[na＋]＋[h＋]＝[hco3-]＋2[co32-]＋[oh-]
物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如nahco3溶液中：
n(na＋)：n(c)＝1:1，推出：
c (na＋)＝c (hco3-)＋c (co32-)＋c (h2co3)
質子守恆：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（h＋）的物質的量應相等。例如：
在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質子後的產物；nh3、oh-、co32-為失去質子後的產物，故有以下關係：c (h3o+)+c (h2co3)=c (nh3)+c (oh-)+c (co32-)。
高中化學知識點規律大全
化學平衡 1 化學反應速率 化學反應速率的概念及其計算公式 1 概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位有mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 2 計算公式 某物質x的化學反應速率 注意 化學反應速率的單位是由濃...
高中化學知識點規律大全
物質結構元素週期律 1 原子結構 核電荷數 核內質子數及核外電子數的關係 核電荷數 核內質子數 原子核外電子數 注意 1 陰離子 核外電子數 質子數 所帶的電荷數 陽離子 核外電子數 質子數 所帶的電荷數 2 核電荷數 與 電荷數 是不同的，如cl 的核電荷數為17，電荷數為1 質量數 用符號a表示...
高中化學知識點大全高考秘籍
高中化學知識點總結 一 俗名 無機部分 純鹼 蘇打 天然鹼 口鹼 a2co3 小蘇打 nahco3 大蘇打 na2s2o3 石膏 生石膏 caso4 2h2o 熟石膏 2caso4 h2o 瑩石 caf2 重晶石 baso4 無毒 碳銨 nh4hco3 石灰石 大理石 caco3 生石灰 cao 食...