——鹼金屬
1．鈉[鈉的物理性質]很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見的鈉的表面為淡黃色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉於煤油中)；熔點、沸點低；是熱和電的良導體．
[鈉的化學性質]
(1) na與o2反應：
常溫下： 4na + o2＝2na2o，2na2o + o2＝2na2o2 (所以鈉表面的氧化層既有na2o也有na2o2，且na2o2比na2o穩定)．
加熱時： 2na + o2na2o2(鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體)．
(2)na與非金屬反應：鈉可與大多數的非金屬反應，生成+1價的鈉的化合物．例如：
2na + c122nacl2na + sna2s
(3)na與h2o反應．化學方程式及氧化還原分析：
離子方程式： 2na + 2h2o＝2na＋ + 2oh－ + h2↑
na與h2o反應的現象： ①浮 ②熔 ⑧遊 ④鳴 ⑤紅．
(4)na與酸溶液反應．例如： 2na + 2hcl＝2nacl + h2↑ 2na + h2so4＝na2so4 + h2↑
由於酸中h＋濃度比水中h＋濃度大得多，因此na與酸的反應要比水劇烈得多．
鈉與酸的反應有兩種情況：
①酸足量(過量)時：只有溶質酸與鈉反應．
②酸不足量時：鈉首先與酸反應，當溶質酸反應完後，剩餘的鈉再與水應．因此，在涉及有關生成的naoh或h2的量的計算時應特別注意這一點．
(5)na與鹽溶液的反應．在以鹽為溶質的水溶液中，應首先考慮鈉與水反應生成naoh和h2，再分析naoh可能發生的反應．例如，把鈉投入cuso4溶液中：
2na + 2h2o＝2naoh + h2↑ 2naoh + cuso4＝cu(oh)2↓ + na2so4
注意：鈉與熔融的鹽反應時，可置換出鹽中較不活潑的金屬．例如：
4na + ticl4(熔融) 4nacl + ti
[實驗室中鈉的儲存方法] 由於鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，所以在實驗室中通常將鈉儲存在煤油裡，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸．
鈉在自然界裡的存在：由於鈉的化學性質很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態的形式(主要為nacl，此外還有na2so4、na2co3、nano3等)存在．
[鈉的主要用途]
(1)製備過氧化鈉．(原理：2na + o2na2o2)
(2)na－k合金(常溫下為液態)作原子反應堆的導熱劑．(原因：na－k合金熔點低、導熱性好)
(3)冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬．(原理： 金屬鈉為強還原劑)
(4)制高壓鈉燈．(原因： 發出的黃色光射程遠，透霧能力強)
2．鈉的化合物
[過氧化鈉]
說明 (1)na2o2與h2o、co2發生反應的電子轉移情況如下：
由此可見，在這兩個反應中，na2o2既是氧化劑又是還原劑，h2o或co2只作反應物，不參與氧化還原反應．
(2)能夠與na2o2反應產生o2的，可能是co2、水蒸氣或co2和水蒸氣的混合氣體．
(3)過氧化鈉與水反應的原理是實驗室制氧氣方法之一，其發生裝置為「固 + 液 → 氣體」型裝置．
[碳酸鈉與碳酸氫鈉]
說明 (1)由於nahco3在水中的溶解度小於na2co3，因此，向飽和的na2co3溶液中通入co2氣體，能析出nahco3晶體．
(2)利用na2co3溶液與鹽酸反應時相互滴加順序不同而實驗現象不同的原理，可在不加任何外加試劑的情況下，鑑別na2co3溶液與鹽酸．
*[侯氏制鹼法制nahco3和na2co3的原理] 在飽和nacl溶液中依次通入足量的nh3、co2氣體，有nahco3從溶液中析出．有關反應的化學方程式為：
nh3 + h2o + co2 ＝nh4hco3nh4hco3 + nacl ＝nahco3↓+ nh4cl
2nahco3 na2co3 + h2o + co2↑
3．鹼金屬元素
[鹼金屬元素的原子結構特徵]
鹼金屬元素包括鋰(li)、鈉(na)、鉀(k)、銣(rb)、銫(cs)和放射性元素鍅(fr)．
(1)相似性：原子的最外層電子數均為1個，次外層為8個(li原子次外層電子數為2個)．因此，在化學反應中易失去1個電子而顯+1價．
(2)遞變規律：隨著鹼金屬元素核電荷數增多，電子層數增多，原子半徑增大，失電子能力增強，金屬活動性增強．
[鹼金屬的物理性質]
(1)相似性：①都具有銀白色金屬光澤(其中銫略帶金黃色)；②柔軟；③熔點低；④密度小，其中li、na、k的密度小於水的密度；⑤導電、導熱性好．
(2)遞變規律：從li → cs，隨著核電荷數的遞增，密度逐漸增大(特殊：k的密度小於na的密度)，但熔點、沸點逐漸降低．
[鹼金屬的化學性質]
鹼金屬的化學性質與鈉相似．由於鹼金屬元素原子的最外層電子數均為1個，因此在化學反應中易失去1個電子，具有強還原性，是強還原劑；又由於從li → cs，隨著核電荷數的遞增，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，故還原性增強．
(1)與o2等非金屬反應．從li → cs，與o2反應的劇烈程度逐漸增加．
①li與o2反應只生成li2o4li + o22li2o
②在室溫下，rb、cs遇到空氣立即燃燒；
③k、rb、cs與o2反應生成相應的超氧化物ko2、rbo2、cso2．
(2)與h2o反應．發生反應的化學方程式可表示為：
2r + 2h2o = 2roh + h2↑ (r代表li、na、k、rb、cs)．
從li→na，與h2o反應的劇烈程度逐漸增加．k與h2o反應時能夠燃燒並發生輕微**；rb、cs遇h2o立即燃燒並**．生成的氫氧化物的鹼性逐漸增強(其中lioh難溶於水)．
[焰色反應] 是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時，火焰呈現出的特殊的顏色．
(1) 一些金屬元素的焰色反應的顏色：
鈉——黃色；鉀——紫色；鋰——紫紅色；銣——紫色；
鈣—一磚紅色；鍶——洋紅色；鋇——黃綠色；銅——綠色．
(2)焰色反應的應用：檢驗鈉、鉀等元素的存在．
高中化學知識點規律大全鹼金屬》
鹼金屬 1 鈉 鈉的物理性質 很軟，可用小刀切割 具有銀白色金屬光澤 但常見的鈉的表面為淡黃色 密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉於煤油中 熔點 沸點低 是熱和電的良導體 鈉的化學性質 1 na與o2反應 常溫下 4na o2 2na2o，2na2o o2 2na2o2 所以鈉表面的氧化層既有n...
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鹼金屬 1 鈉 鈉的物理性質 很軟，可用小刀切割 具有銀白色金屬光澤 但常見的鈉的表面為淡黃色 密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉於煤油中 熔點 沸點低 是熱和電的良導體 鈉的化學性質 1 na與o2反應 常溫下 4na o2 2na2o，2na2o o2 2na2o2 所以鈉表面的氧化層既有n...
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