高中化學知識點規律大全
——電解原理及其應用
1．電解原理
[電解、電解池(槽)] 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解．借助於電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置，叫做電解池或電解槽．
構成電解池(電解槽)的條件：
(1)有外加直流電源．
(2)有電解質溶液或熔融的離子化合物．
(3)有兩個電極(材料為金屬或石墨，兩極材料可相同或不同)：
陰極：與直流電源的負極直接相連的一極．
陽極：與直流電源的正極直接相連的一極．
(4)兩個電極要與電解質溶液接觸並形成迴路．
注意電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定，與電極材料本身的性質無關．而原電池的正、負極則由構成電極材料本身的性質決定．
[惰性電極和活性電極] 在電解時，根據電極本身是否參與氧化還原反應，可把電極分為惰性電極和活性電極兩類：
(1)惰性電極(c、pt等)：只起導電作用，不參與反應；
(2)活性電極(除pt、au外的其餘金屬)：當作陽極時，除起導電作用外，還失去電子變成金屬陽離子進入溶液中．
[電解原理]
陰極：陰極→發生還原反應→溶液中的金屬陽離子或h＋得電子→電極的質量增加或放出h2→電極本身一定不參加反應．
陽極：陽極→發生氧化反應→活性電極溶解或惰性電極時溶液中的陰離子(或oh－)失去電子→電極的質量減輕或放出o2或析出非金屬單質．
電子流向：外接電源(+)→外接電源(一)→電解池陰極→溶液中離子定向移動→電解池陽極→外接電源(+)．
電流方向：與電子流向相反．
[離子的放電順序]
(1)在陰極上．在陰極上發生的是得電子反應，因此，電極本身只起導電作用而不能發生氧化還原反應，發生反應的是溶液中的陽離子，它們得電子的能力順序為：
ag＋、fe3＋、cu2＋、h＋、pb2＋、fe2＋、zn2＋、（h＋）、al3＋、mg2＋、na＋、ca2＋、k＋
得電子能力由易到難
說明上列順序中h＋有兩個位置：在酸溶液中，h＋得電子能力在cu2＋與pb2＋之間；若在鹽溶液中，則h＋位於zn2＋與ag＋之間．
(2)在陽極上．首先應考慮電極是活性電極還是惰性電極，若為活性電極，則是陽極本身失去電子被氧化成陽離子進入溶液中，即：，此時不能考慮溶液中陰離子的失電子情況；若為惰性電極，溶液中的陰離子失電子的能力順序為：
no3－或so42－等含氧酸根、oh－、cl－、br－、i－、s2－
失電子能力由弱到強
[電離與電解的區別和聯絡]
[原電池與電解池]
[用惰性電極作陽極電解酸、鹼、鹽水溶液的規律]
歸納：(1)電解含氧酸、強鹼和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水，即：
2h2o2h2↑ + o2↑
(2)電解無氧酸(hf除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身．例如：
2hclh2↑ + cl2↑ cucl2cu + c12↑
(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液時，電解的總化學方程式的通式可表示為：
溶質 + h2oh2↑+ 鹼 + 鹵素單質x2(或s)
(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液時，電解的總化學方程式的通式可表示為：
溶質 + h2oo2↑ + 酸 + 金屬單質
(5)電解時，若只生成h2，ph增大．若只生成o2，則ph減小．若同時生成h2和o2，則分為三種情況：電解酸的溶液，ph減小；電解鹼的溶液，ph增大；電解鹽的溶液，ph不變．
2．電解原理的應用
[銅的電解精煉、電鍍銅]
[氯鹼工業]
(1)電解飽和食鹽水溶液的反應原理．
陽極電極反應式(fe棒)：2h＋+2e－＝h2↑
(h＋得電子產生h2後，陰極區oh－濃度增大而顯鹼性)
陽極電極反應式(石墨)：2c1――2e－＝cl2↑
電解的總化學方程式：2nacl + h2o2naoh + h2↑+ cl2↑
(2)裝置：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每台電解槽由若干個單元槽串聯或併聯組成．電解槽的陽極用金屬鈦製成；陰極由碳鋼網製成．
(3)陽離子交換膜的作用：①把電解槽隔為陰極室和陽極室；②只允許na＋通過，而cl－、oh－和氣體則不能通過．這樣，既能防止生成的h2和cl2相混合而發生**，又能避免c12進入陰極區與naoh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量．
(4)離子交換膜法電解制燒鹼的主要生產流程
說明為除去粗鹽中的ca2＋、mg2＋、fe3＋、so42－等雜質離子，需依次加入過量的bacl2溶液(除去so42－)、naoh溶液(除去mg2＋、fe3＋)和na2co3溶液(除去ca2＋和剩餘的ba2＋)，最後加入鹽酸中和naoh以及將剩餘的na2co3轉化為nacl．
高中知識點規律大全2鹼金屬》
高中化學知識點規律大全 鹼金屬 1 鈉 鈉的物理性質 很軟，可用小刀切割 具有銀白色金屬光澤 但常見的鈉的表面為淡黃色 密度比水小而比煤油大 故浮在水面上而沉於煤油中 熔點 沸點低 是熱和電的良導體 鈉的化學性質 1 na與o2反應 常溫下 4na o2 2na2o，2na2o o2 2na2o2 ...
高中知識點規律大全9電離平衡》
高中化學知識點規律大全 電離平衡 1 電離平衡 強電解質和弱電解質 說明離子化合物在熔融或溶於水時離子鍵被破壞，電離產生了自由移動的離子而導電 共價化合物只有在溶於水時才能導電 因此，可通過使乙個化合物處於熔融狀態時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物 弱電解質的電離平衡 1 電離...
高中知識點規律大全9電離平衡》
高中化學知識點規律大全 電離平衡 1 電離平衡 強電解質和弱電解質 說明離子化合物在熔融或溶於水時離子鍵被破壞，電離產生了自由移動的離子而導電 共價化合物只有在溶於水時才能導電 因此，可通過使乙個化合物處於熔融狀態時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物 弱電解質的電離平衡 1 電離...