第三章水溶液中的離子平衡
第三節鹽類的水解（含參***）
一、選擇題（共17題，每題3分）
1．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是( )
a．nahso4溶液b．kf溶液
c．kal(so4)2溶液d．nai溶液
【解析】f－、al3＋的水解能促進水的電離；nahso4電離出的h＋能抑制水的電離，i－對應的酸(hi)為強酸，故nai溶液對水的電離平衡無影響。
【答案】d
2．已知某溶液中只存在oh－、cl－、nh、h＋四種離子，下列說法不正確的是( )
a．若溶液中c(nh)＝c(cl－)，則該溶液一定顯中性
b．若溶液中c(nh)＞c(cl－)＞c(oh－)＞c(h＋)，則溶液中一定含有nh4cl和nh3·h2o
c．若溶液中c(cl－)＞c(nh)＞c(h＋)＞c(oh－)，則溶液中可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl
d．若溶液中c(cl－)＞c(h＋)＞c(nh)＞c(oh－)，則溶液中含有大量的nh4cl和少量的hcl
【解析】a項，若溶液中c(nh)＝c(cl－)，由電荷守恆知c(oh－)＝c(h＋)，則該溶液一定顯中性；b項，溶液呈鹼性，溶質只能是nh4cl和nh3·h2o；c項，溶液呈酸性，溶質可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl，但若溶質是大量的nh4cl和少量的hcl，則c(cl－)＞c(nh)＞c(h＋)＞c(oh－)，d項錯誤。
【答案】d
3．25 ℃時，a mol·l－1一元酸ha與b mol·l－1 naoh等體積混合後，ph為7，則下列關係一定正確的是( )
a．a＝bb．a＞b
c．c(a－)＝c(na＋) d．c(a－)＜c(na＋)
【解析】若ha為強酸，二者等體積混合後ph＝7，則a＝b；若ha為弱酸，二者等體積混合後ph＝7，則a＞b，選項a、b不一定正確。混合後溶液中存在電荷守恆：c(na＋)＋c(h＋)＝c(a－)＋c(oh－)，因ph＝7，即c(h＋)＝c(oh－)，則c(na＋)＝c(a－)。
【答案】c
4．濃度均為0.1 mol·l－1的三種溶液：①ch3cooh溶液；②氫氧化鈉溶液；③醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是( )
a．①和②等體積混合後的溶液中：c(oh－)＝c(h＋)＋c(ch3cooh)
b．①和③等體積混合後溶液顯酸性：c(ch3coo－)>c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)
c．②和③等體積混合後溶液中由水電離出的c(h＋)<10－7 mol·l－1
d．由水電離出的c(oh－)：②>③>①
【解析】①和②等體積混合後的溶液為醋酸鈉溶液，根據質子守恆知a選項正確；①和③等體積混合後溶液呈酸性，醋酸的電離程度大於ch3coona的水解程度，因此離子濃度為c(ch3coo－)>c(na＋)>c(h＋)>c(oh－)，b選項正確；②和③等體積混合後水的電離受到抑制，由水電離出的c(h＋)<10－7 mol·l－1 ，c選項正確；由水電離出的c(oh－)：③>①>②，d選項錯誤。
【答案】d
5．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作後顏色變深的是( )
a．明礬溶液加熱
b．ch3coona溶液加熱
c．氨水中加入少量nh4cl固體
d．小蘇打溶液中加入少量nacl固體
【解析】本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的鹼性增強，抓住這一本質尋找答案。a選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；b選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈鹼性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的鹼性增強，溶液的顏色加深；c選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，鹼性減弱，溶液顏色變淺；d選項，溶液的酸鹼性不變，溶液的顏色沒有變化。
【答案】b
6.下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
a．在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變
b．caco3難溶於稀硫酸，也難溶於醋酸
c．在na2s稀溶液中，c(h＋)＝c(oh－)－2c(h2s)－c(hs－)
d．nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
【解析】在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會公升高，kw值增大，a錯誤；碳酸鈣難溶於稀硫酸但可以和醋酸發生化學反應，b錯誤；在na2s溶液中，根據質子守恆可以得出c(h＋)＝c(oh－)－2c(h2s)－c(hs－)，c正確；nacl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨由於發生水解，對水的電離起促進作用，所以電離度增大，大於nacl溶液中水的電離度，d錯誤。
【答案】c
7．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：ch3cooh＋h2och3coo－＋h3o＋ k1＝1.75×10－5 mol·l－1，ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－ k2＝5.
71×10－10 mol·l－1。現將50 ml 0.2 mol·l－1醋酸與50 ml 0.
2 mol·l－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是( )
a．溶液甲的ph＞7
b．對溶液甲進行微熱，k1、k2同時增大
c．若在溶液甲中加入少量的naoh溶液，溶液的ph明顯增大
d．若在溶液甲中加入5 ml 0.1 mol·l－1的鹽酸，則溶液中醋酸的k1會變大
【解析】根據兩個平衡常數大小判斷醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解程度，溶液甲應該呈酸性，a錯誤；因為電離是吸熱過程，水解是吸熱反應，b正確；因為naoh溶液與醋酸反應後，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的h＋，ph變化不大，c錯誤；k只與溫度有關，d錯誤。
【答案】b
8.欲使0.1 mol·l－1 nahco3溶液中c(h＋)、c(co)、c(hco)都減小，方法是( )
a．通入co2氣體 b．加入naoh固體
c．通入hcl氣體 d．加入飽和石灰水
【解析】a項，通入co2氣體c(h＋)、c(co)、c(hco)都增大；b項，naoh可與nahco3反應生成na2co3，c(h＋)、c(hco)減小，c(co)增大；c項，hcl可與nahco3反應生成nacl、h2o和co2氣體，c(h＋)增大，c(co)、c(hco)都減小；d項，飽和石灰水可與nahco3反應生成caco3，c(h＋)、c(co)、c(hco)都減小。
【答案】d
9．已知在25 ℃條件下向10.00 ml 0.1 mol·l－1hcooh溶液中逐滴加入0.
1 mol·l－1naoh溶液，其ph變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
a．a點表示的溶液中c(hcoo－)約為10－3 mol·l－1
b．用25 ml的酸式滴定管量取hcooh溶液
c．c點naoh溶液的體積小於10 ml
d．在a、c間任一點，溶液中一定都有c(na＋)>c(hcoo－)>c(h＋)>c(oh－)
【解析】a點ph＝3，則c(h＋)＝10－3 mol·l－1 ，而c(hcoo－)≈c(h＋)，a正確；量取甲酸應選擇酸式滴定管，b正確；假設c點naoh溶液的體積為10 ml，則甲酸和naoh恰好完全反應，所得hcoona溶液顯鹼性，而圖中c點顯中性，則naoh溶液的體積小於10 ml，c正確；d項不符合電荷守恆，錯誤。
【答案】d
10.室溫下，將1.000 mol·l－1鹽酸滴入20.
00 ml 1.000 mol·l－1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )
a．a點由水電離出的c(h＋)＝1.0×10－14 mol·l－1
b．b點：c(nh)＋c(nh3·h2o)＝c(cl－)
c．c點：c(cl－)＝c(nh)
d．d點後，溶液溫度略下降的主要原因是nh3·h2o電離吸熱
【解析】本題考查電解質溶液中的離子濃度關係，意在考查學生對化學影象的分析能力及對酸鹼中和滴定和混合溶液中離子濃度關係的掌握情況。a點即是1.000 mol·l－1的氨水，nh3·h2o是弱電解質，未完全電離，c(oh－)<1 mol·l－1，水電離出的c(h＋)>1.
0×10－14 mol·l－1，a項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，b項錯誤；c點溶液顯中性，即c(oh－)＝c(h＋)，結合電荷守恆關係：c(oh－)＋c(cl－)＝c(h＋)＋c(nh)，有c(cl－)＝c(nh)，c項正確；d點後，溶液溫度下降是由於加入的冷溶液與原溶液發生熱傳遞，d項錯誤。
【答案】d
11.(雙選)25 ℃時，某濃度的氯化銨溶液的ph＝4，下列敘述中正確的是( )
a．溶液中的c(oh－)＝1×10－10 mol·l－1
b．溶液中的c(nh)＞c(cl－)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．溶液中的c(h＋)＋c(nh)＝c(cl－)＋c(oh－)
d．溶液中的c(nh3·h2o)＝c(nh)
【解析】a項中由kw可計算出c(oh－)＝1×10－10 mol·l－1，所以a項正確，b項中因為nh水解，故c(cl－)>c(nh)，所以b項錯誤；c項中符合電荷守恆，所以c項正確；d項中nh的水解程度較小，故c(nh3·h2o)小於c(nh)，所以d項錯誤。
【答案】ac
12.下列有關混合溶液的說法不正確的是( )
a．ac(na＋)>c(h＋)>c(oh－)
b．a>b時，c(ch3coo－)>c(na＋)>c(oh－)>c(h＋)
c．a＝b時，c(ch3cooh)＋c(h＋)＝c(oh－)
d．無論a、b有何關係，均有c(h＋)＋c(na＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)
【解析】ac(ch3coo－)，b錯誤；a＝b時，酸鹼恰好完全反應，由質子守恆原理知c正確；由電荷守恆原理知d正確。
【答案】b
13．常溫時，下列關於電解質溶液的敘述正確的是( )
a．稀釋ph＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
b．ph均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同
c．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的ph大
d．分別中和ph與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
【解析】稀釋氨水，溶液中的c(oh－)減小，c(h＋)增大，a不正確；ph相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，d不正確。
【答案】bc
14.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
鹽類的水解經典習題含解析
第三節鹽類的水解 一 單項選擇題 1 水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是 a nahso4溶液b kf溶液 c kal so4 2溶液d nai溶液 解析 f al3 的水解能促進水的電離 nahso4電離出的h 能抑制水的電離，i 對應的酸 hi 為強酸，故nai溶液對水的電離平衡無影響...
《鹽類的水解》習題解析學生
1.下列各組離子能夠在指定的環境下大量共存的是 a.在ph 0的溶液中 na k mno4 cl b.和al反應能產生氫氣的溶液 k nh4 cl s2o32 c.中性溶液 al3 k so42 alo2 2.下列離子反應方程式中，不屬於水解反應的是 h2o nh3 h2o h oh co32 oh...
鹽類的水解教學反思
倪維能準備這次集體備課，我收穫了很多，深刻地體會到，要真正上好一節課真的很不簡單，編寫的教案和製作的課件，在備課組成員的幫助下，經過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每乙個細節都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做...