1.下列各組離子能夠在指定的環境下大量共存的是（ ）
a.在ph=0的溶液中：na+、k+、mno4－、cl－
b.和al反應能產生氫氣的溶液：k+、nh4+、cl－、s2o32－
c.中性溶液：al3+、k+、so42－、alo2－
2.下列離子反應方程式中，不屬於水解反應的是
+ h2o=nh3·h2o + h+ + oh－
+co32－ oh－
4.25℃時，相同物質的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是（ ）
①kno3 ②naoh ③nh4ac ④nh4cl
a.①>②>③>④ b.④>③>①>② c.③>④>②>① d.③>④>①>②
5.物質的量濃度相同的三種鈉鹽，nax、nay、naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強到弱的順序是
6.等物質的量濃度的下列物質的溶液，其ph值由大到小的順序是
①nacl ②ch3coona ③nh4cl ④alcl3 ⑤ba(oh)2
⑥na2co3 ⑦nahco3 ⑧nahso4 ⑨naoh ⑩h2so4
7.把0.2 mol/l nh4cl溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中下列微粒的物質的量濃度的關係正確的是
>c(nh3·h2o)
>c(nh3·h2o)>c(oh－)
>c(na+)>c(oh－)>c(nh3·h2o)
>c(na+)>c(nh3·h2o)>c(oh－)
8.在0.1 mol/l na2co3溶液中，各種微粒之間存在下列關係，其中不正確的是
>c(hco3－)>c(oh－)>c(h+)
9.把50 ml 2 mol/l naoh溶液，100 ml 1 mol/l h2so4及170 ml1%的氨水溶液（密度為1 g/ml）混合後所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
>c(na+)> c(nh4+)>c(oh－)>c(h+)
> c(nh4+)> c(so42－)>c(h+)>c(oh－)
c. c(so42－)=c(na+)>c(h+)> c(nh4+)>c(oh－)
d. c(so42－)=c(na+)> c(nh4+)>c(h+)>c(oh－)
10.將fecl3溶液蒸乾灼燒，最後得到固體產物是
a.無水fecl3
11.在物質的量濃度均為0.01 mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，測得c(ch3coo－)>c(na+)，則下列關係式正確的是
>c(>.c(h+)
>c(ch3coo－) mol/l
鹽類的水解經典習題含解析
第三章水溶液中的離子平衡 第三節鹽類的水解 含參 一 選擇題 共17題，每題3分 1 水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是 a nahso4溶液b kf溶液 c kal so4 2溶液d nai溶液 解析 f al3 的水解能促進水的電離 nahso4電離出的h 能抑制水的電離，i 對應的酸...
鹽類的水解經典習題含解析
第三節鹽類的水解 一 單項選擇題 1 水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是 a nahso4溶液b kf溶液 c kal so4 2溶液d nai溶液 解析 f al3 的水解能促進水的電離 nahso4電離出的h 能抑制水的電離，i 對應的酸 hi 為強酸，故nai溶液對水的電離平衡無影響...
鹽類的水解教學反思
倪維能準備這次集體備課，我收穫了很多，深刻地體會到，要真正上好一節課真的很不簡單，編寫的教案和製作的課件，在備課組成員的幫助下，經過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每乙個細節都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做...