實驗七混合鹼含量的測定
一、實驗目的：
1、 掌握雙指示劑法測定naoh和na2co3含量的原理。
2、 了解混合指示劑的使用及其優點。
二、試劑：
1、1mol·l-1hcl標準溶液；
3、 酚酞指示劑，0.1%甲基橙指示劑，甲酚紅和百里酚藍混合指示劑。
三、步驟：
濃燒鹼中常常會引入na2co3，欲測定該混合鹼試樣中naoh與na2co3的含量，可用此法。
1、 吸取5ml濃鹼液於250ml的容量瓶中，用新制蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
2、 吸取上述稀鹼液25.00ml於錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴，用0.1mol·l-1hcl標準溶液滴定至紅色剛好消失，記錄所耗hcl的體積v1。
3、 在上面的三角錐形瓶中再加1滴甲基橙，繼續用hcl標準溶液滴至黃色→橙色。記錄此次耗用hcl的體積v2。平行三次，求平均值。
四、測定資料及計算結果：
ρnaoh（g·l-1）=[（v1-v2）·chcl·mnaoh]/（5×25/250）
ρna2co3（g·l-1）=[2chcl·v2·m（1/2na2co3）]/（5×25/250）
混合鹼的分析——雙指示劑法
一、實驗目的
1、熟練滴定操作和滴定終點的判斷；
2. 掌握定量轉移操作的基本要點；
3. 掌握混合鹼分析的測定原理、方法和計算.
二、實驗原理
混合鹼是na2co3與naoh或na2co3與nahco3的混合物，可採用雙指示劑法進行分析，測定各組分的含量。
在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用hcl標準溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含naoh完全被中和，na2co3也被滴定成nahco3，反應如下：
naoh + hcl = nacl + h2o
na2co3 + hcl = nacl + nahco3
設滴定體積v1ml。再加入甲基橙指示劑，繼續用hcl標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。此時nahco3被中和成h2co3，反應為：
nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑
設此時消耗hcl標準溶液的體積v2ml。根據v1和v2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為vml。
當v1>v2時，試液為naoh和na2co3的混合物，naoh和na2co3的含量（以質量濃度gl-1表示）可由下式計算：
當v1三、實驗儀器與試劑
儀器：酸式滴定管，250ml容量瓶，250ml錐形瓶。
試劑：已標定好的0.10mol/l鹽酸標準溶液，甲基橙1g/l水溶液；酚酞 1g/l乙醇溶液，混合鹼液。
四、實驗步驟
1、混合鹼液的稀釋
準確吸取混合鹼液25.00ml於250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。
2、混合鹼液的測定
用25ml的移液管移取25ml混合鹼稀釋液三份於250ml錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/lhcl標準溶液滴定至紅色變為無色為第一終點，記下hcl標準溶液體積v1，再加入2滴甲基橙，繼續用hcl標準溶液滴定至溶液由黃色恰變橙色為第二終點，記下hcl標準溶液體積v2。平行測定三次，根據v1、v2的大小判斷混合物的組成，計算各組分的含量。
五、實驗記錄與資料處理
液鹼的測定方法
m 試樣質量，g 40 1摩爾氫氧化鈉之克數。4.3氯化鈉含量的測定 吸取試液 4.1 10ml，置於250ml三角燒瓶中，加入適量水，冷卻至室溫，加3滴溴酚藍指示劑溶液，則溶液呈藍色，再逐滴加入硝酸溶液 1 1 使溶液由藍色變成黃色，逐滴加入氫氧化鈉溶液 2mol l 使溶液由黃色變為藍色，逐滴加...
鹼量度的測定 容量法
鹼度的測定 容量法 gb1576 2001 a8鹼度的測定 容量法 a8.1概要 水的鹼度是指水中含有能接受包氫子的物質的量，例如氫氧根 碳酸鹽 重碳酸鹽 磷酸鹽 磷酸氫鹽 矽酸鹽 矽酸氫鹽 亞硫酸鹽 腐植酸鹽和氨等，都是水中常見的鹼性物質，它們都能與酸進行反應。因此，選用適宜的指示劑，以酸的標準溶...
鹼在原油乳化中的作用
實驗四實驗 報告班級 姓名 學號 一 實驗目的 1.觀察鹼與 混合後的乳化現象。2.學會用不穩定係數法確定使 乳化的最佳鹼濃度範圍。二 實驗原理 鹼 例如naoh 可與 中的酸性成份 例如環烷酸 反應，生成表面活性物質。這些表面活性物質可使 乳化形成水包油 o w 乳狀液。水包油乳狀液的形成與穩定性...