實驗四實驗
報告班級：姓名：
學號：一、 實驗目的
1.觀察鹼與**混合後的乳化現象。
2.學會用不穩定係數法確定使**乳化的最佳鹼濃度範圍。
二、實驗原理
鹼（例如naoh）可與**中的酸性成份（例如環烷酸）反應，生成表面活性物質。
這些表面活性物質可使**乳化形成水包油(o/w)乳狀液。水包油乳狀液的形成與穩定性對於鹼驅和稠油乳化降粘是重要的,例如鹼驅中乳化-攜帶、乳化-捕集、自發乳化等機理的發生,稠油乳化降粘中**乳化分散機理的發生都是以水包油乳狀液的形成為前提條件的。
鹼濃度是影響鹼對**乳化作用的重要因素。鹼濃度低時,鹼與**反應生成的活性物質少,不利於乳狀液的穩定。若鹼濃度過高,一方面,鹼可使**中碳鏈較長的弱酸反應生成親油的活性物質,這些親油的活性物質可抵消親水活性物質的作用,不利於水包油乳狀液的穩定,同時,過量的鹼具有鹽的作用,也不利於水包油乳狀液的穩定,因此,只有合適的鹼濃度範圍,鹼才能與**作用形成穩定的水包油乳狀液。
乳狀液的穩定性可用不穩定係數（usi）表示。 不穩定係數按式６-1定義:
式中：usi—不穩定係數，ml；
v(t)—乳化體系分出水體積與時間的變化函式；
t—乳化體系靜止分離的時間，min。
從定義式可以看出,不穩定係數越小，乳狀液的穩定性越好。
三、 儀器與藥品
1. 儀器
電子天平（感量0.001g）、10ml具塞刻度試管、 秒錶、滴管、試管架
2. 藥品
氫氧化鈉、**、蒸餾水
四、 實驗步驟
1. 取10ml具塞刻度試管10支，分別加入質量分數為0.0、1.
0×10-4、2.5×10-4、5×10-4、1.0×10-3、4.
0×10-3、5.0×10-3、8.0 ×10-3、1.
0×10-2、2.0×10-2的氫氧化鈉溶液各5ml，分別用滴管準確加入**5ml，蓋上試管塞子，每支試管各上下**30次。
2. 將**後的試管立即垂直放在試管架上,同時開始計時，並每隔3min記錄一次試管中分出水的體積(若分出水的速度較快，可每隔1min記錄一次)，共記錄30min。
3. 取乳化最穩定的試管重新振盪30次，用分散法判別乳狀液型別。
五、結果處理
1. 求出鹼在不同質量分數下乳化**的不穩定係數
(1) 在座標紙上繪製分出水的體積與時間的關係(v-t)曲線，注意每個鹼的質量分數下的v-t曲線都應在同一規格座標中繪出。
(2) 將v-t曲線與時間軸所包面積剪下，在電子天平上稱其質量w1。
(3) 在座標紙上剪下已知面積(a0,單位為ml·min)的方框稱取其質量w0。
(4) 不穩定係數按式６-2求出:
2. 繪製usi—ω(naoh)的關係曲線，找出使**乳化的最佳鹼質量分數範圍，並解釋曲線的變化規律。
3. 將實驗記錄、資料處理結果以**或圖的形式表達，寫出實驗報告。
usiusi=
usi=
usi=
usi=
usi=
usi=
六、思考題
1.為什麼鹼質量分數過高或過低都不能形成穩定的水包油乳狀液?
答：鹼的濃度低時，鹼與**反應生成的活性物質少，不利於乳狀液的穩定；鹼的濃度過高時，一方面，鹼可使**中碳鏈較長的弱酸反應生成親油的活性物質，不利於水包油乳狀液的穩定，同時，過量的鹼相當於鹽的作用，也不利於乳狀液的穩定。因此，只有合適濃度的鹼才能與**形成穩定的乳狀液。
2.**酸值的高低對鹼與**的乳化作用有何影響?
答：**的乳化正是**中的酸性成分與鹼反應生成表面活性物質。因此**需要有一定的酸性。
3.綜述水包油乳狀液的形成與穩定性在鹼驅中的作用。
答：鹼與**中的酸反應，生成表面活性物質，使**乳化形成水包油的乳狀液，則剩餘油可被鹼水攜帶通過地層；另外由於低表面張力使得油易於補集，改善流度比，提高波及係數；生成的表面活性物質還可以改善岩石表面，使得油形成連續油相，易於採出。
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