第十單元酸和鹼
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應
教學內容:中和反應及其在實際中的應用
什麼是鹽
溶液酸鹼度的表示法——ph
教學目標:
知識與技能:
1.了解酸鹼之間發生的反應。
2.了解酸鹼對生命活動和農作物的影響,以及中和反應在實際中的應用。
3.會用ph試紙檢測溶液的酸鹼度,了解酸鹼度在實際中的意義。
過程與方法:學會借助指示劑,判斷酸鹼發生中和反應的**方法。
情感、態度與價值觀:認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯絡。培養學習化學的興趣,樹立環保意識。
教學重點:中和反應
教學難點:中和反應
實驗準備:
氫氧化鈉,鹽酸,酚酞試液,試管,滴管;ph試紙,玻璃棒,酒精,食醋,自來水
課時安排:1課時
教學過程:
【複習】什麼是酸?什麼是鹼?
如何電離?
【引入】【****】3月13號,一艘南韓籍貨輪在汕尾沉沒。
【提問】如果濃硫酸洩露會有怎樣的後果?要如何解決?(熟石灰)
【板書】課題2 酸鹼之間會發生什麼反應
一、中和反應
【實驗】氫氧化鈉+鹽酸
【現象】無現象
【提問】這兩種物質究竟反應了沒?怎麼證明?怎麼設計實驗?(提示:酸鹼指示劑)
【學生設計】(將學生的設計方案,寫在黑板上,然後驗證)
【實驗】按設計案方案:酚酞,紫色石蕊
(根據顏色的變化,確定反應確實有進行)
【板書】naoh+hcl=nacl+h2o
【提問】這個反應的是如何進行的呢?我們看看微觀世界中的變化【**微觀過程**】你發現了一些什麼?
【板書】h++cl-+na++oh-=h2o+na++cl-
中和反應實質:oh-+h+=h2o
【練習】例:h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o
koh+hcl=h2o+kcl
【板書】酸+鹼=鹽+水,這樣的反應稱為中和反應。
【提問】什麼是鹽?
【板書】鹽的定義:由金屬離子和酸根離子構成的化合物,稱為鹽。
【解釋】也就是說,在水溶液中,鹽可以電離成金屬離子和酸根離子。
【過渡】現在能解釋為什麼用熟石灰來與洩露的硫酸反應了嗎?
【學生】利用熟石灰和硫酸反應,出去硫酸。
【板書】中和反應在實際中的應用
1.改變土壤酸鹼性
2.處理工廠汙水
3.用於醫藥
【提問】思考下列問題
1.一塊土壤酸性太強,不利於蘋果樹(ph6—8)生長,怎樣降低土壤酸性?(熟石灰)
2.胃酸過多,喝點ca(oh)2中和一下,可以嗎?不行的話,可以用什麼呢?(al(oh)3)**胃酸過多的胃藥中,都含有氫氧化鋁。
3.蚊蟲叮咬後,會紅腫,瘙癢,是因為蚊蟲能在人的**裡分泌蟻酸(hcooh),塗抹naoh可以嗎?為什麼?那要怎麼解決?(肥皂水或稀氨水)
4.硫酸廠排出的汙水都含有硫酸,如何處理這些水呢?
【應用】運用所學的知識,解決下列問題:
1.皮蛋有澀味,如何驗證它呈酸性還是鹼性?如何去除澀味?
(磨碎溶到水裡,用ph試紙檢驗,鹼性,加醋來中和)
2.洗髮水洗了頭髮後,為什麼還要用護髮素?
(弱鹼性洗髮水,弱酸性護髮素。酸鹼中和,調節頭皮酸鹼平衡。正常人的頭皮呈弱酸性(ph4.
5-5.5),使用鹼性肥皂可使頭皮嚴重脫脂,頭皮酸鹼性平衡失調,表皮受損或頭髮結構發生改變;通常油性髮質適合鹼性洗髮水,而乾性髮質適合酸性洗髮水。)
【板書】三、溶液酸鹼度的表示方法——ph
【解釋】我們有時候光知道溶液是酸性還是鹼性還不夠,還要知道它的酸鹼強弱程度,即溶液的酸鹼度。我們通常用ph值來表示,ph的範圍通常在0—14之間。
【板書】酸性ph<7
鹼性ph>7
中性ph=7
ph值越小,酸性越強;ph值越大,鹼性越強。
【實驗】測定ph最簡便的方法是使用的ph試紙。
用玻璃棒,蘸取溶液:氫氧化鈉,鹽酸,酒精,自來水。塗在ph試紙上,在比色卡上對比,判斷溶液的ph。
【看書62頁】了解酸鹼度的重要意義。
1. 化工有些反應需要特定的ph環境
2. 農作物適合生長在ph=7或接近7的土壤中
3. ph<5.6的雨水,稱為酸雨
酸和鹼之間會發生什麼反應
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