九年級化學班級姓名使用時間審核人：
酸和鹼之間會發生什麼反應典型例題中考習題練習
學習目標: 1．知道酸和鹼之間發生的中和反應。
2．了解中和反應的實際應用。
3.會用ph試紙檢驗溶液的酸鹼度，了解溶液酸鹼度在實際中的應用。
學習重點：1.酸和鹼之間的中和反應。
2.用ph試紙檢測溶液的酸鹼度。
學習難點：中和反應的實質及實驗**。
教具準備：多**、ph試紙，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液，白醋，氫氧化鈣溶液
例1：（廣東汕頭中考）下表是常用物質的主要成分及其溶液的ph：
請按下列要求將表中對應物質的編號填入空格處：（1）屬於酸的是屬於鹼的是屬於鹽的是2）黃蜂毒刺呈鹼性，若某人被黃蜂蜇了，可用上述物質塗在**上。
例2：（甘肅蘭州中考） 甲、乙、丙分別是酸或鹼的水溶液，ph值依次為1，5，14。下列圖形合理的是（ ）
a．圖（1）表示甲中滴入丙b．圖（2）表示乙中滴入丙 c．圖（3）表示丙中滴入乙 d．圖（4）表示甲中滴入乙
例3：（江西省課改實驗區中考）如圖所示，小娟同學在進行酸鹼中和反應的實驗時，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒後，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小娟從燒杯中取少量反應後的溶液於一支試管中，並向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振盪，觀察到酚酞試液不變色。
於是她得出「兩種物質已恰好完全中和」的結論。
（1）你認為她得出的結論是否正確_____ ；理由是
（2）寫出該中和反應的化學方程式
（3）請你另設計乙個實驗，**上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
（3）（以下方法任寫一種均可得分）
例4：（2023年·廣東汕頭）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。下圖是一種**胃病藥物的標籤。
請回答：
（1）該藥物的主要作用是這種藥物在胃中發生反應的化學方程式是
（2）胃痛時吃幾塊蘇打餅乾（含純鹼）可減輕胃痛，該反應的化學方程式是
例5：（廣東茂名中考）人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很胃病。下圖為某抗酸藥包裝標籤上的部分文字，請回答下列問題。
（1）該藥「嚼啐後吞服」的原因是
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g）研碎後加20ml蒸餾水，然後用質量分數為5%，密度為1.
02g/ml的鹽酸進行反應（假充其它成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0ml，通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標註？
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數是多少？
1.解析本題要求根據常用物質的主要成分和溶液的ph對物質類別進行判斷。在判斷時不能僅僅根據溶液的ph進行判斷，因為酸溶液的ph＜7，鹼溶液的ph＜7，但鹽溶液的ph不一定等於7，還要結合物質的主要成分。
答案：（1）①，③，④（2）①
2.解析根據甲、乙、丙溶液的ph可以判斷出分別為酸、酸、鹼。甲中滴入丙，ph逐漸變大，但小於14；乙中滴入丙，ph逐漸變大，但小於14；丙中滴入乙，ph逐漸減小，但大於5；甲中滴入乙，ph逐漸變大，但始終小於5。
答案：c
3.解析本題要求設計實驗對鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應的程度（即鹽酸加入量的多少）進行判斷。在進行實驗設計時可結合中和前後溶液的酸鹼性變化或者主要成分，利用酸鹼指示劑或者酸、鹼的性質進行中和反應程度的判斷。
鹽酸和氫氧化鈉恰好中和或者鹽酸過量的區別在於中和後溶液的成分和酸鹼性不同。顯然小娟的結論不正確，
答案：（1）不正確如果鹽酸過量，滴如酚酞也不會變色（2）naoh＋hcl＝nacl＋h2o
4. 解析本題考查了酸鹼中和反應的實際應用－**胃病。根據該藥物的標籤標明的主要成分，可以判斷出藥物的作用為中和胃酸。
胃痛時服用蘇打餅乾減輕胃痛是利用鹽酸和蘇打的反應較少胃中胃酸的量。
答案：中和胃液中過多的鹽酸 al(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2o（2）na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
5.解析本題以抗酸藥中成分含量測定為載體，考查了酸鹼中和反應在實際中的應用和化學計算的能力。將藥物「嚼啐後吞服」，主要是增大反應物的接觸面積，加快與胃酸作用。
設藥片中氫氧化鋁質量為x。根據測定的化學反應:al(oh)3＋3hcl＝alcl3＋3h2o，結合反應消耗的鹽酸的量，有：
78：3×36.5＝x：
1.02g/ml×6.0ml×5％
解得x＝＝0.218g
因為氫氧化鋁的實際質量為218mg，小於標籤所標識的250mg。故藥品中的氫氧化鋁含量沒有達到標準。
藥品中氫氧化鋁的質量分數為：×100％＝43.6%。
答案：（1）增大反應物的接觸面積，加快與胃酸作用（2）①沒有達到標準②43.6%
酸和鹼之間會發生什麼反應
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酸和鹼之間會發生什麼反應
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酸和鹼之間會發生什麼反應
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