提綱一、 教學目標
二、 主要教學方法
三、 重難點
四、 教學準備
五、 教學過程
六、 課堂評價
七、 教學流程圖
八、 課件結構圖
二零一零年五月
教材：人民教育出版社全日制普通高階中學教科書（必修加選修）第二冊
第一單元第一節《氮和磷》教學設計方案
第一課時
班級： 時間制定者：
【教學目標】
知識與技能：
1、使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律
2、使學生理解氮氣的化學性質
3、簡單了解非極性分子的概念
4、使學生掌握運用元素週期律和原子結構理論知識知道元素化合物知識學習的方法
過程與方法：
通過自主學習，形成獨立思考能力，發現問題的能力，通過對氮氣性質的重點難點的突破，發展科學**能力，分析推理能力。
情感態度與價值觀：
通過這節的學習，使學生學會一種科學的思考問題、**問題的方法，學習元素時聯絡元素週期表性質，舉一反三。通過氮氣，二氧化氮等的學習，使學生在了解環境保護知識的同時，增強環境保護意識。
【主要教學方法】 實驗演示法、直接講述法、課件展示法
【重點難點】
重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律
氮氣的化學性質
難點：非極性分子
【教學準備】
教師準備：大試管、水槽、橡膠手套、no2 、教學課件
學生準備：1、複習元素週期表的知識，對氮族元素有一大致的推斷
2、比較學過的鹵族元素、氧族元素、氮族元素非金屬性的強弱
【教學過程】
（匯入）：光化學煙霧
2023年，美國洛杉磯市發生了世界上最早的光化學煙霧事件。此後，在北美、日本、澳大利亞和歐洲部分地區也先後出現這種煙霧。經過反覆的調查研究,直到2023年才發現，這一事件是由於洛杉磯市擁有的250萬輛汽車排氣汙染造成的，這些汽車每天消耗約1600t汽油，向大氣排放1000多噸碳氫化合物和400多噸氮氧化物。
這些氣體受陽光作用，釀成了危害人類的光化學煙霧事件。
簡單介紹引起光化學煙霧的氣體、過渡到氮族元素上，開始課程。
（板書）：
一、 氮
（講解）氮是一種重要的元素，它以化合態存在於多種無機物和有機物中，是構成橫蛋白質和核酸不可缺少的成分。在空氣中氮以氮氣的形式存在，是空氣的主要成分。
（板書）
1、 氮氣的物理性質： （副板書，簡單寫）
氮在常況下是一種無色無味無嗅的氣體，且通常無毒。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），在標準情況下的氣體密度是1.
25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。
氮氣在水裡溶解度很小，在常溫常壓下，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難於液化的氣體。
在水中的溶解度很小，在283k時，一體積水約可溶解0.02體積的n2,氮氣在極低溫下會液化成白色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用灰色鋼瓶盛放氮氣。
（講解）
氮氣是由氮原子組成的雙原子分子。氮分子中，2個氮原子共用3對電子，形成3個共價鍵。
（課件）
氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和乙個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩定性，。
（講解）
氮分子中的鍵都是非極性鍵，公用電子對不偏向任何乙個原子，像這樣以非極性鍵結合成的雙原子分子是非極性分子，如h2、o2、cl2等。
（課件）flash展示分子成鍵和斷鍵過程
（課件）
2、 氮氣的化學性質
1) 氮氣與氫氣的反應
n+ 3h—高溫、高壓、催化劑→2nh
（講解）工業上利用這一反應原理合成氨。關於合成氨工業，我們將在下一章講解。
（課件）
2) 氮氣與氧氣的反應
（講解）
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，在通常情況下，他們不起反應。但是，在放電條件下，氮氣和氧氣卻可以直接化合，生成無色、無味、不溶於水的no氣體。
（課件）
n+o——放電→2no
（講解）
反應生成的n0在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成紅棕色、有刺激性氣味的二氧化氮氣體。
（課件）
2no+o——→2no
（演示實驗）說明no與n02之間的相互轉化
在大試管內充滿n02，把試管倒置放入盛水的水槽，可以看到試管內水面上公升，試管內氣體由紅棕色變成無色。用拇指堵住試管口，並振盪試管，可看到氣體又由紅棕色變為無色。（實驗時帶橡膠手套）
（思考） 為什麼會發生上述實驗現象？
為什麼要帶橡膠手套？
（課件）課件flash展示實驗過程
（講解）帶上橡膠手套是為了防止腐蝕手，下面讓我們來學習一下這個原理。
（課件）
3no+h2o——→2hno+no
（講解）
n02是一種有毒氣體，易溶於水，它與水發生反應生成hno和no。工業上用這一反應製取硝酸。
這也是為什麼要帶橡膠手套的原因。
（講解）
上述幾個反應是在自然界中經常發生的重要反應。（以下省略）
（討論）
可以讓同學結合剛才所學簡述「一場雷雨一場肥」的原理。
（課件）
3、 氮氣的用途（副板書）
（講解） 是合成氨、制硝酸的重要原料。做保護氣等。
【本課總結】
總結本節課的主要內容。
【課堂評價練習】
隨堂練習，作業
【補充材料】
氮氣的實驗室制法：
製備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：
⑴加熱亞硝酸銨的溶液：
（343k）nh4no2 ***** n2↑+ 2h2o
⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用：
nh4cl + nano2 === nacl + 2 h2o + n2↑
⑶將氨通過紅熱的氧化銅：
2 nh3+ 3 cuo === 3 cu + 3 h2o + n2↑
⑷氨與溴水反應：
8 nh3 + 3 br2 (aq) === 6 nh4br + n2↑
⑸重鉻酸銨加熱分解：
（nh4)2cr2o7===n2↑+cr2o3+4h2o
【教學流程圖】
【課件結構圖】
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