第1課時鋁課堂學案
【學習目標】了解鋁的還原性
【學習重點】鋁的還原性【學習難點】鋁與naoh溶液的反應
【突破方法】
立足初中所學金屬知識及學生已掌握的na、mg的性質，按單質、氧化物、氫氧化物、鹽的知識生長順序來組織學習材料，運用分類、**及實驗驗證的分析問題方法來學習物質的性質。
【課前準備】：預習及檢測
1、對鈉、鎂、鐵等金屬的性質進行比較，歸納總結金屬具有的主要的物理性質和化學性質。
金屬單質的性質
方法指引：學習鋁的方法為分模擬較法。
鋁可以與、、、、等反應。
2、常見金屬的活動性順序如下：
金屬活動性順序由強逐漸減弱
【課堂**】
一、鋁的物理性質
二、鋁的還原性：
（1）鋁與非金屬單質的反應
[實驗1]用鑷子夾住一小團脫脂棉，蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點燃，並立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中。
現象：反應方程式：
結論：思考：鋁在純氧中或高溫下可燃燒。鋁除了能與氧氣直接化合外，還能與氯氣、硫等非金屬直接化合。反應方程式為、 。
[有效訓練]1、鋁製品比鐵製品在空氣中不易被鏽蝕，原因是( )
a．鋁的金屬性比鐵弱
b．鋁的密度比鐵的密度小
c．鋁在空氣中易與氧氣形成一層緻密的氧化膜
d．鋁不能與氧氣發生化學反應
（2）鋁與金屬氧化物的反應
[實驗2]鋁熱反應：將兩張圓形濾紙分別摺疊成漏斗狀並套在一起，使四周都是四層。把內層「紙漏斗「取出，在底部剪乙個孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛有細沙的蒸發皿。
把5g炒乾的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在「紙漏斗」中，上面加少量氯酸鉀並在混合物中插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
總結：實驗所用藥品有哪些？
現象：化學方程式：
思考：①在鋁跟氧化鐵反應的實驗中，鎂條和kclo3分別起什麼作用？
②鋁熱反應屬於什麼反應型別？鋁在該反應中表現了什麼性質？
[有效訓練]2鋁熱反應不僅被用於焊接鋼軌，利用鋁熱反應原理可以冶煉熔點較高的金屬，如鋁可與鐵、釩、錳的氧化物（fe2o3、v2o5、mno2）反應，生成金屬鐵、釩、鉻、錳等。試從鋁粉與氧化鐵之間的反應出發，思考鋁熱反應為什麼可以被用來冶煉這些金屬？
請配平下列用鋁熱反應原理冶煉金屬釩和鈷的反應的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，並計算生成1mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
v2o5 + al —— al2o3 + v
co3o4 + al —— al2o3 + co
（3）、鋁與水的反應
（1）**反應情況 ，**的依據是
金屬鋁與冷水、熱水都能反應，但鋁與水反應的速率很慢、以致鋁與冷水反應沒有明顯的實驗現象，這是因為反應後在鋁表面生成氫氧化鋁（難溶於水），隔絕了金屬鋁與水的接觸。如果將這層生成的氫氧化鋁破壞了，反應能持續進行，反應放出氫氣的速率將大大加快！鋁與水反應的化學方程式為2al +6h2o === 2al(oh)3 ↓+ 3h2↑
（4）、實驗**鋁與naoh溶液的反應
思考與交流：為什麼鋁與沸水反應的速率比鋁與naoh溶液反應的速率慢。
[有效訓練]3、運用雙線橋標出鋁與水和鋁與naoh溶液反應方程式中電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑、還原劑分別是什麼物質。
（5）al與酸溶液反應
常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁接觸時，可使鐵、鋁表面形成緻密的氧化膜而鈍化，保護內部的金屬不再與酸反應。加熱可以繼續反應。
[實驗3]向4支盛有鋁片的試管中分別滴加濃硝酸、濃硫酸、稀硫酸、鹽酸，請觀察現象。
結論：總結：鋁與鹽酸反應的離子方程式
鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
從氧化還原角度，鋁在以上兩個反應中分別表現了性
[有效訓練]4、兩份等質量的鋁粉，第乙份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應，在相同條件下放出氣體的體積比為。兩份鋁粉，第乙份和足量氫氧化鈉溶液反應，第二份和足量鹽酸反應。如在相同條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為。
[有效訓練]5、下列有關廚房鋁製品的使用中，你認為合理的是（ ）
a.盛放食醋b.燒煮開水
c.用金屬絲擦洗表面的汙垢 d.用鹼水洗滌
典型例題（2006江蘇春季理綜-31）把鐵、鋁混合物1.1 g溶於200 ml 5 mol/l鹽酸中，反應後鹽酸的濃度變為4.6 mol/l（溶液體積變化忽略不計）。求：
（1）反應中消耗hcl的物質的量；
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量。
答案：（1）0.08mol （2）0.02mol、0.01mol
[有效訓練]6、除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）
a ．鹽酸 b ．naoh溶液 c ．硝酸 d ．氨水
（6）al與鹽溶液反應。如鋁與硫酸銅溶液的反應
[有效訓練]7、寫出鋁絲浸入硫酸銅溶液中的化學方程式離子方程式為
堂堂清之總結提高：同伴互助形成「知識樹」
1、金屬單質的性質
2、鋁的性質
堂堂清之當堂檢測：同伴互查
1．寫出下列反應的化學方程式：
①金屬鋁在空氣中鈍化
②金屬鋁在硫蒸氣中反應產生硫化鋁
③鋁片與沸水反應
④鋁粉與三氧化二鐵發生鋁熱反應
⑤鋁絲插入鹽酸中
⑥鋁片與氫氧化鈉溶液反應
2．寫出下列離子反應的離子方程式：
①鋁絲與稀硫酸反應
②鋁片與燒鹼溶液溶液反應
3、屬於鋁熱反應的是( )
a. al+hcl b. al+h2so4 c. al+mgo d. al+wo3
4、下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）
、鋁與鹽酸反應：al + h+ == al3+ + h2↑
、氫氧化鋁與naoh溶液反應：al(oh)3 + oh- == [ al(oh)4 ]-
、鐵與fecl3溶液反應：fe + fe3+ == 2 fe2+
、鋁與naoh溶液反應：al + 2oh- == [ al(oh)4 ]- + h2↑
[有效訓練]2答案：（1）鋁的還原性強於釩、鉻、錳等，可將它們從其氧化物中還原出來。且鋁熱反應放出大量的熱。可使難熔金屬熔化為液態而便於從al2o3中分離出來。
（2）3v2o5＋10al5al2o3＋6v 還原劑：al；氧化劑：v2o5；生成1molv需純鋁45g
3co3o4＋8al4al2o3＋9co 還原劑：al；氧化劑：co3o4；生成1molco需純鋁24g
課後提高訓練
1、下列離子方程式書寫正確的（ ）
a．燒鹼溶液與小蘇打溶液反應：oh－＋hco3－ = h2o＋co2↑
b．鋁粉與燒鹼溶液反應：2al＋2oh－＋6h2o=2[al(oh)4]－＋3h2↑
c．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl2=2fe3＋＋2cl－
d．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2cl2＋2oh－=3cl－＋clo－＋h2o
2、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2l，則混合物中一定含有的金屬（ ）
第1課時初步認識壓強 導學案
第九章壓強 本章學習壓強的知識，內容包括 壓強 液體的壓強 大氣壓強 流體的壓強與流速的關係等.本章教材的設計體現了新的教學理念 強調學生是學習的主人，以調動學生學習興趣為導向，密切聯絡社會生活 生產實際，強調學生實驗 獲取知識的過程.因此，教師在教學中要多舉例項讓學生分析，加強物理與生活 科學技術...
證明二第1課時拓展練習題
備選習題 鞏固基礎 一 填空題 1 在 abc中，ab ac，a 44 則 b度 2 已知等腰三角形兩條邊的長分別是3和6，則它的周長等於 3 在 abc中，ab ac，bac 120 延長bc到d，使cd ac，則 cda度.4 如圖，已知ab ac，fd bc於d，de ab於e，若 afd 1...
2 3 1雙曲線及其標準方程 第1課時 學案
2.3.1雙曲線及其標準方程 第1課時 學習目標 1.使學生掌握雙曲線的定義和標準方程，以及標準方程的推導 2.在與橢圓的模擬中獲得雙曲線的知識，從而培養學生分析 歸納 推理等能力 3.本次課注意發揮模擬和設想的作用，與橢圓進行模擬 設想，使學生得到關於雙曲線的定義 標準方程乙個比較深刻的認識 學習...