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課時提公升卷(十八)
二氧化硫的性質和作用
(30分鐘 50分)
一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)
1.(2013·安慶高一檢測)2023年,我國新修訂了《環境空氣質素標準》,其中增設了pm2.5(直徑小於或等於2.
5微公尺的顆粒物)濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關說法正確的是 ( )
a.pm2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質粒子大小相當
b.化工廠排放的so2會提高pm2.5濃度測定值
c.o2和o3由同種元素組成,但兩者的化學性質不同
d.反應3o2====2o3有單質參加,屬於氧化還原反應
2.(2013·阜陽高一檢測)下列說法正確的是 ( )
a.so2能使酸性kmno4溶液褪色
b.可以用澄清石灰水鑑別so2和co2
c.so2可使溴水褪色,顯示so2的漂白性
d.少量so2通過濃的cacl2溶液能生成白色沉澱
3.檢驗so2中是否含有co2應採用的方法是 ( )
a.通過澄清石灰水
b.先通過nahco3溶液,再通過澄清石灰水
c.通過品紅溶液
d.先通過足量溴水,再通過澄清石灰水
4.將一支裝滿so2的試管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中,觀察到的現象
是 ( )
a.水面迅速上公升達到如右圖所示高度
b.試管內液體顏色呈紅色
c.試管內液體顏色呈無色
d.試管內液面不上公升
5.(2012·海南高考)化學與環境密切相關,下列有關說法正確的是 ( )
屬於大氣汙染物
b.酸雨是ph小於7的雨水
或so2都會導致酸雨的形成
d.大氣中co2含量的增加會導致溫室效應加劇
6.(雙選)將等物質的量的so2和cl2混合後通入含有品紅和ba(no3)2的混合溶液裡,發生的現象是 ( )
a.溶液很快褪色b.溶液不褪色
c.有沉澱生成d.溶液仍然透明
二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)
7.(8分)某校高一研究性學習小組將造成某市空氣汙染的主要原因分為四種:
a.燃燒農作物秸稈b.燃燒含硫煤
c.粉塵汙染d.機動車尾氣汙染
設計的問題是:你認為造成該市空氣汙染最主要的原因是什麼?並就此調查了該市90名市民和100位環保部門人士,調查結果如圖甲和乙所示:
(1)該市市民認為造成本市空氣汙染最主要的原因是 ,環保人士認為造成本市空氣汙染最主要的原因是
(2)上述調查結果說明該市市民對造成的空氣汙染認識不足。該原因造成的大氣汙染的主要有害成分是 ,空氣中該成分含量較高時,在空氣中與氧氣和水共同作用下,會形成酸霧,其化學反應方程式為
8.(12分)(能力挑戰題)某同學用如圖所示裝置**so2的性質及其有關實驗。
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應製備so2氣體,寫出該反應的化學方程式
(2)分別將so2氣體通入下列c溶液中,請回答下列問題:
①少量so2通入紫色石蕊溶液,現象是
繼續通入過量so2氣體,現象是
②so2通入紫紅色kmno4溶液,現象是
其反應的離子方程式為
③so2慢慢地通入澄清石灰水中,現象是
④若c盛放雙氧水,則通入so2後,請大膽判斷所得溶液是什麼 (填溶質的化學式)。
答案解析
1.【解析】選c。1微公尺=10-6m,1奈米=10-9m,粒子大小不同,所以a錯;pm2.5不包括二氧化硫的測定,b錯;氧氣變為臭氧化合價沒有改變,不是氧化還原反應,d錯。
2.【解析】選a。so2中硫為+4價,具有較強的還原性。
在酸性條件下so2能使kmno4迅速被還原而褪色;so2、co2通入澄清的石灰水,均生成白色沉澱,氣體過量沉澱消失;so2可使品紅溶液褪色,顯示其漂白性,而使溴水褪色,顯示還原性;so2的水化物是h2so3,h2so3的酸性比鹽酸弱,因此so2不能與cacl2溶液反應。
3.【解析】選d。將so2逐漸通入ca(oh)2溶液中先有白色沉澱生成,後沉澱消失,與co2逐漸通入ca(oh)2溶液中的實驗現象相同,故應先通過足量溴水,發生氧化還原反應除去so2後,再通過澄清石灰水。
4.【解析】選b。so2是酸性氧化物,它易溶於水(1體積水溶解40體積so2),從而使試管內氣體壓強減小,在外界大氣壓的作用下,水槽中的水進入試管而充滿整個試管,a、d兩項錯誤;so2和水反應生成亞硫酸,亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅,但是不能漂白石蕊溶液,b選項正確,c選項錯誤。
5.【解析】選d。常見的大氣汙染物有:
顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氫化合物等。二氧化碳不屬於大氣汙染物,a錯誤;酸雨是ph小於5.6的雨水,b錯誤;酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的,二氧化碳不會引起酸雨,c錯誤;導致全球氣候變暖的溫室效應,城市中的熱島效應,還有海洋中的聖嬰現象和拉尼娜現象等,都和二氧化碳的排放有關係,d正確。
6.【解析】選b、c。等物質的量的so2和cl2混合發生反應:so2+cl2+2h2o====
h2so4+2hcl。則該溶液不褪色,有硫酸鋇白色沉澱生成。
【答題技巧】so2和cl2同時作用於有色物質漂白性分析
so2和cl2同時作用於有色物質時發生反應:cl2+so2+2h2o====h2so4+2hcl,設n(cl2)∶n(so2)=a,
(1)若a=1,無漂白性。
(2)若a>1,cl2過量,過量的cl2起漂白作用,此時褪色後的物質加熱時不恢復原色。
(3)若a<1,so2過量,過量的so2起漂白作用,此時褪色後的物質加熱時能恢復原色。
7.【解析】正確認識人類活動對硫在自然界中轉化的影響。含硫煤和石油的燃燒,除了產生二氧化碳外,還會產生二氧化硫。
排放到空氣中的二氧化硫是空氣的一種汙染氣體,它在氧氣和水蒸氣的共同作用下,會形成酸霧。
答案:(1)粉塵汙染燃燒含硫煤
(2)燃燒含硫煤 so2 so2+h2oh2so3,2h2so3+o2====2h2so4
8.【解析】(2)①so2通入水中生成h2so3,溶液呈酸性,使石蕊顯紅色。
②so2通入紫紅色kmno4溶液中mn氧化so2,自身被還原為mn2+,所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。
③so2通入澄清石灰水中so2+ca(oh)2====caso3↓+h2o,過量時so2+caso3+h2o====ca(hso3)2。
④so2在溶液中被h2o2氧化為h2so4。
答案:(1)na2so3+h2so4(濃)====na2so4+so2↑+h2o
(2)①變紅不褪色或不明顯
②顏色逐漸變淡或紫紅色消失
5so2+2mn+2h2o====5s+2mn2++4h+
③先變渾濁後又變澄清 ④h2so4
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