主題一：單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關係
教學目的：
1、使學生了解單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關係，掌握各類物質的性質以及常見的化學反應規律。
2、以「八圈圖」為線索，培養學生的分析與歸納能力。
教學過程：
一、學習提示：
1、看到上述圖形，你可以得到哪些資訊？請講你的想法與其他同學交流一下。（學生分析並討論，初步感知上述圖形中蘊含的知識資訊。）
二、 師生共同分析上述圖形，並歸納出如下規律：
（一）單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互轉化關係
縱行：1、金屬→金屬氧化物
①3fe+2o2 fe3o4
②cu+o22cuo
③mg+o22mgo
說明：金屬與氧氣在一定條件下反應可以生成金屬氧化物，它們反應的難易程度與金屬的活動性有關。
2、金屬氧化物→金屬
①cuo+h2cu+h2o
②cuo+ccu+co2↑
③cuo+cocu+co2
④fe2o3+3co 2fe+3co2
說明：金屬氧化物在一定條件下與還原性的物質（例如：h2 、c 、co）反應，被還原成金屬單質。
3、金屬氧化物→鹼
①na2o + h2o= 2naoh
②k2o + h2o= 2koh
③cao + h2o= ca(oh)2
④bao + h2o= ba(oh)2
說明：某些金屬氧化物與水反應生成可溶性鹼。初中階段重點掌握cao + h2o= ca(oh)2。
4、鹼→鹼性氧化物
①cu(oh)2=cuo+h2o
②2fe(oh)3= fe2o3+3h2o
說明：難溶性鹼在加熱條件下分解，生成金屬氧化物和水。
5、非金屬→非金屬氧化物
①c+o2 co2
②s+o2so2
③4p+5o22p2o5
說明：非金屬單質與氧氣在一定條件下反應可以生成非金屬氧化物。
6、酸性氧化物→酸
①co2+h2o= h2co3
②so2+h2o= h2so3
說明：某些非金屬氧化物與水反應生成含氧酸。
7、酸→非金屬氧化物
h2co3=co2+h2o
說明：某些不穩定的酸，易分解生成非金屬氧化物和水。
橫行：1、酸+鹼→鹽+水
①naoh+hcl=nacl+h2o
②cu(oh)2 +h2so4 =cuso4 +2h2o
③al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
說明：初中階段主要掌握鹽酸、硫酸、硝酸預見的反應，同時了解中能夠和反應在工農業生產、家庭生活、衛生保健方面的應用。
2、鹽1+鹽2→鹽3+鹽4
①nacl+ agno3=agcl↓+nano3
②na2so4+ bacl2=2 nacl+ baso4↓
③na2co3+ cacl2=2nacl+caco3↓
說明：這類反應，一般在溶液中進行，要求參加反應的兩種鹽必須是可溶性鹽（反應前提），生成的鹽中還至少有一種沉澱（結果），只有這樣這類復分解反應才能發生。
斜行：1、某些金屬氧化物+酸→鹽+水
①cuo+h2so4 =cuso4 +h2o
②fe2o3+ 3hcl = fecl3 +3h2o
③cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o
說明：此類反應也屬於復分解反應，書寫化學方程式的時候，應注意觀察各元素（或原子團）的化合價在反應前後保持不變。
2、某些非金屬氧化物+鹼→鹽+水
①co2+2naoh= na2co3+ h2o
②so2+2naoh= na2so3+ h2o
③co2+ca(oh)2= caco3↓+ h2o
說明：此類反應不屬於復分解反應，書寫化學方程式的時候，不要簡單地套用「相互交換成分」的格式。但這類反應生成的鹽中的酸根與參加反應得非金屬氧化物與水反應生成的酸的酸根相同。
3、鹼1+鹽1→鹼2+鹽2
①2naoh+cuso4= cu(oh)2↓+na2so4
②3naoh +fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
③na2co3+ca(oh)2= caco3↓+ naoh
說明：這類反應，一般在溶液中進行，要求參加反應的兩種鹽必須是可溶性鹽（反應前提），生成物中要麼有沉澱、要麼生成不穩定的鹼（氨水），只有這樣這類復分解反應才能發生。
4、酸1+鹽1→酸2+鹽2
①hcl+ agno3=agcl↓+hno3
②h2so4+ bacl2= baso4↓+2hcl
③na2co3+ 2hcl =2 cacl2+h2o+co2↑
說明：這類反應，要麼生成難溶的鹽，要麼生成不穩定的酸（碳酸），只有這樣這類復分解反應才能發生。
兩邊：1、金屬1+鹽1→金屬2+鹽2
①fe +cuso4= feso4+cu
②cu+agno3= cu(no3) 2+ag
說明：金屬與鹽的反應有下列條件和規律：①參加反應的鹽應是可溶性的②在金屬活動性順序表中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
③k、ca、na不能與鹽溶液發生置換反應。④fe與鹽溶液發生置換反應時生成亞鐵鹽（+2價）⑤初中階段只要求掌握zn、 fe與可溶性銅鹽和cu與可溶性銀鹽、汞鹽的反應。
2、金屬+酸→鹽+氫氣
①fe +2hcl = fecl2+h2↑
②zn +h2so4 = znso4+h2↑
說明：①在金屬活動性順序表中只有排在h前面的金屬才能把酸中的氫置換出來。②硝酸、濃硫酸具有較強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣。
③初中階段只要求掌握金屬mg、al、zn、 fe與鹽酸或硫酸的反應。
作業：基礎訓練p123.4 p128.46 p132.22 p134.3 p151.14 p158.14
完成下列化學方程式：
1、 zn + = znso4+
（二）各類物質的製備
鹽的製備
1、基本思路
（1）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
（3）鹼性氧化物+酸→鹽+水
（4）酸性氧化物+鹼→鹽+水
（5）酸+鹼→鹽+水
（6）酸1+鹽1→酸2+鹽2
（7）鹼1+鹽1→鹼2+鹽2
（8）鹽1+鹽2→鹽3+鹽4
2、舉例1 ：硫酸鋅（含氧酸鹽）的製備
①zn +h2so4 = znso4+h2↑
②zn +cuso4= znso4+cu
③zno+h2so4 =znso4 +h2o
④zn (oh)2 +h2so4 =znso4 +2h2o
⑤znco3+ h2so4 = znso4+h2o+co2↑
舉例1 ：氯化鎂（無氧酸鹽）的制mg
①mg+2hcl = mgcl2+h2↑
②mg+cucl2 = mgcl2+cu
③mgo+2hcl= mgcl2+h2o
④mg(oh)2+2hcl= mgcl2+2h2o
⑤mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+co2↑
⑥mgso4+bacl2= baso4↓+ mgcl2
鹼的製備
1、基本思路
（1）鹼性氧化物→鹼na
說明：僅適用於可溶性鹼的製備，例如ca(oh)2等。
（2）鹼1+鹽1→鹼2+鹽2
2、舉例1：氫氧化鈉的製備
①na2o + h2o= 2naoh
②na2co3+ca(oh)2= caco3↓+ naoh
na2co3+ba(oh)2= baco3↓+ naoh
舉例2：氫氧化銅的製備
2naoh+cuso4= cu(oh)2↓+na2so4
2naoh +cucl2= cu(oh)2↓+2nacl
金屬的製備
1、基本思路
（1）鹼性氧化物→金屬（高溫冶金）
（2）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（濕法冶金）
2、舉例：銅的製備
①cuo+h2=cu+h2o
cuo+c=cu+co2↑
cuo+co=cu+co2
②fe +cuso4= feso4+cu
作業：基礎訓練p134.5 模擬第8套（一）12
（三）各類物質的性質
酸的性質
1、金屬+酸→鹽+氫氣
①fe +2hcl = fecl2+h2↑
②zn +h2so4 = znso4+h2↑
2、鹼性氧化物+酸→鹽+水
①cuo+h2so4 =cuso4 +h2o
②fe2o3+ 3hcl = fecl3 +3h2o
③cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o
3、酸+鹼→鹽+水
①naoh+hcl=nacl+h2o
②cu(oh)2 +h2so4 =cuso4 +2h2o
③al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
4、酸1+鹽1→酸2+鹽2
①hcl+ agno3=agcl↓+hno3
②h2so4+ bacl2= baso4↓+2hcl
③na2co3+ 2hcl =2 cacl2+h2o+co2↑
注：某些含氧酸酸→酸性氧化物
h2co3=co2+h2o
酸 鹼 鹽 氧化物知識小結
酸 鹼 鹽 氧化物知識小結 三表一圖 一 一 物質分類表 物質 1.純淨物 1 單質 2 化合物 有機化合物 氧化物 酸 鹼 按溶解性 鹽2.混合物 二 溶解性表 常見白色沉澱 caco3 ag2co3 baco3 agcl baso4 mg oh 2 藍色沉澱 紅褐色沉澱 鉀 鈉 銨 硝酸鹽都易溶...
酸 鹼 鹽 氧化物知識小結
知識要點 一 物質分類表 物質 1.純淨物 1 單質 2 化合物 有機化合物 氧化物 酸 鹼 按溶解性 鹽2.混合物 二 溶解性表 常見白色沉澱 caco3 ag2co3 baco3 agcl baso4 mg oh 2 藍色沉澱 紅褐色沉澱 鉀 鈉 銨 硝酸鹽都易溶。溶解性表的應用 判斷復分解反應...
中考化學一輪複習第6單元碳和碳的氧化物人教新課標版
第六單元碳和碳的氧化物 1 碳的單質 1 金剛石 物理性質 金剛石是無色 透明的正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬物質，不導電，不導熱。用途 用於劃玻璃 切割金屬 鑽探機鑽頭 制裝飾品等。2 石墨 物理性質 石墨是深灰色 有金屬光澤 不透明的細鱗片狀固體，質軟，導電性，導熱性，潤滑性。用途 用於電...