中考化學酸鹼鹽複習要點
一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
條件：①在活動性順序表中，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除al2o3、zno外）
4．酸 + 鹼 → 鹽 + 水
hcl + naoh ==== nacl +h2o
3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應的實質是：h+和oh-離子結合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
二、鹼：電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。
1． 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。）
2．可溶性鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
3． 鹼 + 酸 → 鹽 + 水
2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
4．可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼
2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除co、h2o外）
三、鹽：有金屬離子和酸根離子構成
1． 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，
fe + cuso4 === feso4 + cu
cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
2．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（同上）
3. 可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼（同上）
4．可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽
nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
四、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。
實質：互相交換陰陽離子
條件：產物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
五、酸鹼指示劑
1．指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。
2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
3．紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。
4．溶液的酸鹼度常用ph表示，測定ph最簡單的方法是使用ph試紙。
ph的範圍在0——14之間，ph＞7溶液呈鹼性，ph=7溶液呈中性，ph＜7溶液呈酸性。ph越大鹼性越強，ph越小酸性越強；ph公升高加鹼（或水），ph降低加酸（或水）。
5．ph試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片ph試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的ph。
六、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）hcl 氯酸hclo3 氫硫酸h2s 硫酸h2so4
硝酸hno3 磷酸h3po4 氧化鈣cao （生石灰）
氫氧化鈣ca(oh)2 （熟石灰消石灰）ca(oh)2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：caco3 磷酸氫二鈉na2hpo4
氫氧化鈉 naoh（火鹼、燒鹼、苛性鈉） 氯化鈉nacl（食鹽）
工業鹽中含有亞硝酸鈉nano2 亞硫酸鈉na2so3
碳酸鈉na2co3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體na2co3·10h2o 波爾多液cuso4和ca(oh)2 硫酸銅晶體cuso4·5h2o （藍礬、膽礬）
磷酸二氫鈣ca(h2po4)2 碳酸氫鈉nahco3 硫酸氫鈉nahso4
氨水nh3·h2o（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物
七、溶解性
1．酸： 全部溶於水 ；
2．鹼：cu(oh)2藍色沉澱 fe(oh)3 紅褐色沉澱 mg(oh)2白色沉澱
3．鹽：agcl baso4 caco3 baco3白色沉澱 （書上的口訣要牢記）
八、有關物質的顏色：
fe(oh)3紅褐色沉澱 fe2o3紅色
fe2(so4)3、fecl3 、fe(no3)3溶液（即fe3+的溶液）黃色
feso4 、fecl2 、fe(no3)2、（即fe2+）淺綠色
fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色
cu(oh)2藍色沉澱 cuo黑色
cucl2、 cu(no3)2、 cuso4溶液（即cu2+的溶液）藍色無水
cuso4是白色 cuso4·5h2o是藍色 cu 紅色
baso4、agcl是不溶於 hno3的白色沉澱
caco3 baco3是溶於hno3 的白色沉澱
kclo3白色 kcl白色 kmno4紫黑色 mno2黑色 cu2(oh)2co3綠色
九、酸鹼鹽的應用
1．濃hcl、濃hno3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
2．濃h2so4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做乾燥劑。
使紙張或**變黑是硫酸的脫水性。
3． naoh固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應而變質，所以naoh必須密封儲存。放在空氣中質量增加且變質。
naoh中含有的雜質是na2co3。可用hcl檢驗，若有氣泡生成則變質。
可用ca(oh)2將混在naoh中的na2co3除去。
4．碳酸鈉晶體na2co3·10h2o，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
5．無水cuso4：能吸水（檢驗水的存在）。吸水後由白色粉末變為
藍色cuso4·5h2o
6．生石灰放在空氣中變質：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
7．需密封儲存:濃hcl、濃hno3、濃h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
8．稀hcl用於除鏽。fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o鐵鏽逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵鏽被出去後剩下鐵，所以若鹽酸過量則fe + 2hcl === fecl2 + h2↑溶液中產生氣泡，溶液變為淺綠色。
9．al(oh)3用於**胃酸（hcl）過多3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
10．熟石灰ca(oh)2用於改良酸性土壤。
11．粗鹽中含有雜質是cacl2、mgcl2 工業用鹽是nano2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是ch3oh
12．檢驗cl-：agno3、hno3溶液檢驗so42-：bacl2、hno3溶液
區別hcl、h2so4：用bacl2溶液
13．製取naoh用：caco3 高溫 cao + co2↑ cao+h2o= ca(oh)2
ca(oh)2+ na2co3=caco3↓+2naoh
14．波爾多液不能使用鐵製容器是因為：fe + cuso4 === feso4 + cu
15．酸和可溶性鹽酸鹽（cl-）：用agno3和稀hno3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
16．酸和可溶性硫酸鹽（so42-）：用bacl2和稀hno3，產生白色不溶於稀硝酸的沉澱。
17．證明碳酸鹽（co32-）：用鹽酸和石灰水
18．證明銨鹽（nh4+）：用氫氧化鈉溶液（微熱）產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
19．檢驗酸液（h+）：只能用紫色石蕊試液
鹼液（oh-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
20．區別cl-和so42-：只能用bacl2溶液不能用agno3溶液
一、選擇題（每小題只有乙個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）
1．下列生活中常見物質的主要成分，屬於鹽的是
a．醋b．生石灰
c．純鹼d．燒鹼
2．下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是
a. 氯化鈉、鹽b. 氫氧化鈉、苛性鈉
c. 碳酸鈉、純鹼d. 碳酸氫鈉、小蘇打
3．下列各組物質，用水做試劑就能鑑別開的是
a. 液體：汽油、酒精、糖水
b. 氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳
c. 固體：碳酸鈉、碳酸鈣、食鹽
d. 固體：碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅
4．只用一種試劑來鑑別氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸三種溶液，這種試劑是
a．酚酞試液b．石蕊試液
c．碳酸鈉溶液d．二氧化碳
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