第十、十一單元酸、鹼、鹽、化肥
一、酸1、概念：酸是指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。從化學式上判斷的方法——第乙個字母是h，除了水和雙氧水。如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）等。
2、酸的通性：
酸具有通性的原因是：酸電離時產生的陽離子全部是h+，所以酸的通性其實就是h+所表現出來的性質。
（1）與酸鹼指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色；
（2）與活潑金屬單質反應：金屬 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 氫氣（置換反應）；
2hcl ＋ fe === fecl2 + h2h2so4 + fe === feso4 + h2↑
2hcl ＋ zn === zn cl2 + h2h2so4 + zn === zn so4 + h2↑
注：只有排在h之前的金屬才發生此反應；必記鎂、鋅、鐵與酸的反應
酸――稀鹽酸、稀硫酸；
（3）與鹼性氧化物反應：酸 ＋ 鹼性氧化物 → 鹽 ＋ 水
6hcl ＋ fe2o3 === 2fecl3 ＋3h2o 3h2so4 + fe2o3 === fe2(so4)3 + 3h2o
（以上兩個反應說明：稀鹽酸和稀硫酸可用於除鐵鏽）
hcl ＋ cuo === cucl2 ＋ h2o h2so4 + cuo === cuso4 + h2o
（以上兩個反應都可用於除去cu粉中混有少量的cuo）
（4）與鹼反應：酸 ＋ 鹼 → 鹽 ＋ 水（復分解反應）；
hcl ＋ koh === kcl ＋ h2oh2so4 + 2naoh === na2so4 +2 h2o
2hcl ＋cu(oh)2 === cucl2 ＋2h2o 3h2so4 + fe(oh)3 ===fe 2(so4)3+ 3h2o
3hcl ＋al(oh)3 === alcl3＋3h2o用al(oh)3 **胃酸過多的原理
（5）與鹽反應：酸 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種酸（復分解反應）
hcl ＋ agno3 === h no3 ＋ agcl用於：檢驗cl-)
h2so4 ＋ bacl2 === 2hcl ＋ baso4↓ (用於：檢驗so42－)
2hcl ＋ na2co3 ===2 nacl ＋h2o＋co2↑ （用於：a、滅火器反應；b、檢驗co32－；
c、檢驗naoh是否變質（na2co3）；d、除去nacl中的na2co3）
2hcl ＋ caco3 === cacl2＋h2o＋co2↑ 用於：a、實驗室制co2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（caco3）；c、證明cao中是否含有未完全分解的caco3；d、食用墨魚骨粉（含有caco3）補鈣的原理
3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途：
注：①濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體乾燥劑，能乾燥中性、酸性的氣體，如：氧氣、***、二氧化碳、二氧化硫、氯氣等；②濃硫酸溶於水會放熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸加入水中，並不斷攪拌。
③濃硫酸具有腐蝕性，所以如果不慎將濃硫酸濺到**或衣物上，要立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
二、鹼1、概念：鹼是指電離時產生的陰離子全部是oh-－的化合物。簡單的判斷方法：
化學式的最後是oh－的就是鹼（除了醇）。如：naoh、ca(oh)2、氨水（nh3·h2o）等。
2、鹼的通性：
鹼具有通性的原因是：鹼電離時產生的陰離子全部是oh－，所以鹼的通性其實就是oh－所表現出來的性質。
（1）與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色；
（2）與酸性氧化物反應：鹼 ＋ 酸性氧化物 → 鹽 ＋ 水；
2naoh ＋ co2 === na2co3＋ h2o (naoh在空氣中變質的原因）
2naoh ＋ so2 === na2so3＋ h2o (利用naoh 溶液可吸收汙染空氣的so2)
2naoh ＋ so3 === na2so4＋ h2o
ca(oh)2 ＋ co2 === caco3↓＋ h2o 用於：a、檢驗co2；b、除去co中混有少量的co2；c、用石灰漿抹牆會變硬的原因；d、石灰水放到空氣中一段時間後會產生一層白膜的原因
（3）與酸反應：鹼 ＋ 酸 → 鹽 ＋ 水（復分解反應）；
（4）與鹽反應：鹼 ＋ 鹽 → 另一種鹽 ＋ 另一種鹼（復分解反應）；
2naoh ＋ cuso4=== na2so4 ＋ cu(oh)2 ↓ (藍色沉澱)
3naoh ＋ fecl3 === 3nacl ＋ fe(oh)3 ↓ (紅褐色沉澱)
ca(oh)2 ＋ na2co3=== 2naoh ＋ caco3 ↓（工業制naoh原理）
3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
注：①氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體乾燥劑，它能乾燥中性、鹼性的氣體，如:氫氣、氨氣②氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，若不慎沾在**上，先用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
三、鹽1、概念：電離時產生金屬離子（包括nh4+）和酸根離子的化合物叫鹽。簡單的判斷方法：
不是有機化合物、氧化物、酸、鹼，就是鹽。如：nacl、na2co3、cuso4等。
2、鹽的通性：
（1）與金屬反應：金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（置換反應）；
cuso4 ＋ fe === fe so4 ＋ cu 2agno3 ＋ cu === cu (no3)2 ＋ 2ag
（2）與酸反應：鹽 ＋ 酸 → 另一種鹽 ＋ 另一種酸（復分解反應）；
（3）與鹼反應：鹽 ＋ 鹼 → 另一種鹽 ＋ 另一種鹼（復分解反應）；
（4）與鹽反應：鹽1 ＋ 鹽2 →鹽3 ＋鹽4（復分解反應）；
nacl ＋ agno3 === agcl↓＋ nano3
na2so4 ＋ bacl2 === baso4↓ ＋ 2nacl
na2co3 ＋ bacl2 === baco3↓ ＋ 2nacl
3、幾種重要的鹽的物理性質和用途：
四、酸性氧化物與鹼性氧化物
五、化肥
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。
2、化學肥料 （氮肥、磷肥、鉀肥、複合肥）
（1）氮肥
①作用：促使農作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。缺氮葉片會發黃。
②常用氮肥：
③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。
（2）磷肥
①作用：促進作物根系發達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。缺磷會生長遲緩，產量降低，根系不發達；但磷過量也會導致作物貪青晚熟，結實率下降。
②常用磷肥：
磷礦粉 ca3(po4)2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣【 ca(h2po4)2和caso4 的混合物】；
（3）鉀肥
①作用：促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力。缺鉀會葉尖發黃，易倒伏。
②常用鉀肥：
kcl；草木灰（主要含k2co3，呈鹼性）；k2so4，長期使用會使土壤酸化、板結。
（4）複合肥：含n、p、k中的兩種或三種。如kno3、nh4h2po4等。
3、使用化肥、農藥對環境的影響
（1）引起土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質；
（2）引起大氣汙染：n2o、nh3、h2s、so2 ；
（3）引起水體汙染 ：n、p過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。
4、合理使用化肥
（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥；
（2）農家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
六、復分解反應
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