2010第一輪基礎複習
第四單元物質構成的奧秘
【單元分析】
本單元知識中物質與元素、原子、分子以及離子的區別和聯絡，有關概念內涵的認識，客觀與微觀的結合均是中考的熱點，特別是與之相關的高科技資訊題是近幾年中考的命題方向；尤其重要的是化學用語---化學式的書寫、涵義和根據化學式的有關計算。
【複習目標】
1．了解原子是由質子、中子和電子構成的，初步掌握相對原子質量的概念，
2． 了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
3． 初步認識元素週期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素週期表
4.初步了解核外電子是分層運動——分層排布的，了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子
5.了解化學式的涵義，能用化學式表示物質的組成，並能利用化合價推求化學式。
6．了解相對分子質量的涵義，並能利用相對原子質量和相對分子質量進行有關簡單計算。
【重點】：
原子的構成、元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
【難點】：元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
原子的核外電子是分層排布的；元素的化學性質與原子最外層電子數的關係。
常見元素及原子團的化合價，利用化合價推求化學式。
【考點透視】
命題落點
1．能從原子的角度描述物質的構成，能從粒子的角度分析化學變化的實質
2．能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現象和實驗事實。從典型例項出發，確認原子的真實存在，去**粒子的性質等。
3．計算原子中質子數、中子數、電子數以及相對原子質量之間的數量關係，利用元素這一巨集觀概念，去正確描述物質的組成或成分。
4考查元素符號所表示的意義。
5．通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他資訊，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所屬的類別。
7．利用粒子中質子數、電子數的關係去判斷粒子種類。根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質。
8．能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀點解釋一些現象和實驗事實
9給出物質的化學式，要能知道化學式所表示的意義。
10．通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒子、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義等。
11．根據給出化學式去求某一種元素的化合價。
12．有關化學式的計算的主要考查。
【考點清單】
一、基本考點
考點1．原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在原子核上 （4）三決定決定元素化學性質最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（mg，he最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（he，ne均為穩定結構）
考點2．元素與元素符號
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第乙個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如fe、he 、c 、si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有巨集觀意義，如3o：只表示3個氧原子
c、分類
物質的組成的表示：
考點3、化合價、化學式
1. 化合價
寫法及意義： mg：鎂元素化合價為+2價 mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
幾種數字的含義
fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 fe2+：3個亞鐵離子
2h2o 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2、cl2 。
化合物：正價在前，負價在後（nh3，ch4除外）
（2）意義：如化學式h2o的意義：4點化學式 fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
二、能力與綜合考點
考點4．離子及離子的形成（學科內綜合考點）
（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。
（2）原子與離子的轉化：原子陽離子，原子陰離子；根據原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。
（3）離子的表示方法：在元素符號的右上角用「+」、「—」號表示離子的電性，數字表示離子所帶的電荷，先寫數字後寫正負號，當數字為1時，應省略不寫。如：
na+、cl-、mg2+、o2-。
（4）離子符號的意義：
①數字的意義：3mg2+—表示每個鎂離子帶2個單位正電荷
表示3個鎂離子
②符號的意義：3mg2+表示3個鎂離子
（5）離子結構意圖（如圖4-10-4）
（6）離子化合物和共價化合物：①離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，離子化合物由離子構成。
②共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，共價化合物是由分子構成的。
考點5．元素的化合價與化學式的關係（拓展考點）
（1）根據化合價寫化學式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；將正負化合價絕對值相約至最簡整數後，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。（2）根據化學式確定化合價：
依據化合物中正負化合價代數和為零的原則；依據原子團中正負化合價代數和為根價的原則，計算確定。
考點6．相對分子質量及其計算（學科內綜合考點）
（1）概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為mr）。
（2）有關化學式的計算：①根據化學式可以計算物質的相對分子質量。計算公式：
相對分子質量=（相對原子質量×原子個數）之和。②根據化學式可以計算物質中各元素的質量比。計算公式：
元素質量比=（相對原子質量×原子個數）之比。③根據化學式可以計算物質中某元素的質量分數。計算公式：
元素的質量分數=。④化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數。
考點7．元素週期表（拓展考點）
物質世界是由100多種元素組成的，為了便於研究元素的性質和用途，尋求它們內在的規律性，科學家們根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，就得到了元素週期表。
（1）元素週期表的結構：①每一格：在元素週期表中，每一種元素的均佔據一格。
對於每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。在週期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區分。②每一橫行（週期）：
週期表每一橫行為乙個週期，共有7個橫行，即7個週期。③每一縱行（族）：週期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成乙個族外，其餘15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。
（2）元素週期表編排原則：①按原子序數遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一週期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結尾；②將電子層數相同的元素排成乙個橫行。
按照最外層電子數遞增的順序從左到右排列；③把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成乙個縱行。元素週期表是元素性質的週期性變化，即原子結構週期性變化的具體體現。
考點8．物質的構成與組成及分類的有關知識（學科內綜合考點）
（2）物質的簡單分類：
[複習小結]
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